Nikkeli(II)oksidi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 3. joulukuuta 2019 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 6 muokkausta .| Nikkelioksidi (II). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
nikkelioksidi(II); nikkelioksidi (2+). |
| Perinteiset nimet | nikkelioksidi, nikkelioksidi, bunseniitti |
| Chem. kaava | NiO |
| Rotta. kaava | NiO |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | kiinteä |
| Moolimassa | 74,69 g/ mol |
| Tiheys |
α-NiO 6,67 g/cm³ β-NiO 7,45 [1] |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 1682 °C |
| • hajoaminen | 1230 °C |
| Mol. lämpökapasiteetti | 44,3 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • koulutus | -239,7 kJ/mol |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 1313-99-1 |
| PubChem | 14805 |
| Reg. EINECS-numero | 215-215-7 |
| Hymyilee | O=[Ni] |
| InChI | InChI = 1S/Ni.OGNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | QR8400000 |
| ChemSpider | 14121 |
| Turvallisuus | |
| LD 50 | 100-149,2 mg/kg |
| Myrkyllisyys | Myrkyllinen, syöpää aiheuttava |
| EKP:n kuvakkeet | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Nikkeli(II)oksidi on epäorgaaninen binäärinen yhdiste kaksiarvoisesta nikkelistä hapen kanssa . NiO:n kemiallinen kaava . Esiintyy luonnossa harvinaisena bunseniittina .
Fysikaaliset ominaisuudet
Nikkeli(II)oksidi on kiteinen aine, valmistus- ja lämpökäsittelymenetelmästä riippuen sen väri on vaaleasta tummanvihreään tai mustaan. Siinä on kaksi kidemuunnelmaa:
- α-NiO Т<252 °C asti, antiferromagneetti , trigonaalinen syngonia , yksikkökennoparametrit a = 0,29549 nm, c = 0,7228 nm, d = 6,67 g/cm³;
- β-NiO lämpötilassa Т>252 °C, kuutio syngonia , avaruusryhmä F m3m, a = 0,41768 nm, Z = 4, NaCl-tyyppinen rakenne, d = 7,45 [1] g/cm³.
Haetaan
Luonnossa nikkelioksidia esiintyy bunseniittimineraalina - oktaedrisinä kiteinä, väri tummanvihreästä ruskehtavan mustaan epäpuhtauksista riippuen. Kemiallinen koostumus on ei-stoikiometrinen NiO x , jossa x = ~1 Bi, Co, As epäpuhtauksilla. Erittäin harvinainen, löydetty Johangeorgenstadtista, Sachsenista.
Pieniä määriä nikkeli(II)oksidia voidaan saada hajottamalla nikkelikarbonyyliä ilmassa hiilidioksidiksi.
Nikkelioksidia voidaan syntetisoida suoraan alkuaineista hapettamalla Ni, kun sitä kuumennetaan ilmassa tai hapessa:
Nikkeli(II)oksidia voidaan saada nikkeli(II)hydroksidin tai joidenkin kaksiarvoisten nikkelisuolojen ( karbonaatti , nitraatti jne.) lämpöhajotuksella [2] :
Kemialliset ominaisuudet
Termisesti nikkelioksidi on erittäin stabiili. Vain yli 1230 °C:n lämpötiloissa sen palautuva dissosiaatio tulee havaittavaksi:
Sillä on amfoteerisia ominaisuuksia (pääasialliset hallitsevat), se on käytännössä liukenematon veteen:
p PR = 15,77![{\displaystyle {\mathsf {NiO+7H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Ni(H_{2}O)_{6}]^{2+}+2OH^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51a3d3a15d3990d98595038a2719fe70373e6828)
Reagoi happojen kanssa:
Sintrauksen aikana se on vuorovaikutuksessa tyypillisten metallien alkalien ja oksidien kanssa:
Muodostaa aminokomplekseja väkevän ammoniakkiliuoksen kanssa:
_{ 2}+5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3c4124a0b5275649d1e3618a241cd1d14e0fd358)
Pelkistetty vedyllä tai muilla pelkistysaineilla (C, Mg, Al) metalliksi:
Kun se sulautuu happamien oksidien kanssa, se muodostaa suoloja:
Sovellus
Nikkelioksidin pääasiallinen käyttökohde on välituote nikkeli(II)-suolojen, nikkeliä sisältävien katalyyttien ja ferriittien valmistuksessa. NiO:ta käytetään vihreänä pigmenttinä lasissa, lasiteissa ja keramiikassa. Nikkelioksidin tuotantomäärä on noin 4000 tonnia/vuosi [3] .
Turvallisuus
Kuten useimmat nikkeliyhdisteet , myös sen oksidi on myrkyllistä ja syöpää aiheuttavaa . MPC työskentelyalueen ilmassa on 0,005 mg/cm³ (Ni 2+ :na ilmaistuna ).
LD50 - 100 mg/kg. Vaaraluokka - 2.
Muistiinpanot
- ↑ 1 2 Ristiriitaiset tiedot. Yksikkökennoparametrien mukaan d = 6,80 g/cm³.
- ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toimittanut prof. R.A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja muita .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 144-145. — ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ K. Lascelles, L.G. Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann "Nickel Compounds" julkaisussa Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia: 5 osana: v. 3: Toimituslautakunta: Knunyants I. L. et al. - M., Great Russian Encyclopedia, 1992, 639 s.
- Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L., Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet, Moskova, Chemistry, 2000.
- Ripan R., Chetyanu I., Inorganic Chemistry, v.2 Chemistry of Metals, M., Mir, 1972.