Tina

Yksinkertainen aine tina ( normaaliolosuhteissa ) on sitkeä, muokattava ja sulava, kiiltävä , hopeanvalkoinen siirtymän jälkeinen metalli . Tinasta tunnetaan neljä allotrooppista modifikaatiota: alle +13,2 °C stabiili α -tina ( harmaa tina ) kuutiomaisella timanttihilalla , yli +13,2 °C stabiili β -tina ( valkoinen tina ) tetragonaalisella kidehilalla [4] . Korkeissa paineissa löytyy myös γ -tinaa ja σ -tinaa.

Historia

Tina tunsi ihminen jo 4. vuosituhannella eKr. e. Tämä metalli oli saavuttamaton ja kallis, joten siitä valmistettuja tuotteita löytyy harvoin roomalaisten ja kreikkalaisten antiikkiesineiden joukosta. Tina mainitaan Raamatussa , Mooseksen neljännessä kirjassa . Tina on ( kuparin ohella ) yksi tinapronssin ainesosista , joka keksittiin 3. vuosituhannen lopulla tai puolivälissä eKr. e. Koska pronssi oli kestävin tuolloin tunnetuista metalleista ja seoksista, tina oli "strateginen metalli" koko " pronssikauden " ajan, yli 2000 vuotta (hyvin suunnilleen: XXXV - XI vuosisatoja eKr.).

Puhdasta tinaa saatiin aikaisintaan 1100-luvulla, ja R. Bacon mainitsee sen kirjoituksissaan . Ennen tätä tina oli aina sisältänyt vaihtelevan määrän lyijyä. SnCl 4 -kloridin hankki ensimmäisenä A. Libavy vuonna 1597. Tinan allotropian ja "tinaruton" ilmiön selitti E. Cohen vuonna 1911.

Nimen alkuperä

Latinalainen nimi stannum , joka liittyy sanskritin sanaan, joka tarkoittaa "kestävää, kestävää", viittasi alun perin lyijyn ja hopean seokseen ja myöhemmin toiseen seokseen , joka jäljittelee sitä ja joka sisältää noin 67 % tinaa; 4. vuosisadalla jKr . e. tätä sanaa alettiin kutsua itse asiassa tinaksi [6] .

Sana tina on yleinen slaavi, mutta joissain slaavikielissä samaa tai samaa juurisanaa ( puolalainen ołów , tšekki olovo , serbialainen tina , valkovenäläinen volava jne.) käytetään viittaamaan toiseen, ulkoisesti samankaltaiseen metalli- lyijyyn . Sanalla tina on vastineita balttialaisilla kielillä (vrt. lit. alavas, alvas , latvia alva - "tina", preussi alwis - "lyijy"). Se on suffiksimuodostelma juuresta ol- (vrt. vanha yläsaksa elo - "keltainen", latinalainen albus - "valkoinen" jne.), joten metalli on nimetty värin mukaan [7] .

Fysikaaliset ominaisuudet

Tinaatomin täydellinen elektroninen konfiguraatio on: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 2

Tiheys: kiinteässä tilassa +20 °C:ssa - 7,3 g/cm³; nestemäisessä tilassa sulamispisteessä - 6,98 g / cm³. Lämpötila: sulamispiste - 231,91 °C [2] ; kiehuva - 2620 ° С. Lineaarinen laajenemiskerroin: lämpötilassa 0 °C on 1,99 10 -5 K -1 ; +100 °С:ssa se on yhtä suuri kuin 2,38 10 −5 K −1 [4] ; keskiarvo välillä 0–100 °C on 2,62·10 −5 K −1 [2] . Ominaislämpökapasiteetti: kiinteässä tilassa +20 °C:ssa - 226 J / (kg K); nestemäisessä tilassa sulamispisteessä 268 J/(kg K). Molaarinen lämpökapasiteetti vakiopaineessa: 0 °C:ssa se on 27,11 J / (mol K) (valkoinen tina), 25,79 J / (mol K) (harmaa tina). [neljä] Sulamislämpö on 7,19 kJ/mol. [2] Höyrystyslämpö on 296 kJ/mol. [neljä] Lämmönjohtavuus +20 °C:ssa - 65,26 W / (m K) [4] . Sähköinen ominaisvastus +20 °С:ssa on 0,115 μΩ m [4] (muiden lähteiden mukaan 0,128 μΩ m lämpötilassa +25 °С [2] ). Lämpövastuskerroin on 4,5·10 −3 K −1 [2] . Ominaissähkönjohtavuus +20 °C:ssa - 8,69 MS/m. Debyen lämpötila on 200 K (valkoinen tina), 212 K (harmaa tina) [2] .

Mekaaniset ja tekniset ominaisuudet:

kimmokerroin 55 GPa 0 °C:ssa [4] [2] ja 48 GPa 100 °C:ssa; leikkausmoduuli 16,8–8,1 GPa [2] ; vetolujuus - 20 MPa; suhteellinen venymä - 40 % [4] ; Brinell-kovuus - 152 MPa (valkoinen tina), 62 MPa (harmaa tina) [4] ; valulämpötila - 260-300 °C.

Hieman yli 170 °C:n lämpötiloissa tina muuttuu hauraaksi [2] .

Elektrodin standardipotentiaali E °Sn 2+ /Sn on −0,136 V ja °Sn 4+ /Sn 2+ -parin E on noin 0,151 V.

Harmaa ja valkoinen tina

Yksinkertainen aine tina on polymorfinen. Normaaliolosuhteissa se esiintyy β -modifikaationa (valkoinen tina), joka on stabiili yli +13,2 °C. Valkoinen tina on hopeanvalkoinen, pehmeä, sitkeä metalli, joka muodostaa tetragonaalisia kiteitä , avaruusryhmä I 4 / amd , kennoparametrit a = 0,58197 nm , c = 0,3175 nm , Z = 4 . Jokaisen siinä olevan tinaatomin koordinaatioympäristö on oktaedri . β -Sn :n tiheys on 7,228 g/ cm3 . Tinatankoja taivutettaessa kristalliittien keskinäisestä kitkasta kuuluu ominainen rysähdys [8] .

Jäähtyessään valkoinen tina muuttuu α -modifikaatioksi (harmaa tina). Harmaa tina muodostaa kuutiokiteitä , avaruusryhmä Fd 3 m , kennoparametrit a = 0,646 nm , Z = 8 timanttimaisen rakenteen omaavia . Harmaassa tinassa kunkin atomin koordinaatiopolyhedri on tetraedri , koordinaatioluku 4. β - Sn: n faasisiirtymiseen α - Sn:ksi liittyy ominaistilavuuden kasvu 25,6 % ( α - Sn:n tiheys on 5,75 g / cm 3 ), mikä johtaa tinan murskaamiseen jauheeksi. Siirtymäentalpia α → β ΔH = 2,08 kJ/mol . Yksi muutos siirtyy toiseen, mitä nopeammin, mitä alhaisempi ympäristön lämpötila. -33 °C:ssa muunnosnopeus on suurin. Valkoinen tina voidaan kuitenkin alijäähdyttää heliumlämpötiloihin. Valkoinen tina muuttuu harmaaksi myös ionisoivan säteilyn vaikutuksesta [9] .

Kahden tinamuunnelman rakenteiden voimakkaasta erosta johtuen myös niiden sähköiset ominaisuudet eroavat toisistaan. Joten β -Sn on metalli ja α -Sn on puolijohde. Alle 3,72 K α -Sn siirtyy suprajohtavaan tilaan. Valkoisen tinan kidehilassa olevat atomit ovat elektronisessa s 2 p 2 -tilassa. Tinanharmaa on kovalenttinen kide, jolla on timanttirakenne ja elektroninen sp 3 -tila. Valkoinen tina on heikosti paramagneettista , atomimagneettinen suskeptibiliteetti χ \u003d +4,5 10 -6 (lämpötilassa 303 K ), muuttuu diamagneettiseksi sulamispisteessä, χ \u003d -5,1 10 -6 . Harmaa tina on diamagneettista , χ \u003d -3,7 10 -5 ( 293 K :ssa ).

Harmaan tinan ja valkoisen kosketus johtaa jälkimmäisen "infektioon", toisin sanoen faasisiirtymän kiihtymiseen verrattuna spontaaniin prosessiin uuden kiteisen faasin ytimien ilmaantumisen vuoksi. Näiden ilmiöiden yhdistelmää kutsutaan "tinaruttoksi". [10] Nykyisen nimen tälle prosessille antoi E. Cohen vuonna 1911 (hän kutsui sitä myös "museotaudiksi" [11] ), mutta tämä ilmiö tunnettiin antiikissa, sen mainitsevat Aristoteles ja Plutarch [11] . Tämän faasisiirtymän tieteellisen tutkimuksen aloitti vuonna 1870 pietarilaisen tiedemiehen, akateemikko Y. Fritzschen työ . D. I. Mendelejev esitti monia arvokkaita havaintoja ja ajatuksia tästä prosessista kirjassaan Kemian perusteet.

Yksi tapa estää "tinarutto" on lisätä stabilointiainetta, kuten vismuttia , tinaan . Toisaalta katalyyttiammoniumklooristanaatti (NH 4 ) 2 SnCl 6 nopeuttaa valkoisen tinan muuttumista harmaaksi ei kovin alhaisissa lämpötiloissa [12] .

" Tinarutto " - yksi syy Scottin Etelänavalle suuntautuneen tutkimusmatkan kuolemaan vuonna 1912 . Hän jäi ilman polttoainetta , koska polttoainetta vuoti suljetuista tinasäiliöistä, jotka kärsivät "tinaruttosta" [13] .

Jotkut historioitsijat mainitsevat "tinaruton" yhtenä syynä Napoleonin armeijan tappiolle Venäjällä vuonna 1812 - kovat pakkaset johtivat sotilaiden univormujen tinanappien muuttamiseen jauheeksi [14] .

Tinarutto tuhosi monia museon näyttelyitä. Venäjän museokokoelmissa ei ole antiikin tinaesineitä, vain yksittäisiä esineitä on peräisin 1300-luvulta, olemassa olevat näyttelyt ovat pääosin 1700-luvulta ja sitä seuraavilta vuosisatoilta. Niinpä joukko 1600-luvun astioita ja kulhoja tuhoutui Tsarevna Tatjana Mihailovnan , tsaari Aleksei Mihailovitšin sisaren, aarrekammiosta ja hänen tyttäriensä Feodosia Alekseevnan ja Sofia Aleksejevnan aarrekammiosta Assin kolminaisuuden katedraalin sakristissa . Aleksandrovin luostari , jossa vallankumouksen jälkeisen tuhon aikana vuoden 1917 jälkeen lämmitys pysähtyi pitkään [11] .

Tina, johon "rutto" vaikuttaa, muuttuu sulamisen jälkeen jälleen valkoiseksi. Harmaan tinan muuttamiseksi valkoiseksi riittää kuitenkin sen pitäminen korotetussa lämpötilassa, joidenkin lähteiden mukaan yli +40 °C, toisten mukaan - yli +59 °C [11] . Estääkseen "tinaruton" aiheuttamien esineiden tuhoutumisen restauroijat pitävät niitä kiehuvassa vedessä vähintään tunnin [11] .

Korkeilla paineilla tinasta löydettiin vielä kaksi muunnelmaa: γ - tina (siirtymä lämpötilassa 161 °C ja paineessa noin 4 GPa, huoneenlämpötilassa ja 10 GPa:n paineessa) ja σ -tina (siirtymä lämpötila noin 1000 °C ja paine yli 21 GPa ) [15] .

Isotoopit

Luonnontina koostuu kymmenestä stabiilista nuklidista , joiden massaluvut 112 (seoksessa 0,96 massa%), 114 (0,66 %), 115 (0,35 %), 116 (14,30 %), 117 (7, 61 %), 118 ( 24,03 %), 119 (8,58 %), 120 (32,85 %), 122 (4,72 %) ja 124 (5,94 %). Joillekin niistä kaksinkertainen beetan hajoaminen on energeettisesti mahdollista , mutta toistaiseksi (2018) sitä ei ole havaittu kokeellisesti, koska ennustettu puoliintumisaika on erittäin pitkä (yli 1020 vuotta) [16] .

Tinalla on kaikista alkuaineista eniten pysyviä isotooppeja , mikä johtuu siitä, että 50 (protonien lukumäärä tinaytimissä) on maaginen luku - se muodostaa ytimessä täytetyn protonikuoren ja lisää siten sitoutumisenergiaa ja ytimen stabiilisuus. Tinan tunnetaan kaksi kaksinkertaisesti maagista isotooppia, jotka molemmat ovat radioaktiivisia, koska ne ovat kaukana beeta-stabiilisuuskaistasta: neutronivajainen 100 Sn ( Z = N = 50 ) ja neutronirikas 132 Sn ( Z = 50 , N = 82 ).

Tina-isotoopit 117Sn ja 119Sn ovat Mössbauer-isotooppeja ja niitä käytetään gammaresonanssispektroskopiassa .

Kemialliset ominaisuudet

Metallipelti

Huoneenlämmössä tina, kuten sen ryhmäkaverinsa germanium, kestää ilmaa tai vettä. Tällainen inertisyys selittyy oksidien pintakalvon muodostumisella. Tinan havaittava hapettuminen ilmassa alkaa yli 150 °C:n lämpötiloissa:

{\mathsf {Sn+O_{2}\rightarrow SnO_{2))}

Kuumennettaessa tina reagoi useimpien ei-metallien kanssa. Tällöin muodostuu yhdisteitä hapetustilassa +4, mikä on tinalle ominaisempaa kuin +2. Esimerkiksi:

{\mathsf {Sn+2Cl_{2}\rightarrow SnCl_{4))}

Liukenee laimeisiin happoihin (HCl, H 2 SO 4 ) [17] :

{\mathsf {Sn+2HCl\rightarrow SnCl_{2}+H_{2}\uparrow }}

Tina reagoi väkevän suolahapon kanssa. Tässä tapauksessa harmaa tina ( α -Sn) muodostaa tina(II)kloridin ja valkoisen ( β -Sn)-tina (IV)kloridin liuoksen [18] :

{\mathsf {Sn+3HCl\rightarrow H[SnCl_{3}]+H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {Sn+6HCl\rightarrow H_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}\uparrow ))

Tinan ja typpihapon reaktiotuotteen koostumus riippuu hapon pitoisuudesta. Väkevässä typpihapossa (60 %) muodostuu tinahappoa β -SnO 2 n H 2 O [17] (joskus sen kaava kirjoitetaan nimellä H 2 SnO 3 ). Tässä tapauksessa tina käyttäytyy kuin ei-metalli:

{\mathsf {Sn+4HNO_{3}\rightarrow \ SnO_{2}\cdot H_{2}O+4NO_{2}+H_{2}O))

Vuorovaikutuksessa laimean typpihapon (3-5 %) kanssa muodostuu tina(II)nitraattia [17] :

{\mathsf {4Sn+10HNO_{3}\rightarrow 4Sn(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O))

Se hapetetaan alkaliliuoksilla hydroksostannaatiksi (II), joka on altis epäsuhtautumiseen kuumissa liuoksissa [17] :

{\mathsf {Sn+NaOH+2H_{2}O\rightarrow Na[Sn(OH)_{3}]+H_{2}\uparrow ))

{\mathsf {2Na[Sn(OH)_{3}]\rightarrow Sn+Na_{2}[Sn(OH)_{6}]))

{\mathsf {Sn+2NaOH+4H_{2}O\rightarrow Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2H_{2}\uparrow ))

Tina(II)

Epästabiili hapetustila kuin (IV). Tina(II)-yhdisteillä on korkea pelkistysaktiivisuus ja ne ovat helposti suhteettomia [17] :

{\mathsf {2SnO\xrightarrow {^{o}t} \ SnO_{2}+Sn))

Ilmassa yhdisteet hapettavat nopeasti hapen vaikutuksesta sekä kiinteässä muodossa [17] että liuoksissa [18] :

{\mathsf {2SnO+O_{2}\rightarrow 2SnO_{2}}}

{\mathsf {2Sn^{2+}+O_{2}+4H^{+}\rightarrow 2Sn^{4+}+2H_{2}O))

Vahva pelkistysaine on " tinasuola " SnCl 2 · 2H 2 O [17] .

Oksidi voidaan saada vaikuttamalla ammoniakkia kuumaan tina(II)kloridiliuokseen CO 2 -ilmakehässä [17] :

{\mathsf {SnCl_{2}+2NH_{3}+H_{2}O\rightarrow SnO+2NH_{4}Cl))

Oksidi saadaan myös kuumentamalla hieman tina(II)hydroksidia Sn(OH) 2 tyhjössä tai kuumentamalla varovasti joitain suoloja:

{\mathsf {Sn(OH)_{2}\rightarrow SnO+H_{2}O))

{\mathsf {SnC_{2}O_{4}\rightarrow SnO+CO\uparrow +CO_{2}\uparrow ))

[17]

Tina(II)-suolojen liuoksissa tapahtuu voimakasta hydrolyysiä [17] :

{\mathsf {[Sn(H_{2}O)_{3}]^{2+}+H_{2}O\rightarrow [Sn(H_{2}O)_{2}OH]^ {+}+H_{3}O^{+}}}

Kun Sn(II)-suolan liuos altistetaan sulfidiliuoksille, saostuu tina(II)sulfidisakka :

{\mathsf {Sn^{{2+}}+S^{{2-}}\rightarrow SnS\downarrow }}

Tämä sulfidi voidaan helposti hapettaa sulfidikompleksiksi natriumpolysulfidiliuoksella, happamoittaessa tina(IV) sulfidi muuttuu sakaksi [17] :

{\displaystyle {\mathsf {SnS+Na_{2}S_{2}\rightarrow Na_{2}SnS_{3))))

{\mathsf {Na_{2}SnS_{3}+2HCl\rightarrow SnS_{2}+2NaCl+H_{2}S\uparrow ))

Tina(IV)

Tina(IV)oksidia (SnO 2 ) muodostuu hapettamalla suoraan hapen kanssa. Alkaleihin sulautuessaan se muodostaa stannaatteja , vedellä käsiteltynä muodostaa hydroksostannaatteja [17] :

{\mathsf {SnO_{2}+2NaOH\xrightarrow {^{o}t} \ Na_{2}SnO_{3}+H_{2}O))

Tina(IV)suolojen liuosten hydrolyysin aikana muodostuu valkoinen sakka - ns. α - tinahappo [17] :

{\mathsf {SnCl_{4}+4NH_{3}+6H_{2}O\rightarrow H_{2}[Sn(OH)_{6}]+4NH_{4}Cl))

{\mathsf {H_{2}[Sn(OH)_{6}]\rightarrow \ SnO_{2}\cdot nH_{2}O+3H_{2}O))

Juuri saatu α -tinahappo liukenee happoihin ja emäksiin [17] :

{\mathsf {SnO_{2}\cdot nH_{2}O+2KOH\rightarrow K_{2}[Sn(OH)_{6}]}}

{\mathsf {SnO_{2}\cdot nH_{2}O+4HNO_{3}\rightarrow Sn(NO_{3})_{4}+(n+2)H_{2}O))

Varastoinnin aikana α -tinahappo vanhenee, menettää vettä ja muuttuu β -tinahapoksi, joka on kemiallisesti inerttimpi. Tämä ominaisuuksien muutos liittyy aktiivisten HO-Sn-ryhmien lukumäärän vähenemiseen seistessä ja niiden korvaamiseen inertemmillä silta-Sn-O-Sn-sidoksilla [17] .

Tinahydridiä - stannan SnH 4 - voidaan saada reaktiolla:

{\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+Li[AlH_{4}]\rightarrow SnH_{4}\uparrow +LiCl+AlCl_{3))))

Tämä hydridi on erittäin epästabiili ja hajoaa hitaasti jopa 0 °C:ssa.

Tetravalenttinen tina muodostaa laajan luokan orgaanisia tinayhdisteitä, joita käytetään orgaanisessa synteesissä, torjunta-aineina jne.

Luonnossa oleminen

Tina on harvinainen hivenaine, maankuoressa mitattuna tina on 47. sijalla. Tinan Clark-pitoisuus maankuoressa on eri lähteiden mukaan 2⋅10 -4 - 8⋅10 -3 painoprosenttia. Tinan päämineraali on kassiteriitti (tinakivi) SnO 2 , joka sisältää jopa 78,8 % tinaa. Luonnossa paljon harvinaisempi on stanniini ( tinapyriitit ) - Cu 2 FeSnS 4 (27,5 % Sn).

Talletukset

Maailman tinaesiintymät ovat pääasiassa Kiinassa ja Kaakkois-Aasiassa - Indonesiassa , Malesiassa ja Thaimaassa . Suuria esiintymiä on myös Etelä-Amerikassa ( Bolivia , Peru , Brasilia ) ja Australiassa .

Venäjällä tinamalmivarannot sijaitsevat Habarovskin alueella ( Solnetšnin alue - Festivalnoen, Solnetšnojen, Lunnojen, Pridorozhnojen, Perevalnojen ja Sobolinojeen esiintymät [19] ; Verkhnebureinskyn alue - Pravourmiyskoye -esiintymä ), Tšukotrugkan autonomisella alueella . ( Pyrkakayn varastotehdas ; Valkumeyn kaivos / kylä , Iultin - esiintymien kehittäminen lopetettiin 1990-luvun alussa), Primorsky Kraissa ( Kavalerovskin alue ), Jakutiassa ( Deputatskoje esiintymä ) ja muilla alueilla.

Jakauma luonnossa

Esiintyminen luonnossa näkyy seuraavassa taulukossa [20] :

Geol. esine	Kamen. meteoriitit	Dunites ja muut.	Basaltit jne.	Dioriitit jne.	Granitoidit	Savi tms.	valtameren vesi	Elävä aine (% elopainosta)	Maaperä	kasvituhka
Sisältö, paino. %	001⋅10 −4	05⋅10 −5	01,5⋅10 −4	0000−	0003⋅10 −4	1⋅10−3 _	07⋅10 −7	00005⋅10 −5	1⋅10−3 _	005⋅10−4 _

Saastumattomissa pintavesissä tinaa on alle mikrogramman pitoisuuksina. Pohjavedessä sen pitoisuus saavuttaa muutaman mikrogramman litrassa, kasvaen tinamalmiesiintymien alueella, se joutuu vesistöihin pääasiassa hapettumisvyöhykkeellä epävakaiden rikkimineraalien tuhoutuessa. MPC Sn = 2 mg/dm3 .

Tina on amfoteerinen alkuaine, eli alkuaine, joka pystyy osoittamaan happamia ja emäksisiä ominaisuuksia. Tämä tinan ominaisuus määrää myös sen luonnossa jakautumisen piirteet. Tästä kaksinaisuudesta johtuen tinalla on litofiilisiä, kalkofiilisiä ja siderofiilisiä ominaisuuksia. Tina osoittaa ominaisuuksiltaan läheisyyttä kvartsin kanssa, minkä seurauksena tiedetään oksidina (kasiteriitin) olevan tinan läheinen suhde happamiin granitoideihin ( litofiilisyys ), jotka usein rikastuvat tinaan, aina itsenäisen kvartsin muodostumiseen asti . kassiteriittisuonet. Tinan emäksinen käyttäytyminen määräytyy varsin erilaisten sulfidiyhdisteiden muodostumisessa ( kalkofiilisyys ), aina natiivin tinan ja erilaisten ultraemäksisissä kivissä tunnettujen metallien välisten yhdisteiden muodostumiseen ( siderophilicity ).

Sijaintilomakkeet

Pääasiallinen tapa löytää tinaa kivistä ja mineraaleista on hajallaan (tai endocrypt). Tina muodostaa kuitenkin myös mineraalimuotoja, ja tässä muodossa sitä ei usein esiinny vain lisäaineena happamissa magmaisissa kivissä, vaan se muodostaa kaupallisia pitoisuuksia pääasiassa oksidi- (kasiteriitti SnO 2 ) ja sulfidi (stanniini) muodossa [21] .

kiinteä faasi. Mineraalit

Yleensä voidaan erottaa seuraavat muodot tinan löytämiseksi luonnosta:

Hajanainen muoto: Tiettyä muotoa, jossa tina esiintyy tässä muodossa, ei tunneta. Tässä voidaan puhua isomorfisesti hajallaan olevasta tinan esiintymismuodosta, joka johtuu useiden alkuaineiden isomorfismista (Ta, Nb, W - tyypillisesti happiyhdisteiden muodostuessa; V, Cr, Ti, Mn, Sc - kanssa happi- ja sulfidiyhdisteiden muodostuminen). Jos tinan pitoisuudet eivät ylitä tiettyjä kriittisiä arvoja, se voi isomorfisesti korvata nimetyt alkuaineet. Isomorfismin mekanismit ovat erilaisia.
Mineraalimuoto: Tinaa löytyy rikastusmineraaleja . Yleensä nämä ovat mineraaleja, joissa on rautaa Fe +2 : biotiitit , granaatit , pyrokseenit , magnetiitit , turmaliinit ja niin edelleen. Tämä suhde johtuu isomorfismista esimerkiksi kaavion Sn +4 + Fe +2 → 2Fe +3 mukaisesti . Tinapitoisissa skarneissa tinaa on korkeita pitoisuuksia granaateissa (jopa 5,8 paino-%) (erityisesti andradiiteissa ), epidooteissa (jopa 2,84 paino-%) ja niin edelleen.

Sulfidiesiintymissä tinaa sisältyy isomorfisena alkuaineena sfaleriittiin ( Silinskoje , Venäjä, Primorye), kalkopyriittiin ( Dubrovskoje , Venäjä, Primorye), pyriittiin. Smirnovsky-esiintymän (Venäjä, Primorye) greisenien pyrrotiitista löydettiin korkeita pitoisuuksia tinaa . Uskotaan, että rajoitetun isomorfismin vuoksi tapahtuu kiinteiden liuosten hajoamista, joissa on Cu 2 + 1 Fe + 2 SnS 4 tai tilliitti PbSnS 2 ja muita mineraaleja mikrosegregaatioita.

Oikeat mineraalimuodot Alkuperäiset alkuaineet, seokset ja metallien väliset yhdisteet

Vaikka näiden mineraalien pitoisuudet kivissä ovat hyvin alhaiset, ne ovat jakautuneet moniin geneettisiin muodostumiin. Alkuperäisistä muodoista on tunnistettu Sn:n lisäksi Fe, Al, Cu, Ti, Cd ja niin edelleen, lukuun ottamatta jo tunnettuja alkuperäisiä platinoideja , kultaa ja hopeaa . Samat alkuaineet muodostavat keskenään erilaisia seoksia: (Cu + Sn + Sb), (Pb + Sn + Sb) ja muita sekä kiinteitä liuoksia. Metallien välisistä yhdisteistä stistaiitti SnSb, atakiitti (Pd,Pt) 3 Sn, shtumyrliitti Pt(Sn,Bi), tsvjagintseviitti (Pd,Pt) 3 (Pb,Sn), taimyriitti (Pd,Cu,Pt) 3Sn ja muut [22] [23] .

Annettuja tinaa ja muita alkuaineita löytyy erilaisista geologisista muodostumista [23] :

Joukko tunkeutuvia ja effusiivisia magmakiviä: ansoja , Siperian tasanteen pikriitejä , Kamtšatkan hypermafiaa ja gabbroideja , Jakutian kimberliittejä , Aldanin lamproiteja ja niin edelleen; Granitoidit Primoryesta, Kaukoidästä, Tien Shanista.
Ryhmä metasomaattisesti ja hydrotermisesti muuttuneita kiviä: Siperian alustan kupari-nikkelimalmit, Uralin, Kaukasuksen, Uzbekistanin ja niin edelleen kultamalmikohteet. [24]
Nykyaikaisen malmin muodostumisen ryhmä: Tyynen valtameren pelagiset sedimentit, Tolbachikin suuren halkeaman purkauksen tuotteet, Uzonin hydroterminen järjestelmä Kamtšatkassa ja muut.
Ryhmä eri alkuperää olevia sedimenttikiviä.

Tinan oksidiyhdisteet

Tunnetuin muoto on tina- kasiteriitin päämineraali SnO 2 , joka on tinan ja hapen yhdistelmä . Ydingamma -resonanssispektroskopian mukaan mineraali sisältää Sn +4 .

Cassiterite

Kassiteriitti (kreikan sanasta kassiteros - tina) on tärkein malmimineraali tinan saamiseksi, kemiallinen kaava on SnO 2 . Teoreettisesti sisältää 78,62 % Sn. Se muodostaa erillisiä segregaatioita, rakeita, kiinteitä massiivisia aggregaatteja, joissa mineraalirakeiden koko on 3-4 mm ja jopa enemmän. Puhtaassa muodossaan värittömät kiteet, epäpuhtaudet antavat mineraalille erilaisia värejä.

Tiheys 6040-7120 kg/m³ (pienin vaaleissa kasteriiteissa).
Mohsin kovuus 6,5.
Kiilto - matta, reunoilla - timantti.
Leikkaus on epätäydellinen.
Murtuma on conchoidaalinen.

Kassiteriitin eristyksen tärkeimmät muodot:

mikroinkluusiot muissa mineraaleissa;
lisämineraaleja kivissä ja malmeissa;
kiinteät tai disseminoidut malmit: neulan muotoiset säteittäiset aggregaatit ( Primorye -esiintymät ), kolomorfiset ja kryptokiteiset segregaatiot ja kasaumat (Primorye-esiintymät); kidemuoto on kassiteriitin eristyksen pääasiallinen muoto.

Venäjällä kassiteriittiesiintymiä on koillisosassa, Primoryessa, Jakutiassa , Transbaikaliassa ; ulkomailla - Malesiassa , Thaimaassa , Indonesiassa , Kiinassa , Boliviassa , Nigeriassa ja muissa maissa.

Hydroksidiyhdisteet

Toissijaisen paikan ovat tinan hydroksidiyhdisteet , joita voidaan pitää polytinahappojen suoloina . Näitä ovat mineraali sukulaite Ta 2 Sn 2 +2 O [25] ; kiinteä tinaliuos magnetiitissa, joka on muotoa Fe2Sn04 tai Fe3Sn03 ( Bretshtein Yu.S. , 1974; Voronina L.B., 1979 ) ; " varlamoviitti " - stanniinin hapettumistuote ; sen uskotaan olevan seos amorfisia ja puoliamorfisia Sn-yhdisteitä, metastannihappoa, polykondensoitunutta faasia ja hydrokassiteriittifaasia. Hydratoidut hapetustuotteet tunnetaan myös - hydromartiitti 3SnO· H2O ; mushistoniitti (Cu,Zn,Fe)Sn(OH) 6 ; kuparihydrostannaatti CuSn(OH) 6 ja muut.

Silikaatit

Tunnetaan suuri joukko tinasilikaatteja , joita edustaa malajaiitti CaSn[SiO 5 ] [26] ; pabstiitti Ba(Sn, Ti)Si 3 O 9 [25] , stokasiitti Ca 2 Sn 2 Si 6 O 18 4H 2 O jne. Malajaiitti muodostaa jopa teollisia kertymiä.

Spinellit

Spinellejä tunnetaan myös muista oksidiyhdisteistä , esimerkiksi mineraali - nigeriittistä Sn2Fe4Al16O32 ( Peterson EU , 1986 ).

Tinan sulfidiyhdisteet

Sisältää erilaisia tinayhdisteitä rikin kanssa. Tämä on toinen teollisesti tärkeä tinan mineraalimuotojen ryhmä. Näistä tärkein on stanniini , toiseksi tärkein mineraali. Lisäksi havaitaan frankeite Pb5Sn3Sb2S14 , herzenbergiitti SnS , berndtiitti SnS2 , tilliitti PbSnS2 ja kesteriitti Cu2ZnSnS4 . _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ On myös tunnistettu monimutkaisempia tinan sulfidiyhdisteitä lyijyn , hopean ja kuparin kanssa, joilla on pääasiassa mineralogista merkitystä. Tinan läheinen suhde kupariin aiheuttaa kalkopyriitti CuFeS 2 :n toistuvan esiintymisen tinamalmiesiintymissä , jolloin muodostuu kasiteriitti-kalkopyriittiparageneesi.

Stannin

Stanniini (sanasta lat. stannum - tina), tinapyriitit, sulfidien luokan mineraali, jonka yleinen kaava on muotoa Cu 2 FeSnS 4 . Se seuraa kalkopyriittikaavasta korvaamalla yksi Fe-atomi Sn:llä. Sisältää 29,58 % Cu, 12,99 % Fe, 27,5 % Sn ja 29,8 S sekä Zn-, Sb-, Cd-, Pb- ja Ag-epäpuhtaudet. Laajalle levinnyt mineraali Venäjän tinaesiintymissä. Useilla esiintymillä Venäjällä (Primorye, Jakutia) ja Keski-Aasiassa (Tadžikistan) se on olennainen sulfidimineraalien alkuaine ja muodostaa usein yhdessä varlamoviitin kanssa 10–40 % tinan kokonaismäärästä. Muodostaa usein leviämistä sfaleriitti - ZnS:ssä, kalkopyriittissä. Monissa tapauksissa havaitaan stanniitin hajoamisilmiöitä kassiteriitin vapautuessa.

Kolloidinen muoto

Kolloidisilla ja tina-piipitoisilla yhdisteillä on merkittävä rooli tinan geokemiassa, vaikka sitä ei olekaan tutkittu yksityiskohtaisesti. Merkittävä paikka alkuaineen geologiassa on kolomorfisilla yhdisteillä ja sen kiteisten muunnosten tuotteilla kryptokiteisiksi lajikkeiksi. Kolomorfista kasiteriittia pidetään viskoosien geelimäisten liuosten ilmentymismuotona.

Riippumattomat tutkimukset ovat paljastaneet SnO 2 : n epätavallisen korkean liukoisuuden kloori-piiliuoksissa. Suurin liukoisuus saavutetaan suhteessa . ${\frac {{\mathsf {SnO}}_{2}}{{\mathsf {SiO}}_{2}}}=1{,}5$

Sn (OH) 4 -yhdisteen ominaisuuksien analyysi ja niiden läheisyys Si (OH) 4 -yhdisteeseen paljastaa sen kyvyn polymeroitua muodostaen H 2 Sn k O 2 k +1 , Sn k O 2 k −1 ( OH) 2 yhdistettä . Molemmissa tapauksissa (OH)-ryhmän korvaaminen F- ja Cl-anioneilla on mahdollista.

Siten Sn(OH) 4 - molekyylien polymeroituminen ja niiden yhdistäminen Si(OH) 4 -molekyylien kanssa johtaa geelin muodostumiseen (kolloidiseen) ja H m Sn 2 n Si n O p -ketjujen ilmaantumiseen , m ≤ 8 [27] tai Hs [ Si02n ( SnOm ) d ] ( Nekrasov I. Ya. et ai., 1973).

Saatavilla olevat tiedot viittaavat siihen, että kolloidinen muoto on luonnollinen välituote tinan saostuksessa hydrotermisistä liuoksista.

Tinan löytämisen muodot nestefaasissa

Vähiten tutkittu osa tinan geokemiaa, vaikka kasiteriitteja on löydetty kaasu-nestesulkeumasta vankien mineraalien muodossa (Kokorin A. M. et al., 1975). Tiettyjen tinaa sisältävien luonnonliuosten analysoinnista ei ole olemassa töitä. Pohjimmiltaan kaikki tieto perustuu kokeellisten tutkimusten tuloksiin, jotka puhuvat vain tinan todennäköisistä muodoista liuoksissa. Akateemikko V. L. Barsukov [21] on merkittävässä roolissa näiden tutkimusten metodologian kehittämisessä .

Koko joukko kokeellisesti vakiintuneita muotoja tinan löytämiseksi liuoksissa on jaettu ryhmiin:

Ioniset yhdisteet . Nämä yhdisteet ja niiden rakenteet kuvataan klassisten valenssien ja stereokemiallisten käsitteiden avulla. Alaryhmät erotetaan:
1. Yksinkertaisia ioneja Sn +2 ja Sn +4 esiintyy pääasiassa magmaattisissa sulaissa sekä hydrotermisissä liuoksissa, joiden pH-arvot ovat alhaiset. Olemassa olevissa hydrotermisissä järjestelmissä, mikä näkyy kaasu-neste-sulkeutumien koostumuksessa, tällaisia olosuhteita ei ole vahvistettu.
2. Halogenidit - SnF2 , SnF40 , SnCl40 . _ _ Uskotaan, että kloorin roolin tinan ja siihen liittyvien metallien kuljetuksessa ja kerrostumisessa on merkittävämpi kuin fluorin roolin.
3. Hydroksyyliyhdisteet . Alkalisissa olosuhteissa alkuperäiset yhdisteet ovat H2SnO2 , H2SnO4 , H2SnO3 . _ _ Nämä muodot määritetään usein tunnettujen mineraalimuotojen perusteella. Jotkut näistä muodoista ovat sekä keinotekoisia (CaSnO 3 , Ca 2 SnO 4 ) että luonnollisia (FeSnO 2 , Fe 2 SnO 4 ) alkuperää. Happamissa ympäristöissä nämä yhdisteet käyttäytyvät kuin heikot emäkset, kuten Sn(OH) 2 , Sn(OH) 4 . Uskotaan, että yksi tällaisten yhdisteiden ilmentymismuodoista on varlamoviitti . Kokeellisten tietojen mukaan Sn(OH) 4 kerrostuu vain lämpötilassa T < 280°C lievästi happamissa tai neutraaleissa olosuhteissa pH = 7-9 . Yhdisteet Sn(OH) 4 ja Sn(OH) 3+ ovat stabiileja pH-arvossa 7-9, kun taas Sn(OH) 2 + 2 ja Sn(OH) +2 ovat stabiileja pH:ssa < 7 . Melko usein (OH) −1 -ryhmät korvataan F:llä ja Cl:lla, jolloin syntyy halogeenisubstituoituja modifikaatioita tinahydroyhdisteistä. Yleensä näitä muotoja edustavat yhdisteet Sn(OH) 4 - kFk tai Sn(OH ) 4 - kFk - nCln . Yleensä Sn(OH) 3F -yhdiste on stabiili lämpötilassa T = +25...+50 °C ja Sn(OH)2F2- lämpötilassa T = 200 °C .
4. sulfidiyhdisteet . Kokeellisten tietojen mukaan liuos sisältää SnS 4-4 tai SnS 3-2 yhdisteitä pH > 9 ; SnS 2 O – 2 ( pH = 8-9 ) ja Sn(SH) 4 ( pH = 6 ). On mainittu Na2SnS3 - tyyppisen yhdisteen olemassaolo , joka on epästabiili happamassa ympäristössä.
Monimutkaisia tinayhdisteitä on tutkittu liuottamalla kasiteriittia fluorattuihin väliaineisiin. Nämä yhdisteet ovat erittäin liukoisia. Samat ominaisuudet ovat kloridiliuoksissa saaduilla yhdisteillä. Kokeista tunnettuja kompleksiyhdisteiden päämuotoja ovat Na 2 [Sn(OH) 6 ], Na 2 [SnF 6 ], Na 2 [Sn(OH) 2 F 4 ] jne. Kokeet ovat osoittaneet, että Sn-kompleksi (OH) 4 F 2 −2 hallitsee lämpötilassa T = 200 °C .
Kolloidiset ja tina-piiyhdisteet . Niiden olemassaolon todistaa kassiteriitin kolomorfisten segregaatioiden läsnäolo monissa esiintymissä.

Teolliset tinaesiintymät

Edellä kuvatut tinan geokemialliset ominaisuudet heijastuvat epäsuorasti E. A. Radkevichin ehdottaman tinaesiintymien muodostusluokitukseen myöhempien lisäysten kanssa.

A. Tinapitoisen graniitin muodostuminen . Kassiteriittia löytyy graniittien lisäosasta. B. Harvinaisten metallien graniittien muodostuminen . Nämä ovat litioniitti-amazoniitti-albiittityyppisiä graniitteja (A. A. Beusin mukaan apograniitteja). Lisävarusteosassa kasiteriitti yhdessä kolumbiitti-tatnatliitin, mikroliitin ja muiden kanssa. C. Tinapitoisten pegmatiittien muodostuminen . Tinan mineralisaatio on tyypillistä Be-Li-, Be-Ta-, F-Li- tyypeille. D. Maasälpä-kvartsi-kassiteriitin muodostuminen . Valittu IV. F. Grigorjev. Nämä ovat kvartsi-maasälpäsuonia, joissa on kasiteriittia ja muita mineraaleja. D. Kvartsi-kasiteriitin muodostuminen . Levitetty Koillis-Venäjällä. Nämä ovat suonivyöhykkeet, greisenit kvartsilla, muskoviitti, wolframite, kassiteriitti ja muut. E. Kassiteriitti-silikaatti-sulfidin muodostuminen turmaliini- ja kloriittityypeillä. Yksi Venäjän Primorjen tärkeimmistä tuottavista muodostelmista. G. Kasiteriittisulfidin muodostuminen . Myös tärkein tinaa sisältävä muodostelma. Se erottaa päätyypit: 1) varastointi tina-volframi mineralisaatio; 2) kvarkassiteriitti-arsenopyriittityyppisiä malmikappaleita; 3) sulfidi-kasiteriitti-kloriittityyppiset tuottavat kvartsisuonit. H. Tin-skarn-muodostelma . I. Puumainen tinan muodostuminen (ryoliitin muodostuminen). K. Perus- ja ultraemäksisten kivien muodostuminen (I. Ya. Nekrasovin mukaan) [27] . L. Ukrainan alkalisten kivien muodostuminen (V. S. Metallidin, 1988 mukaan).

Tuotanto

Valmistusprosessin aikana malmia sisältävä kivi ( kasiteriitti ) murskataan teollisuusmyllyillä keskimäärin ~10 mm : n hiukkaskokoon , minkä jälkeen kasiteriitti erotetaan suhteellisen suuren tiheytensä ja massansa vuoksi jätekivestä tärinäpainovoiman vaikutuksesta. menetelmä taulukoiden keskittämiseen. Lisäksi käytetään malmin rikastamisen/puhdistuksen vaahdotusmenetelmää. Siten on mahdollista nostaa malmin tinapitoisuus 40-70 %:iin. Seuraavaksi konsentraatti paahdetaan hapessa rikin ja arseenin epäpuhtauksien poistamiseksi. Syntynyt tinamalmirikaste sulatetaan uuneissa. Sulatusprosessissa se palautetaan vapaaseen tilaan käyttämällä restauroinnissa hiiltä, jonka kerrokset pinotaan vuorotellen malmi- tai alumiini (sinkki) kerrosten kanssa sähköuuneissa : Puolijohdepuhtaus erittäin puhdasta tinaa valmistetaan sähkökemiallisella puhdistuksella tai vyöhykesulatuksella [28] . Heinäkuussa 2021 tinan hinta nousi lähes 34 000 dollariin tonnilta [29] ${\displaystyle {\mathsf {SnO_{2}+C=Sn+CO_{2))))$

Sovellus

Tinaa käytetään ensisijaisesti turvallisena, myrkyttömänä, korroosionkestävänä pinnoitteena puhtaassa muodossaan tai seoksissa muiden metallien kanssa. Tinan pääasialliset teolliset käyttötarkoitukset ovat elintarvikepakkausten pelti (tinattu rauta), elektroniikan juotokset , talon putkisto, laakeriseokset sekä tinan ja sen seosten pinnoitteet. Tinan tärkein seos on pronssi (kuparin kanssa). Toista tunnettua metalliseosta, tinaa , käytetään astioiden valmistukseen. Näihin tarkoituksiin kuluu noin 33 % kaikesta louhitusta tinasta. Jopa 60 % tuotetusta tinasta käytetään seosten muodossa kuparin, kuparin ja sinkin, kuparin ja antimonin (laakeriseos tai babbit ) kanssa, sinkin (pakkausfolio) sekä tina-lyijyn ja tina- sinkki juotokset. Viime aikoina kiinnostus metallin käyttöön on herännyt, koska se on "ympäristöystävällisin" raskaiden ei-rautametallien joukossa. Käytetään suprajohtavien johtojen luomiseen , jotka perustuvat intermetalliseen Nb3Sn -yhdisteeseen .
Tinadisulfidia SnS 2 käytetään kultaa jäljittelevien maalien koostumuksessa ("potal").
Tinan 117m Sn ja 119m Sn keinotekoiset radioaktiiviset ydinisomeerit ovat gammasäteilyn lähteitä , Mössbauer-isotooppeja ja niitä käytetään gammaresonanssispektroskopiassa .
Tinan ja zirkoniumin metallien välisillä yhdisteillä on korkeat sulamispisteet (jopa 2000 °C) ja hapettumisenkestävyys ilmassa kuumennettaessa, ja niillä on useita käyttökohteita.
Tina on tärkein seostuskomponentti rakenteellisten titaaniseosten valmistuksessa .
Tinadioksidi on erittäin tehokas hankaava materiaali , jota käytetään optisen lasin pinnan "viimeistelyssä" .
Aiemmin villan väriaineena käytettiin tinasuolojen seosta - " keltaista koostumusta " .
Tinaa käytetään myös kemiallisissa virtalähteissä anodimateriaalina , esim. mangaani- tinaelementti , oksidi-elohopea-tinaelementti.
Eristettyjä kaksiulotteisia tinakerroksia ( stanen ), jotka on luotu analogisesti grafeenin kanssa [30] [31] , tutkitaan .

Fysiologinen toiminta

Tinan roolista elävissä organismeissa ei tiedetä juuri mitään. Tinan päivittäinen saanti ruoan kanssa on 0,2-3,5 mg , säännöllisellä säilykekäytöllä jopa 38 mg . Ihmiskehossa on noin (1-2) 10-4 % tinaa, suurin pitoisuus havaitaan suolistossa. [32]

Metallinen tina on myrkytöntä, mikä mahdollistaa sen käytön elintarviketeollisuudessa. Tina on ihmisille vaarallinen höyryjen, erilaisten aerosolihiukkasten ja pölyn muodossa. Altistuessaan höyryille tai tinapölylle voi kehittyä stannoosi - keuhkovaurio. Kaasumainen aine stannan (vetytina) on vahvin myrkky, ja lisäksi se syttyy itsestään joutuessaan kosketuksiin ilman kanssa. Myös jotkut orgaaniset tinayhdisteet , kuten tetraetyylitina , ovat erittäin myrkyllisiä . Tinayhdisteiden tilapäinen sallittu pitoisuus ilmakehän ilmassa on 0,05 mg/m 3 , tinan MPC elintarvikkeissa 200 mg/kg , maitotuotteissa ja mehuissa - 100 mg/kg . Tinan myrkyllinen annos ihmiselle on 2 g , elimistön myrkytys alkaa, kun kehon pitoisuus on 250 mg/kg . [32]

Tinan sisältämät haitalliset epäpuhtaudet normaaleissa varastointi- ja käyttöoloissa, mukaan lukien sulatteet jopa 600 °C:n lämpötiloissa, eivät vapaudu ilmaan määrinä, jotka ylittävät suurimman sallitun pitoisuuden (etenkin GOST 12.1.005:n mukaisesti määritettynä). -76. Pitkällä ( 15–20 vuoden sisällä ) altistuminen tinapölylle vaikuttaa fibrogeenisesti keuhkoihin ja voi saada työntekijät sairastumaan pneumokonioosiin [33] .

Kuvagalleria

tina kuutio
Tina malmi
Tinakuppi Gdanskista ( Puola )
Tinapinnoitettu peltipurkki
Tinasotilas muodossa valun jälkeen
Vyöhykekohtainen kasiteriittikide ohuessa poikkileikkauksessa ( polarisoitu valo , kuvan leveys - 3,3 mm )
Kasiteriittikiteet (tummia)

Muistiinpanot

↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Alkuaineiden atomipainot 2011 (IUPAC Technical Report ) // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Vol. 85 , no. 5 . - s. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Berdonosov S. S. Tin // Physical Encyclopedia : [5 osassa] / Ch. toim. A. M. Prokhorov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1992. - T. 3: Magnetoplasmic - Poyntingin lause. - S. 404. - 672 s. - 48 000 kappaletta. — ISBN 5-85270-019-3 .
↑ Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang korjasivat arvot kiehumispisteille ja elementtien höyrystymisen entalpioille käsikirjoissa. Julkaisussa: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, S. 328–337, doi: 10.1021/je1011086 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Dergacheva N.P. Tina // Chemical Encyclopedia : 5 osassa / Ch. toim. I. L. Knunyants . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1992. - T. 3: Kupari - Polymeeri. — 639 s. - 48 000 kappaletta. — ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Jaksotaulu Arkistoitu 17. toukokuuta 2008. (pääsemätön linkki 21.5.2013 [3452 päivää] - historia , kopio ) IUPAC - verkkosivustolla .
↑ Encyclopædia Britannica, 11. painos , 1911, sv ' tin ', lainaus H. Koppiin
↑ Vvedenskaya L. A., Kolesnikov N. P. Etymologia: oppikirja // Pietari: Pietari, 2004, s. 122.
↑ Sevryukov N. N. Tin // TSB (3. painos)
↑ Säteilykemia // Nuoren kemistin tietosanakirja . 2. painos / Comp. V. A. Kritsman, V. V. Stanzo. - M . : Pedagogiikka , 1990. - S. 200 . — ISBN 5-7155-0292-6 .
↑ Spivakovsky V. B. Tinan analyyttinen kemia / toim. Vinogradova A.P.. - M .: Nauka, 1975. - S. 10-11. — 252 s. - 2400 kappaletta.
↑ 1 2 3 4 5 Farmakovsky M. V. Tinatuotteet ja tinarutto // Esseitä muinaisten metallituotteiden entisöinnin ja konservoinnin teknologisen tutkimuksen metodologiasta. - M-L .: OGIZ, 1935.
↑ Paravyan N.A. Tinarutto // Kemia ja elämä . - 1979. - Nro 7 . - S. 69-70 .
↑ Tinarutto // TSB
↑ Tinarutto tappoi Napoleonin armeijan (2. toukokuuta 2008). Haettu 6. marraskuuta 2014.
↑ Molodets AM , Nabatov SS Termodynaamiset potentiaalit, tilakaavio ja tinan vaihemuutokset iskupuristuksessa (englanniksi) // Korkea lämpötila. - 2000. - syyskuu ( osa 38 , nro 5 ) . - s. 715-721 . - doi : 10.1007/BF02755923 .
↑ Joissakin lähteissä (esimerkiksi "Chemical Encyclopediassa") mainittua tina-124:n beetahajoamisen havaitsemista ei myöhemmin vahvistettu.
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Epäorgaaninen kemia. 3 osassa / Toim. Yu. D. Tretyakova. - M . : Publishing Center "Academy", 2004. - V.2: Intransitiivisten elementtien kemia. - S. 105-153. (Venäjän kieli)
↑ 1 2 Shriver D., Atkins P. Epäorgaaninen kemia. 2 osana / per. englannista. M. G. Rozova, S. Ya. Istomina, M. E. Tamm. - M . : Mir, 2004. - T. 1. - S. 72, 495. (Venäjän kieli)
↑ Etusivu . Tina Resurssit. Haettu: 11. joulukuuta 2016. (määrätön)
↑ Voitkevich G.V., Miroshnikov A.E., Cookery A.S. Geokemian lyhyt hakuteos. Moskova: Nedra, 1970.
↑ 1 2 Barsukov V. L. et al. Tinan geokemian pääpiirteet. Moskova: Nauka, 1974.
↑ Eremeev N. V. et al. Aldanin keskiosan lamppujen alkuaineita.//Neuvostoliiton tiedeakatemian raportit, 1988, 303, 6, s. 1464-1467
↑ 1 2 Luonnon mineraalien muodostuminen magmaattisissa prosesseissa. Osa I ja II. Jakutsk, 1981
↑ Krylova V. V. et ai. Tina, lyijy ja metallien väliset yhdisteet kulta-hopeamuodostelman malmeissa. / Proceedings of TsNIGRI, 1979, Vol. 142, s. 22-28
↑ 1 2 Nekrasov I. Ya. Vaihesuhteet tinapitoisissa järjestelmissä. Moskova: Nauka, 1976.
↑ Govorov I. N. Primorjen malmialueiden geokemia. Moskova: Nauka, 1977.
↑ 1 2 Nekrasov I. Ya. Tina magmaattisissa ja postmagmaattisissa prosesseissa. Moskova: Nauka, 1974.
↑ Bolshakov K. A., Fedorov P. I. Pienten metallien kemia ja tekniikka. M., 1984.
↑ Tina nousi ennätyskorkealle
↑ Stanen tuli kilpailijaksi grafeenille , Lenta.ru (22.11.2013). Haettu 24.11.2013.
↑ Onko 2-D Tin seuraava supermateriaali? Teoreetikot ennustavat, että uusi yksikerroksinen materiaali voisi ylittää grafeenin, joka johtaa sähköä 100 prosentin hyötysuhteella huoneenlämpötilassa , SLAC (21. marraskuuta 2013). Haettu 24. marraskuuta 2013. Mukautettu julkaisusta Yong Xu et al., Physical Review Letters, 27. syyskuuta 2013 (doi:10.1103/PhysRevLett.111.136804)
↑ 1 2 Chertko, 2012 , s. 21, 113-115.
↑ Turvallisuusvaatimukset // GOST 860-75 TIN (rev. 2002)

Kirjallisuus

Professori M. P. Rusakov. Tin // aikakauslehti "Science and Life", nro 1, 1940. s. 9-14
N. K. Chertko et ai. , Kemiallisten alkuaineiden biologinen toiminta. — Viiteopas. - Minsk, 2012. - 172 s. — ISBN 978-985-7026-39-5 .

Linkit

Tina Webelementsissä
Tina suositussa kemiallisten elementtien kirjastossa
Rosen B. Ya. Silverin kilpailija . M., "Metallurgy", 1984.
Tina — kuvitettu populaaritieteellinen artikkeli periodictable.ru:ssa
Demot: "Tin Plague" PeriodicTable.ru:ssa
Polttava tina, video

Sanakirjat ja tietosanakirjat

Bibliografisissa luetteloissa
BNE : XX530512 BNF : 11952265h GND : 4190888-0 J9U : 987007538936405171 LCCN : sh85135484 NDL : 00571788 NKC : ph119284

D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä

klo

vrt

alkalimetallit	maa-alkalimetallit	Lantanidit	aktinidit	siirtymämetallit
kevyet metallit	Puolimetallit	ei-metallit	Halogeenit	jalokaasut

Metallien sähkökemiallisen toiminnan sarja
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co _ Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au _

Tinayhdisteet _

Tina(II)asetaatti ( Sn(OCOCH3 ) 2 )
Tina(II)bromidi ( SnBr2 )
Tina(IV)bromidi ( SnBr4 )
Natriumheksahydroksostanaatti (IV) (Na 2 [Sn (OH) 6 ])
Heksafenyylitina (Sn 2 (C 6 H 5 ) 6 )
Ammoniumheksaklooristanaatti (IV) ((NH 4 ) 2 [SnCl 6 ])
Vetyheksaklooristanaatti (IV) (H 2 [SnCl 6 ])
Kaliumheksaklooristanaatti (IV) (K 2 [SnCl 6 ])
Heksaklooristannaatit
Tina(II)hydroksidi (Sn(OH) 2 )
Tinavetyfosfaatti ( Sn ( H2PO4 ) 2 )
Tinadiselenidi (SnSe 2 )
Difenyylitina ( Sn ( C6H5 ) 2 )
Dietyylitina (Sn(C 2 H 5 ) 2 )
Tina(II)jodidi (SnI 2 )
Tina(IV)jodidi (SnI 4 )
Tina(II)nitraatti (Sn(NO 3 ) 2 )
Tina(IV)nitraatti (Sn(NO 3 ) 4 )
Tina(II)oksalaatti (SnC 2 O 4 )
Tina(II)oksidi (SnO)
Tina(IV)oksidi (SnO 2 )
Tina(II)ortofosfaatti (Sn 3 (PO 4 ) 2 )
Tina(II)perkloraatti (Sn(ClO 4 ) 2 )
Tina(II)pyrofosfaatti (Sn 2 P 2 O 7 )
Tinaselenidi (SnSe)
Stannan ( SnH 4 )
Stanniini (Cu 2 FeSnS 4 )
Tina(II) sulfaatti (SnSO 4 )
Tina(IV)sulfaatti (Sn(SO 4 ) 2 )
Tina(II)sulfidi (SnS)
Tina(IV)sulfidi (SnS 2 )
Tinatelluridi (SnTe)
Bariumtristannidi (BaSn 3 )
Tina(II) fluoridi (SnF 2 )
Tina(IV) fluoridi (SnF 4 )
Tina(II)kloridi ( SnCl2 )
Tina(IV)kloridi ( SnCl4 )
Eicosastannid gentriacontacalcium (Ca 31 Sn 20 )

kolikon metallit
Metallit	Alumiini (Al) rauta (Fe) Kulta (Au) Kupari (Cu) Nikkeli (Ni) Niobium (Nb) Tina (Sn) Palladium (Pd) Platina (Pt) Hopea (AG) Lyijy (Pb) tantaali (Ta) Chrome (Cr) Sinkki (Zn)
Seokset	Akmonital Alumiinipronssi (CuAl) Pronssi (CuSn) dukaatin kultaa Kolyvan kupari (CuAuAg) messinki (CuZn) Kuparinikkeli (CuNi) Melchior (CuNiFeMn) Neusilber, Neusilber (CuZnNi) Ruostumaton teräs (FeCrNi) Nikkelipronssi (CuSnNi) Nikkeli-raudaseos (NiFe) Nikkeli-sinkkiseos (NiZn) Potin Pohjoinen kulta (CuAlZnSn) Teräs (Fe) puntaa (AgCu) Tompac (CuZn) Kromiteräs (FeCr) valurauta (Fe) Electron, Electron, Electrum (AuAg)
Kolikkoryhmät	Bimetallinen miljardia pronssi Kupari rauta- Kultainen Palladium Platina Hopea Sinkki Alumiini
Metalliryhmät	Kolikkoryhmä (kuparin alaryhmä) jalometallit Platina ryhmä
Katso myös	Paperiraha polymeerirahaa rahapaperia Nahkainen rupla Postimerkit-rahat kolikoiden Notgeld posliinikolikoita Jalometalliset symbolit