Litiumfluoridi

litiumfluoridi

Kenraali
Systemaattinen nimi	litiumfluoridi
Perinteiset nimet	litiumfluoridi
Chem. kaava	LiF
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	25,94 g/ mol
Tiheys	2 640 [1]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	848,2 [1]
• kiehuva	1673 [1] °C
Oud. lämpökapasiteetti	1562 J/(kg K)
Lämmönjohtokyky	4,01 W/(m K)
Entalpia
• koulutus	−616,0 [1] kJ/mol
Höyrystyksen ominaislämpö	5,67⋅10 6 J/kg
Spesifinen sulamislämpö	1,044⋅10 6 J/kg
Coeff. temp. laajennuksia	37 × 10 -6
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	0,134 25 [1]
Optiset ominaisuudet
Läpinäkyvyysalue _	120-6000 nm
Taitekerroin	1,77 (112,7 nm), 1,3978 (420 nm), 1,3915 (620 nm) 1,2912 (6200 nm) [1]
Rakenne
Dipoli momentti	6.3274(2) [1]
Luokitus
Reg. CAS-numero	7789-24-4
PubChem	224478
Reg. EINECS-numero	232-152-0
Hymyilee	[Li+].[F-]
InChI	InChI = 1S/FH.Li/h1H;/q;+1/p-1PQXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M
RTECS	OJ6125000
ChemSpider	23007
Turvallisuus
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	0 3 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Litiumfluoridi , litiumfluoridi on litiumin ja fluorin binäärinen kemiallinen yhdiste, jonka kaava on LiF, fluorivetyhapon litiumsuola. Normaaleissa olosuhteissa - valkoinen jauhe tai läpinäkyvä väritön kide, ei-hygroskooppinen, lähes veteen liukenematon. Liukenee typpi- ja fluorivetyhappoihin.

Löytäminen luonnosta ja synteesi

Litiumfluoridin huonoa liukoisuutta käyttämällä se on helppo saada vaihtoreaktioilla:

{\mathsf {LiCl+NH_{4}F\ {\xrightarrow {\ }}\ LiF\downarrow +NH_{4}Cl))

Se voidaan valmistaa myös saattamalla litiumhydroksidi ja fluorivetyhappo reagoimaan :

{\mathsf {LiOH+HF\ {\xrightarrow {\ }}\ LiF\downarrow +H_{2}O}}

Litiumfluoridia esiintyy luonnossa äärimmäisen harvinaisena mineraaligreysitena [ 2] .

Fysikaaliset ominaisuudet

Litiumfluoridi on normaaleissa olosuhteissa valkoista jauhetta tai läpinäkyviä värittömiä kuutiokiteitä , avaruusryhmä F m 3 m , kennoparametrit a = 0,40279 nm , Z = 4 .

Liukenee heikosti veteen ( 0,120 g/100 ml 0 °C:ssa [1] ), lämpötilan noustessa liukoisuus kasvaa hieman ( 0,134 g/100 ml 25 °C:ssa [1] ; 0,1357 g/100 ml 35 °C:ssa) . Liukoisuustulo K sp = 1,84⋅10 −3 (25 °C:ssa) [1] .

Sulaa 848,2 °C:ssa [1] ; sulatteen tiheys on 1,81 g/cm 3 [1] , nesteen LiF tilavuuslaajenemiskerroin on 4,90⋅10 −4 K −1 g/cm 3 [1] .

Lämmönjohtavuus standardiolosuhteissa 4,01 W / (m K) , heliumin lämpötilassa ( 4,2 K ) 620 W / (m K) , 20 K :ssa 1800 W / (m K) , kun lämpötila nousee typen ( 77 K ) lämpö johtavuus laskee arvoon 150 W/(m·K) [1] .

Litiumfluoridi on diamagneettinen , sen molaarinen magneettinen susceptibiliteetti on −10,1⋅10 −6 cm 3 /mol [1] . Suhteellinen permittiivisyys on 9,00 (huoneenlämpötilassa, alueella 10 2 -10 7 Hz ) [1] .

Ytimen välinen etäisyys LiF-molekyylissä on 1,5639 nm (kaasufaasissa) [1] , sidoksen kimmokerroin on 2,50 N/cm [1] . Molekyylin sähköinen polarisoituvuus on 10,8⋅10 −24 cm 3 [1] .

Kemialliset ominaisuudet

Liukenee väkeviin fluorivetyhapon liuoksiin :

{\displaystyle {\mathsf {LiF+HF\ {\xrightarrow {\ }}\ LiHF_{2))))

Liukenee väkeviin vahvoihin happoihin:

{\mathsf {LiF+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ LiHSO_{4}+HF\uparrow }}

{\mathsf {LiF+HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ LiNO_{3}+HF\uparrow }}

Reagoi maa-alkalimetallien oksidien ja hydroksidien kanssa:

{\displaystyle {\mathsf {2\ LiF+CaO\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ Li_{2}O+CaF_{2))))

{\mathsf {2\ LiF+Ca(OH)_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiOH+CaF_{2}\downarrow }}

Sovellus

Litiumfluoridilla on erittäin korkea läpinäkyvyys ultraviolettisäteilystä spektrin infrapuna-alueelle (0,12 ... 6 μm) [3] , joten sitä käytetään ultraviolettisäteilyssä (mukaan lukien tyhjiöultraviolettialueella, jossa sen läpinäkyvyys ylittää kaikki muut optiset). materiaalit) ja infrapunaoptiikka . Lisäksi sillä mitataan säteilyannoksia termoluminesenssiannosmetrialla . Litiumfluoridin yksittäiskiteitä käytetään röntgenmonokromaattoreihin ja erittäin tehokkaiden (80 % tehokkuus) lasereiden valmistukseen, jotka perustuvat vapaisiin värikeskuksiin. Laser F−
2:LiF antaa infrapunasäteilyä, jonka aallonpituus on 1120 nm .

Näyttää heikkoja tuikeominaisuuksia . Dielektrinen ; jolle on tunnusomaista suuri sähköinen resistiivisyys suuren kaistavälin vuoksi.

Korkea sulamislämpö (1044 kJ/kg) mahdollistaa litiumfluoridin käytön lämpöenergian varastointimateriaalina [4] . Kun se sulaa, se lisää tilavuuttaan 22%. Nestemäinen litiumfluoridi aiheuttaa metallien nopeaa korroosiota.

Litium-7-fluoridia käytetään uraani- ja toriumyhdisteiden liuottamiseen ydinsulan suolareaktoreissa .

Biologinen rooli

Litiumfluoridi on myrkyllistä. Keskimääräinen päivittäinen MPC ilmassa on 1 mg/m³. Suun kautta tappava annos marsuille on 200 mg/kg, rotille 143 mg/kg [5] .

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Muistiinpanot

↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 CRC Handbook of Chemistry and Physics / DR Lide (Toim.). – 90. painos. — CRC Press; Taylor ja Francis, 2009. - 2828 s. — ISBN 1420090844 .
↑ Mindat http://www.mindat.org/min-1749.html Arkistoitu 7. maaliskuuta 2014 Wayback Machinessa
↑ Crystran Ltd., infrapuna- ja ultraviolettioptiikan valmistaja . Haettu 13. elokuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 11. maaliskuuta 2012. (määrätön)
↑ Lindner, F.; Stähle, H.-J. (1990): Keraamiset kanisterit litiumfluoridin lämpövarastointiin integroituina Solar Dynamic Space Power Systems -järjestelmiin. Julkaisussa: Proc. IAF:n 41. kongressi (1990), IAF:n 41. kongressi, 6.-12. lokakuuta 1990, Dresden. [1] Arkistoitu 1. syyskuuta 2011 Wayback Machinessa
↑ TOXNET-TIETOKANTA . Haettu 26. huhtikuuta 2017. Arkistoitu alkuperäisestä 12. elokuuta 2014. (määrätön)