Typpioksidi (III)

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 16. helmikuuta 2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 8 muokkausta .

Typpioksidi (III).
Typpioksidi III suljetussa ampullissa huoneenlämpötilassa
Kenraali
Systemaattinen nimi	Typpioksidi (III).
Chem. kaava	N2O3 _ _ _
Rotta. kaava	N2O3 _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	tummansininen läpinäkymätön neste
Moolimassa	76 g/ mol
Tiheys	1,4⋅10 3 kg m −3 , nestemäinen
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	-102 °C
• kiehuva	-40 °C
• hajoaminen	-4°C
Entalpia
• koulutus	81 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	0,01 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	[10544-73-7]
PubChem	61526
Reg. EINECS-numero	234-128-5
Hymyilee	N(=O)[N+](=O)[O-]
InChI	InChI = 1S/N203/c3-1-2(4)5LZDSILRDTDCIQT-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	29799
ChemSpider	55446
Turvallisuus
NFPA 704	0 3 2 HÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Typpioksidi (III) ( typpihappoanhydridi , typen seskvioksidi ) N 2 O 3 - sininen neste ( n.a. ), väritön myrkyllinen kaasu (normaaliolosuhteissa), kiinteässä muodossa - sinertävä väri. Stabiili vain alle -4 °C lämpötiloissa. Ilman NO 2 :n ja NO :n sekoituksia typpioksiduulihappoanhydridiä (O=N—O—N=O) on vain kiinteässä muodossa.

Haetaan

50 % typpihappoa suositellaan tiputtamalla kiinteälle arseeni(III)oksidille :

{\mathsf {2HNO_{3}(50\%)+As_{2}O_{3}\rightarrow NO_{2}\uparrow +~NO\uparrow +~2H_{3}AsO_{4))}

N 2 O 3 muodostuu, kun tuloksena oleva typen oksidien (II) ja (IV) seos jäähdytetään -36 °C:seen:

{\displaystyle {\mathsf {EI+EI_{2}\rightarrow N_{2}O_{3))))

Kun sähköpurkaus johdetaan nestemäisen ilman läpi , N 2 O 3 voidaan saada sinisen jauheen muodossa:

{\mathsf {N_{2}+O_{2}\rightarrow 2NO}}

{\mathsf {2NO+O_{2}\rightarrow 2NO_{2))}

{\displaystyle {\mathsf {EI+EI_{2}\rightarrow N_{2}O_{3))))

Myös N 2 O 3 voidaan saada vaikuttamalla 50-prosenttisella typpihapolla tärkkelystä :

{\mathsf {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+12nHNO_{3}\rightarrow 6nNO\uparrow +~6nNO_{2}\uparrow +~6nCO_{2}\ ylänuoli +~11nH_{2}O}}

{\displaystyle {\mathsf {EI+EI_{2}\rightarrow N_{2}O_{3))))

Kemialliset ominaisuudet

Hapan oksidi. N 2 O 3 altistuu termiselle dissosiaatiolle :

{\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{3}\rightarrow EI+EI_{2))))

25 °C:ssa N 2 O 3 :n pitoisuus kaasuseoksessa on noin 10,5 %. Nestemäinen typpioksidi (III) on sininen, se on myös osittain dissosioitunut.

Koska N 2 O 3 on typpihappoanhydridi, se muodostaa vuorovaikutuksessa veden kanssa typpihappoa :

{\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{3}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{2))))

Vuorovaikutuksessa alkaliliuosten kanssa muodostuu vastaavia nitriittejä :

{\mathsf {N_{2}O_{3}+2KOH\rightarrow 2KNO_{2}+H_{2}O))

Sovellus

Sitä käytetään laboratoriossa typpihapon ja sen suolojen saamiseksi.

Fysiologinen toiminta

Typpioksidi (III) N 2 O 3 (typpiseskvioksidi) on erittäin myrkyllistä suurina määrinä . Voimakas hapetin . Vaikutukseltaan se on verrattavissa savuavaan typpihappoon, mikä aiheuttaa vakavia ihon palovammoja .

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M. : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 s.

typpioksidit
N2O _ _ EI N2O3 _ _ _ N 4 O 6 EI 2 N 2 O 4 N 2 O 5 EI x

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr