Rauta(III)oksidi

Rautaoksidi (III).


Kenraali
Systemaattinen nimi	Rautaoksidi (III).
Perinteiset nimet	rautaoksidi, kolkotar , krookus, punainen lyijy, hematiitti
Chem. kaava	Fe2O3 _ _ _
Rotta. kaava	Fe2O3 _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	159,69 g/ mol
Tiheys	5,242 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	1566 °C
• kiehuva	1987 °C
Höyryn paine	0 ± 1 mmHg [yksi]
Luokitus
Reg. CAS-numero	1309-37-1
PubChem	518696
Reg. EINECS-numero	215-168-2
Hymyilee	[Fe+3].[Fe+3].[O-2].[O-2].[O-2]
InChI	InChI = 1S/2Fe.30JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E172(ii)
RTECS	NO7400000
CHEBI	50819
ChemSpider	14147
Turvallisuus
NFPA 704	0 0 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Rautaoksidi (III) ( rautaoksidi , kolkotar , hematiitti , krookus ; kemiallinen kaava - Fe 2 O 3 ) - monimutkainen epäorgaaninen suolaa muodostava rautaoksidi , jonka raudan hapetusaste on +3.

Fysikaaliset ominaisuudet

Romboedrisessä alfafaasissa rautaoksidi on antiferromagneetti alle 260 K:n lämpötilassa; tästä lämpötilasta 960 K: een α -Fe 2 O 3 on heikko ferromagneetti [2] . Kuutiomainen metastabiili gammafaasi γ - Fe 2 O 3 (löytyy luonnosta maghemiittina ) on ferrimagneetti .

Rauta(III)oksidi on punaruskea amfoteerinen oksidi , jolla on suuri emäksisten ominaisuuksien hallitsevuus. Lämpöstabiili haihtumislämpötilan (1987 °C) yläpuolelle asti. Se muodostuu raudan palaessa ilmassa . Ei reagoi veden kanssa . Reagoi hitaasti happojen ja emästen kanssa . Pelkistetty hiilimonoksidilla , sulalla raudalla. Seosta muiden metallien oksidien kanssa ja muodostaa kaksoisoksideja - spinellejä .

Luonnossa sitä esiintyy laajalle levinneenä mineraalina hematiittina , jonka epäpuhtaudet aiheuttavat lateriitin , punaisen maaperän ja myös Marsin pinnan punertavan värin ; toinen kiteinen muunnos tapahtuu mineraalimaghemiittina .

Kemialliset ominaisuudet

1. Vuorovaikutus laimean suolahapon kanssa :

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HCl\longrightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O}}.$

2. Vuorovaikutus natriumkarbonaatin kanssa :

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2NaFeO_{2}+CO_{2}\uparrow ))$

3. Vuorovaikutus natriumhydroksidin kanssa fuusion aikana:

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+2NaOH\longrightarrow 2NaFeO_{2}+H_{2}O))$

4. Pelkistys raudaksi vedyn avulla :

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+3H_{2}{\xrightarrow {1000^{\circ }C}}2Fe+3H_{2}O}}$

Haetaan

Rauta(III) suolayhdisteiden lämpöhajoaminen ilmassa:

{\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}\rightarrow Fe_{2}O_{3}+3SO_{3))}

{\mathsf {4Fe(NO_{3})_{3}\cdot 9H_{2}O\rightarrow 2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{2}+36H_{ 2}O}}

Rautametahydroksidin dehydratointi kalsinoinnin avulla:

{\mathsf {2FeO(OH)\rightarrow Fe_{2}O_{3}+H_{2}O))

Luonnossa - rautaoksidimalmit hematiitti Fe 2 O 3 ja limoniitti Fe 2 O 3 n H 2 O

Sovellus

Sitä käytetään raudan sulatuksessa masuuniprosessissa, katalysaattorina ammoniakin tuotannossa, keramiikan , värillisten sementtien ja mineraalimaalien komponenttina [3] , teräsrakenteiden termiittihitsauksessa , analogisen ja digitaalisen tiedon välittäjänä ( esimerkiksi ääni ja kuva) magneettinauhoilla (ferrimagneettinen γ -Fe 2 O 3 ) teräksen ja lasin kiillotusaineena ( punainen krookus ) .

Elintarviketeollisuudessa sitä käytetään elintarvikevärinä ( E172 ).

Rakettimallinnuksessa sitä käytetään tuottamaan katalysoitua karamellipolttoainetta , jonka palamisnopeus on 80 % nopeampi kuin perinteisellä polttoaineella.

Se on rautaminiumin ( kolkotara ) pääkomponentti.

Petrokemian teollisuudessa sitä käytetään dehydrauskatalyytin pääkomponenttina dieenimonomeerien synteesissä [4] .

Katso myös

Muistiinpanot

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0549.html
↑ Greedon JE Magneettiset oksidit // Epäorgaanisen kemian tietosanakirja (neopr.) / R. Bruce King (Toim.). - New York: John Wiley & Sons , 1994. - ISBN 0-471-93620-0 .
↑ Luonnollisia ja epäpuhtauksia Fe 2 O 3 -oksidin lajikkeita käytetään keltaisena ( okra ), punaisena ( muumia ) ja ruskeana ( umbra ) pigmentteinä maaleissa. Katso myös Vivianite (sininen okra).
↑ E. Kh. Karimov, L. Z. Kasyanova, E. M. Movsumzade, R. R. Daminev, O. Kh. Rautaoksidikatalyytin deaktivointimallit metyylibuteenien dehydraamiseksi isopreeniksi teollisissa adiabaattisissa reaktoreissa // PETROKEMIA. - 1954-01-01. - Ongelma. 3 . - S. 2014 . — ISSN 0028-2421 . Arkistoitu alkuperäisestä 11. heinäkuuta 2020.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M .: Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr