Tallium(III)oksidi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 23.5.2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 4 muokkausta .| Talliumoksidi (III). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
talliumoksidi |
| Chem. kaava | Tl2O3 _ _ _ |
| Rotta. kaava | Tl2O3 _ _ _ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | tummanruskeat kiteet |
| Moolimassa | 456,76 g/ mol |
| Tiheys | 10,11 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 717; 834 °C |
| Mol. lämpökapasiteetti | 108 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • koulutus | -387 kJ/mol |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 1314-32-5 |
| PubChem | 3579754 |
| Reg. EINECS-numero | 215-229-3 |
| Hymyilee | O=[Tl]O[Tl]=O |
| InChI | InChI = 1S/30.2TlQTQRFJQXXUPYDI-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 2816485 |
| Turvallisuus | |
| NFPA 704 |
0
neljä
0 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Tallium(III)oksidi on talliummetallin ja hapen binäärinen epäorgaaninen yhdiste, jonka kaava on Tl 2 O 3 , tummanruskeita kiteitä. emäksinen oksidi.
Haetaan
- Kuumennettaessa tallium palaa ilmassa:
- Talliumin hapetus väkevällä vetyperoksidilla :
- Juuri saostetun talliumhydroksidin lämpöhajoaminen :
- Kiteisen talliumnitraatin hajoaminen :
- Luonnossa esiintyy aviceniittia , joka koostuu talliumoksidista.
- Talliumhydroksidin hapetus(1):
![{\displaystyle {\ce {2TlOH + O2 ->[400 C^0] Tl2O3 + H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/57eb6fe778bd28a4be49ed2851e02abd0753945d)
- Talliumsuolojen vuorovaikutus veden kanssa:
![{\displaystyle {\ce {2TlCl3 + 3H2O ->[100C^0] 6HCl + Tl2O3))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5fb79468ffcbc78c301cccff8ff6b79e0b118a99)
Fysikaaliset ominaisuudet
Talliumoksidi - kuutiosysteemin tummanruskeat kiteet , avaruusryhmä I a3 , soluparametrit a = 1,059 nm, Z = 16.
Kemialliset ominaisuudet
- Kuumennettaessa se hajoaa:
- Reagoi väkevien happojen kanssa:
- kaksiemäksiset väkevät hapot muodostavat happosuoloja:
![{\näyttötyyli {\ce {Tl2O3 + 4H2SO4 -> 2H[Tl(SO4)2] + 3H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3d6c2ec725d3b5c03053e1bee7a64d55195646aa)
- ja alkalit muodostavat yhteensulautuessaan tallaatteja :
- Pelkistetty vedyllä typpipitoiseksi:
- väkevällä kloorivetyhapolla talliumoksidin hapettavat ominaisuudet ilmenevät:
![{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[TlCl_{2}]+2Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/388ee71928efded3220668242067f69ba7e1a65f)
- Talliumoksidin hapettavat ominaisuudet ilmenevät myös muissa reaktioissa:
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.