Rauta(II)oksidi

Rautaoksidi (II).

Kenraali
Systemaattinen nimi	Rautaoksidi (II).
Chem. kaava	FeO
Rotta. kaava	FeO
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	71,844 g/ mol
Tiheys	5,745 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	1377 °C
• kiehuva	3414 °C
• hajoaminen	560 - 700 °C
Entalpia
• koulutus	FeO(t): -272 kJ/mol FeO(l): 251 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	1345-25-1
PubChem	14945
Reg. EINECS-numero	215-721-8
Hymyilee	[Fe]=O
InChI	InChI=1S/Fe.OUQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	50820
ChemSpider	14237
Turvallisuus
NFPA 704	0 yksi 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Rauta(II) oksidi ( rautaoksidi ) on rautaraudan ja hapen monimutkainen epäorgaaninen yhdiste , kiinteä musta aine, jonka koostumus ei ole stökiömetrinen.

Fysikaaliset ominaisuudet

Musta liitäntä. Kristallihila kuin vuorisuola . Sillä on ei-stoikiometrinen rakenne, jonka homogeenisuus vaihtelee välillä Fe 0,84 O - Fe 0,95 O. Tämä johtuu siitä, että sen kidehila on stabiili vain silloin, kun kaikki sen solmut eivät ole rautaatomien miehittämiä. Rauta(II)oksidi muuttuu stabiiliksi vain lämpötilan noustessa.

Luonnossa oleminen

Rauta(II)oksidia esiintyy luonnossa wuestiittina .

Haetaan

Raudan lämmitys alhaisella hapen osapaineella:

{\mathsf {2Fe+O_{2}{\xrightarrow {t}}2FeO}}

Rauta(II)oksalaatin hajoaminen tyhjiössä:

{\mathsf {FeC_{2}O_{4}{\xrightarrow {t}}FeO+CO\uparrow +CO_{2}\uparrow }}

Raudan vuorovaikutus rauta(III) oksidin tai rauta(II,III)oksidin kanssa :

{\mathsf {Fe+Fe_{2}O_{3}{\xrightarrow {900^{o}C}}3FeO}}

{\mathsf {Fe+Fe_{3}O_{4}{\xrightarrow {900-1000^{o}C}}4FeO}}

Rauta(III)oksidin talteenotto hiilimonoksidilla :

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}+CO{\xrightarrow {500-600^{o}C}}2FeO+CO_{2}\uparrow }}

Rauta(II,III)oksidin lämpöhajoaminen:

{\mathsf {2Fe_{3}O_{4}{\xrightarrow {>1538^{o}C}}6FeO+O_{2}\uparrow }}

Rauta(II)hydroksidin lämpöhajoaminen ilman pääsyä ilmaan:

{\mathsf {Fe(OH)_{2}{\xrightarrow {150-200^{o}C}}FeO+H_{2}O}}

Rauta(II)karbonaatin lämpöhajoaminen ilman pääsyä ilmaan:

{\mathsf {FeCO_{3}{\xrightarrow {t}}FeO+CO_{2}\uparrow }}

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa kohtuullisessa kuumennuksessa, mutta hajoamistuotteiden kuumeneminen edelleen muodostuu uudelleen (katso #Valmistus ):

{\mathsf {4FeO{\xrightarrow {200-565^{o}C}}Fe_{3}O_{4}+Fe}}

Vuorovaikutus laimean suolahapon kanssa :

{\mathsf {FeO+2HCl\longrightarrow FeCl_{2}+H_{2}O))

Vuorovaikutus väkevän typpihapon kanssa :

{\mathsf {FeO+4HNO_{3}\longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+NO_{2}\uparrow +2H_{2}O))

Fuusio natriumhydroksidin kanssa :

{\mathsf {FeO+4NaOH{\xrightarrow {400-500^{o}C}}Na_{4}FeO_{3}+2H_{2}O}}

Vuorovaikutus hapen kanssa:

{\mathsf {4FeO+2nH_{2}O+O_{2}\rightarrow 2(Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O)))

{\mathsf {6FeO+O_{2}{\xrightarrow {300-500^{o}C}}2Fe_{3}O_{4}}}

Vuorovaikutus rikkivedyn kanssa :

{\mathsf {FeO+H_{2}S{\xrightarrow {500^{o}C}}FeS+H_{2}O}}

Talteenotto vedyllä ja hiilellä:

{\mathsf {FeO+H_{2}{\xrightarrow {350^{o}C}}Fe+H_{2}O}}

{\mathsf {FeO+C\xrightarrow {>1000^{o}C} Fe+CO\uparrow }}

Sovellus

Osallistuu raudan sulatuksen masuuneihin.
Sitä käytetään keramiikan ja mineraalimaalien komponenttina.
Elintarviketeollisuudessa sitä käytetään laajalti elintarvikevärinä numerolla E172.

Vahvan ohuen rauta(II)oksidikerroksen muodostuminen teräksen pinnalle on seurausta prosessista, jota kutsutaan sinertymiseksi (mustantumiseksi). Säätämällä tämän kerroksen paksuutta mustan lisäksi voit saavuttaa minkä tahansa sävyvärin . Tämän rauta(II)oksidin ominaisuuden varaan rakennetaan tekniikka värikuvioiden saamiseksi teräkselle.

Myrkyllisyys

Rauta(II)oksidi on myrkytön. Kuitenkin rauta(II)oksidin aerosolit (pöly, savu) kerääntyvät pitkäaikaisessa altistumisessa keuhkoihin ja aiheuttavat sideroosia, eräänlaista pneumokonioosia , jonka kulku on suhteellisen hyvänlaatuista.

Kirjallisuus

Lidin R.A. Koululaisten käsikirja. Kemia. - M.: Asterel, 2003.
Volkov A.I., Zharsky I.M. Suuri kemiallinen hakukirja. - Minsk: Modern School, 2005. - 608 s.
Lidin R. A. et ai. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. 3. painos, rev. Ed. R. A. Lidina. — M.: Chemistry, 2000. 480 s.: ill.
Greenwood N. Alkuaineiden kemia: 2 osassa.
Haitalliset kemikaalit. Ryhmien V-VIII epäorgaaniset yhdisteet: Viite. toim./ A. L. Bandman, N. V. Volkova, T. D. Grekhova ja muut; Ed. V. A. Filova ja muut - L .: Chemistry, 1989. 592 s.

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Britannica (verkossa)

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr