Kupari(II)oksidi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 3. maaliskuuta 2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 4 muokkausta .| Kuparioksidi (II). | |
|---|---|
| | |
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Kuparioksidi (II). |
| Chem. kaava | CuO |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | musta jauhe |
| Moolimassa | 79,545 g/ mol |
| Tiheys | 6,31 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 1447 [1] |
| • kiehuva | 2000°C |
| Höyryn paine | 0 ± 1 mmHg [2] |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | liukenematon |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | [1317-38-0] |
| PubChem | 164827 |
| Reg. EINECS-numero | 215-269-1 |
| Hymyilee | O=[Cu] |
| InChI | InChI = 1S/Cu.OQPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GL7900000 |
| ChemSpider | 144499 |
| Turvallisuus | |
| NFPA 704 |
0
2
yksi |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Kupari(II) oksidi (kuparioksidi) CuO - kaksiarvoinen kuparioksidi . Mustat kiteet, normaaleissa olosuhteissa melko stabiileja, käytännössä liukenemattomia veteen. Luonnossa sitä esiintyy mustan mineraalin tenoriitin ( melakoniitin ) muodossa.
Kuparioksidin kidehilalle on tunnusomaista seuraavat parametrit: monokliininen järjestelmä , avaruusryhmä C 2h , soluparametrit a = 0,46837(5) nm , b = 0,34226(5) nm , c = 0,51288(6) nm , α = 90 ° , β = 99 ,54(1)° , γ = 90° . Kupariatomia ympäröi neljä happiatomia ja sillä on vääristynyt tasorakenne.
Haetaan
Voit saada kupari(II)oksidia:
- metallisen kuparin kuumentaminen ilmassa (lämpötila-alueella 200-375 °C [3] ):
- kupari(II)hydroksidin , sen nitraatin tai karbonaatin kuumentaminen :
- lämmitys malakiitti :
Kemialliset ominaisuudet
Kupari(II)oksidi reagoi happojen kanssa muodostaen vastaavia kupari(II)- ja veden suoloja:
Kun CuO fuusioidaan alkalien kanssa, muodostuu kupraatteja:
Kuumennettaessa 1100 °C:seen se hajoaa kuparioksidiksi I ja hapeksi.
Kupari(II)oksidi vastaa kupari(II) hydroksidia Cu(OH) 2 , joka on erittäin heikko emäs . Se pystyy liukenemaan väkeviin alkaliliuoksiin muodostaen komplekseja (eli sillä on heikot amfoteeriset ominaisuudet ):
( natriumtetrahydroksokupraatti(II) ).![{\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}[Cu(OH)_{4}]))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/043401178266f2e43a235415cc6748657efc6629)
Kupari(II)oksidi pelkistetään metallikupariksi ammoniakilla , hiilimonoksidilla , vedyllä , hiilellä :
Fysikaaliset ominaisuudet
Kupari(II)oksidi kuuluu monokliiniseen kidejärjestelmään.
CuO-kiteestä tulevan elektronin työfunktio on 5,3 eV.
Kupari(II)oksidi on p-tyyppinen puolijohde, jonka kapea kaistaväli on 1,2 eV.
Kuparioksidia voidaan käyttää kuivaparistojen valmistukseen.
Sovellus
CuO:ta käytetään lasin ja emalien valmistuksessa antamaan niille vihreä ja sininen väri. Lisäksi kuparioksidia käytetään rubiini-kuparilasin valmistuksessa.
Laboratorioissa sitä käytetään aineiden pelkistysominaisuuksien havaitsemiseen. Aine pelkistää oksidin metallikupariksi , kun taas kuparioksidin musta väri muuttuu kuparin vaaleanpunaiseksi väriksi.
Muistiinpanot
- ↑ paineen alaisena O 2
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0151.html
- ↑ Glinka N. L. Yleinen kemia: oppikirja. korvaus muulle kuin hänelle. asiantuntija. yliopistot / toim. V. A. Rabinovich. - L .: Chemistry, 1985. - S. 553. - 702 s.
Kirjallisuus
- Remy G. "Epäorgaanisen kemian kurssi" M .: Ulkomainen kirjallisuus, 1963
- Hydrostaattisen paineen vaikutus CuO:n ympäristön lämpötilarakenteeseen, Forsyth JB, Hull S., J. Phys.: Condens. Matter 3 (1991) 5257-5261