Kaliumhydroksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 19. kesäkuuta 2022 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .
Kaliumhydroksidi
Kenraali
Systemaattinen
nimi		 Kaliumhydroksidi
Perinteiset nimet kaliumhydroksidi, kaliumhydroksidi [1] ,
kaustinen potaska, kaustinen potaska
Chem. kaava KOH
Rotta. kaava KOH
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio kiinteä
Moolimassa 56,1056 g/ mol
Tiheys 2,044 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 •  sulaminen 405 °C
 •  kiehuva 1325 °C
Entalpia
 •  koulutus -425,8 kJ/mol
 •  sulaminen 7,5 kJ/mol
 •  kiehuva 128,9 kJ/mol
Höyryn paine 1 ± 1 mmHg [2]
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
 • vedessä 107 g / 100 ml (15 °C)
 • alkoholissa 38,7 (28 °C)
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin 1.409
Luokitus
Reg. CAS-numero 1310-58-3
PubChem 14797
Reg. EINECS-numero 215-181-3
Hymyilee   [K+].[OH-]
InChI   InChI = 1S/K.H2O/h; 1H2/q+1;/p-1KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius E525
RTECS TT2100000
CHEBI 32035
YK-numero 1813
ChemSpider 14113
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä 0,5 mg/m³
LD 50 149,92 mg/kg
Myrkyllisyys ärsyttävä, erittäin myrkyllinen
GHS-piktogrammit CGS-järjestelmän "korroosio" -piktogrammiCGS-järjestelmän kuvamerkki "huutomerkki".
NFPA 704 NFPA 704 nelivärinen timantti 0 3 0ALK
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kaliumhydroksidi ( lat.  Kalii hydroxidum ) on epäorgaaninen yhdiste , jonka kemiallinen kaava on K O H. Värittömiä, erittäin hygroskooppisia kiteitä , mutta vähemmän hygroskooppisia kuin natriumhydroksidi . KOH:n vesiliuokset ovat voimakkaasti emäksisiä. Sitä saadaan nestemäisten saippuoiden valmistuksessa käytettyjen kaliumkloridin (KCl) liuosten elektrolyysillä erilaisten kaliumyhdisteiden saamiseksi .

Triviaaliset nimet : kaustinen potaska [1] , kaustinen potaska sekä kaliumoksidihydraatti, kaliumhydroksidi, kaliumalkali [3] , kaliumlipeä .

Fysikaaliset ominaisuudet

Sillä on värittömien kiteiden ulkonäkö. Se voi olla kahdessa eri muunnelmassa: monokliininen, stabiili 247 °C:seen asti ja kuutioinen, samanlainen kuin natriumkloridi (a = 0,533 nm, z = 4, avaruusryhmä Fm3m). Sulamispiste 405 °C, kiehumispiste 1325 °C, tiheys 2,044 g/ cm3 . Liukenee veteen - 107 g / 100 ml (15 °C) [4] [5] .

Kemialliset ominaisuudet

Kaliumhydroksidia saadaan KCl - liuosten elektrolyysillä , yleensä käyttämällä elohopeakatodeja , jolloin saadaan erittäin puhdasta tuotetta, joka ei sisällä kloridisepäpuhtauksia :

Sulan elektrolyysi tapahtuu seuraavan yhtälön mukaisesti:

Näin puhtaan natriumin ja kaliumin sai ensimmäisen kerran brittiläinen kemisti G. Davy .

Sovellus

Kaliumhydroksidi on lähes universaali kemiallinen yhdiste. Seuraavassa on esimerkkejä materiaaleista ja prosesseista, joissa sitä käytetään:

Elintarviketeollisuudessa sitä kutsutaan elintarvikelisäaineeksi E525 . Sitä käytetään happamuudensäätöaineena, kuivausaineena ja kuorinta-aineena vihanneksille, juureksille ja hedelmille. Sitä käytetään myös katalyyttinä joissakin reaktioissa.

Käytetään myös metaanin tuottamiseen, happamien kaasujen imemiseen ja joidenkin kationien havaitsemiseen liuoksissa.

Kosmeettisten tuotteiden valmistuksessa suosittu tuote, joka reagoi rasvaöljyjen kanssa, hajottaa ja saippuoi öljyjä.

Aineena viemäriputkien tukkeumien liuottamiseen, kuivina rakeina tai geelivalmisteina (yhdessä natriumhydroksidin kanssa ). Kaliumhydroksidi hajottaa tukosten ja helpottaa sen liikkumista edelleen putkessa.

Zirkoniumin tuotannossa sitä käytetään fluorittoman zirkoniumhydroksidin saamiseksi .

Teollisen puhdistuksen alalla ruostumattomien terästuotteiden puhdistamiseen rasvasta ja muista öljyisistä aineista sekä työstöjäännöksistä käytetään kaliumhydroksidipohjaisia, 50-60 °C:seen kuumennettuja tuotteita.

Käytetään elektrolyyttinä alkaliparistoissa ("alkali") .

Sitä käytetään myös resomatiossa  - vaihtoehtoisessa menetelmässä ruumiiden "hautaamiseen".

5-prosenttista kaliumhydroksidiliuosta käytetään lääketieteessä syylien hoitoon [6] .

Valokuvauksessa sitä käytetään kehitteiden , väriaineiden , tiosulfaatti-indikaattoreiden komponenttina ja emulsion poistamiseen valokuvamateriaaleista [7] .

Tuotanto

Teollisessa mittakaavassa kaliumhydroksidia tuotetaan kaliumkloridin elektrolyysillä .

Elektrolyysissä on kolme vaihtoehtoa:

Sähkökemiallisista tuotantomenetelmistä elohopeakatodielektrolyysi on helpoin ja kätevin menetelmä, mutta tämä menetelmä aiheuttaa merkittäviä ympäristövahinkoja metallisen elohopean haihtumisen ja vuotamisen vuoksi. Kalvotuotantomenetelmä on tehokkain, mutta myös monimutkaisin.

Kalvo- ja elohopeamenetelmät ovat olleet tunnettuja vuodesta 1885 ja 1892 lähtien, kun taas kalvomenetelmä on suhteellisen uusi, 1970-luvulla.

Pääsuuntaus kaliumhydroksidin tuotannossa maailmassa viimeisen 10 vuoden aikana on valmistajien siirtyminen elektrolyysikalvomenetelmään. Elohopean elektrolyysi on vanhentunut, epätaloudellinen ja ympäristölle haitallinen tekniikka. Kalvoelektrolyysi eliminoi elohopean käytön kokonaan . Kalvomenetelmän ympäristöturvallisuus piilee siinä, että puhdistuksen jälkeen jätevesi syötetään uudelleen teknologiseen kiertoon, eikä sitä johdeta viemäriin .

Tätä menetelmää käytettäessä ratkaistaan ​​seuraavat tehtävät:

Maailman johtava kalvoteknologian alalla on japanilainen yritys Asahi Kasei.

Venäjällä kaliumhydroksidin tuotanto tapahtuu kalvomenetelmällä (Soda-Chlorate LLC).

Kaliumhydroksidin tuotannon teknisen suunnittelun piirre on se, että samankaltaiset elektrolyysilaitokset voivat tuottaa sekä kaustista että kaustista soodaa . Näin valmistajat voivat siirtyä ilman merkittäviä pääomasijoituksia kaliumhydroksidin tuotantoon kaustisen soodan sijaan, jonka tuotanto ei ole niin kannattavaa ja markkinointi on monimutkaistunut viime vuosina. Samanaikaisesti markkinoiden muuttuessa elektrolyysilaitteiden kivuton siirto aiemmin valmistetun tuotteen tuotantoon on mahdollista.

Esimerkkinä osan kapasiteetin siirtämisestä natriumhydroksidin tuotannosta kaliumhydroksidiin voi olla JSC Polymer Plant KCHK, joka aloitti kaustisen potaskan teollisen tuotannon viidessä elektrolysaattorissa vuonna 2007. [3]

Varotoimet kaliumhydroksidin käsittelyssä

Kaliumhydroksidi on syövyttävä, myrkyllinen aine , jolla on selvät alkaliset ominaisuudet . Ihmiskehoon kohdistuvan vaikutuksen asteen mukaan se kuuluu 2. vaaraluokan aineisiin . Puhtaassa muodossaan se vaikuttaa ihoon ja limakalvoihin kauterisoivasti. Silmäkosketusta (suurien) kaliumhydroksidihiukkasten kanssa pidetään erityisen vaarallisena . Siksi kaikki tämän aineen kanssa tehtävät työt tulee suorittaa kumikäsineillä ja suojalaseilla. Kaliumhydroksidi tuhoaa paperia , nahkaa ja muita orgaanisia materiaaleja .

Kaliumhydroksidiaerosolin suurin sallittu pitoisuus työtilojen ilmassa on 0,5 mg/m 3 GOST 12.1.007-76 mukaisesti.

Kaliumhydroksidi on syttymätön, palo- ja räjähdyssuojattu .

Katso myös

Muistiinpanot

  1. ↑ 1 2 Kali on syövyttävä - artikkeli Great Soviet Encyclopediasta . 
  2. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0523.html
  3. ↑ 1 2 3 KALIUMHYDROKSIDI: ominaisuudet ja sovellukset . newchemistry.ru. Haettu 13. toukokuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 4. kesäkuuta 2016.
  4. ↑ Stepin, 1990 .
  5. ↑ Zimina .
  6. ↑ Vertaileva tutkimus 5-prosenttisen kaliumhydroksidiliuoksen ja kryoterapian tehokkuudesta sukupuolielinten syylien hoidossa | Dermatologia Venäjällä . www.dermatology.ru Haettu 13. toukokuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 28. elokuuta 2016.
  7. ↑ Gurlev, 1988 , s. 288.

Kirjallisuus

Linkit

  Siirry Wikidata-kohteeseen  Sanakirjat ja tietosanakirjat
Bibliografisissa luetteloissa