Kromi(VI)oksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 12.10.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 14 muokkausta .

Kromioksidi (VI).

Kenraali
Systemaattinen nimi	Kromioksidi (VI)
Chem. kaava	CrO3_ _
Rotta. kaava	CrO3_ _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	99,99 g/ mol
Tiheys	2,8 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	197 °C
• hajoaminen	250 °C
Luokitus
Reg. CAS-numero	1333-82-0
PubChem	14915
Reg. EINECS-numero	215-607-8
Hymyilee	O=[Cr](=O)=O
InChI	InChI = 1S/Cr.30WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GB6650000
CHEBI	48240
YK-numero	1463
ChemSpider	14212
Turvallisuus
LD 50	80 mg/kg (rotta, suun kautta)
Myrkyllisyys	erittäin myrkyllinen, karsinogeeninen, voimakas hapetin
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	0 neljä 2 HÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kromi (VI)oksidi ( kromitrioksidi , trikromioksidi , kromianhydridi ), CrO 3 - kromiyhdiste hapen kanssa , tummanpunaisia kiteitä, liukenee hyvin veteen. Kromi- ja dikromihappojen anhydridi .

Ominaisuudet

Fysikaaliset ominaisuudet

Musta - punaiset kiteet violetilla sävyllä - levyt tai neulat. Hygroskooppinen , haalistuu ilmassa.

t pl \u003d 196 ° C, hajoaa ilmakehän paineessa kiehumispisteen alapuolella.

Tiheys 2,8 g/cm³; Liukoisuus veteen - 166 g / 100 g (15 °C), 199 g / 100 g (100 °C).

Kemialliset ominaisuudet

CrO 3 - happooksidi . Kun se liuotetaan veteen, muodostuu kromihappoa (ilman CrO 3 : n puutetta ):

{\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4))}

tai dikromihappo (ylimäärä CrO 3 :a ):

{\mathsf {2CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}Cr_{2}O_{7))}

Kun CrO 3 on vuorovaikutuksessa alkalien kanssa, muodostuu kromaatteja :

{\mathsf {CrO_{3}+2KOH\rightarrow K_{2}CrO_{4}+H_{2}O))

Kuumennettaessa yli 250 °C:een se hajoaa muodostaen kromi(III)oksidia ja happea :

{\mathsf {4CrO_{3}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2))}

Kuten kaikki Cr(VI)-yhdisteet, CrO 3 on voimakas hapetin (se pelkistyy Cr 2 O 3 :ksi ). Esimerkiksi etanoli , asetoni ja monet muut orgaaniset aineet syttyvät spontaanisti tai jopa räjähtävät joutuessaan kosketuksiin jauhemaiseen olomuotoon murskatun kromi VI -oksidin kanssa (vaikka joissakin hakukirjoissa mainitaan "alkoholiin ja eetteriin liukeneva "). Ilman kromianhydridikiteiden perusteellista jauhamista on mahdotonta sytyttää alkoholeja ja ketoneja joutuessaan kosketuksiin sen kanssa. Hapettaa jodia , rikkiä , fosforia , hiiltä , esim.

{\mathsf {4CrO_{3}+3S\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3SO_{2))}

Kromitrioksidin kompleksia pyridiinin kanssa käytetään alkoholien hapettamiseen vastaaviksi karbonyyliyhdisteiksi ( Sarett-reaktio ).

Haetaan

Saatu H 2 SO 4 :n vaikutuksesta natriumkromaattiin Na 2 CrO4 (harvemmin kaliumdikromaatti K 2 Cr 2 O 7 ).

{\mathsf {Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2CrO_{3}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O))

Kromidioksidin tai kromi(III)oksidin tai kromin hapetus hapella ultraviolettisäteilyn läsnäollessa :

${\displaystyle {\mathsf {2CrO_{2}+O_{2}\xrightarrow {UV} \ 2CrO_{3))))$

${\displaystyle {\mathsf {2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}\xrightarrow {UV} \ 4CrO_{3))))$

${\displaystyle {\mathsf {2Cr+3O_{2}\xrightarrow {UV} \ 2CrO_{3))))$

Sovellus

Käytetään kromin saamiseksi elektrolyysillä , elektrolyyttisellä kromauksella ; galvanoitujen osien kromatointi vahvana hapettimena, joskus pyrotekniikassa .

Niitä käytetään myös hapettavana aineena orgaanisessa kemiassa ( isatiinin , indigon jne. valmistuksessa).

Seoksessa piimaan kanssa sitä käytetään asetyleenin puhdistamiseen nimellä "epuriitti".

Kromianhydridin (tai yleisemmin kaliumdikromaatin ) liuoksia rikkihapossa käytetään laajalti laboratoriokäytännössä orgaanisten epäpuhtauksien puhdistamiseen lasiesineistä ( kromiseos ).

Myrkyllisyys

Kromi(VI)oksidi on erittäin myrkyllistä ja syöpää aiheuttava , kuten monet muutkin kuusiarvoiset kromiyhdisteet . Tappava annos ihmiselle nieltynä on 0,08 g/kg.

Kromianhydridi on kemiallisesti erittäin aktiivinen aine, joka voi aiheuttaa tulipaloja ja räjähdyksiä joutuessaan kosketuksiin orgaanisten aineiden kanssa. Se ei ole itse palava, mutta sytyttää bensiinin huoneenlämpötilassa ja sitä käytetään ponneainesytyttimenä raketissa. Ihokosketuksessa se aiheuttaa voimakasta ärsytystä, ihottumaa ja ihotulehdusta ja voi myös aiheuttaa ihosyövän kehittymistä . Jopa ajoissa iholta poistettaessa se jättää ruskeita täpliä. Kromianhydridin höyryjen hengittäminen on erittäin vaarallista, vaikka sen haihtuvuus on alhainen.

Sen säilyttämiseen käytetään lasi- tai posliinisuljettuja astioita, on välttämätöntä sulkea pois kosketus orgaanisten aineiden kanssa. Sen kanssa työskentely edellyttää haalarien ja henkilökohtaisten suojavarusteiden käyttöä.

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr