Fosfori(III)fluoridi

Fosforifluoridi (III)
Kenraali
Perinteiset nimet	Fosforitrifluoridi; fosforitrifluoridi
Chem. kaava	PF 3
Rotta. kaava	PF 3
Ulkomuoto	väritön, hajuton, myrkyllinen kaasu
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	87,968971 g/ mol
Tiheys	0,00391 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
•  sulaminen	-151,5 °C
•  kiehuva	-101,8 °C
Luokitus
Reg. CAS-numero	7783-55-3
PubChem	62665
Reg. EINECS-numero	232-008-7
Hymyilee	FP(F)F
InChI	InChI = 1S/F3P/cl-4(2)3WKFBZNUBXWCCHG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TH3850000
CHEBI	30205
ChemSpider	56416
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	0,5 mg/m³
LD 50	30-50 mg/kg
Myrkyllisyys	Vaaraluokka II
NFPA 704	0 3 yksi
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Fosfori(III)fluoridi ( eng.  Fosforitrifluoridi , fosforitrifluoridi, fosfori(+3)fluoridi ; puhekielessä - trifluorifosfiini ) on kemiallinen epäorgaaninen aine, jonka kaava on PF 3 ; väritön ja hajuton kaasu . Erittäin myrkyllinen. Reagoi hitaasti veden kanssa. Sitä käytetään pääasiassa ligandina metallikomplekseissa . Ligandina se sitoutuu samalla tavalla kuin hiili(II)oksidi [1 ] karbonyyleissä . Sen myrkyllisyys johtuu nimenomaan menetelmästä, jolla hemoglobiini kiinnittyy rautaan, samanlainen kuin hiilimonoksidi .

Ominaisuudet

Fosforitrifluoridi on herkkä hydrolyysille, erityisesti emäksisessä ympäristössä, mutta ei silti samassa määrin kuin vastaava kloridi . Se ei hajoa lasia, paitsi kuumennettaessa korkeisiin lämpötiloihin. Kuumien metallien kanssa muodostuu vastaavia fosfideja ja fluorideja.

Siirtymämetallien ligandina PF 3 on vahva π-akseptori [2] , joka muodostaa joukon komplekseja alhaisen hapetusasteen metallien kanssa, jotka ovat samanlaisia ​​kuin karbonyyliyhdisteet, mutta joille on ominaista suurempi stabiilisuus. Esimerkiksi Pd(PF 3 ) 4 tunnetaan, mutta Pd(CO) 4  ei [3] [4] [5] . Tällaisia ​​komplekseja valmistetaan yleensä vastaavista karbonyyliyhdisteistä vapauttamalla hiilimonoksidia . Metallinen nikkeli reagoi kuitenkin suoraan PF 3 :n kanssa 100 °C:ssa 35 MPa :n paineessa muodostaen Ni(PF 3 ) 4 :ää, samanlaista kuin Ni(CO) 4 . Cr(PF 3 ) 6 voidaan saada dibentseenikromista :

Haetaan

Trifluoridia saadaan yleensä kloridista saattamalla se reagoimaan erilaisten fluoridien kanssa, kuten fluorivedyn , kalsiumfluoridin , arseenitrifluoridin tai sinkkifluoridin kanssa : [6] [7] [8]

Biologinen aktiivisuus

Trifluoridi, kuten hiilimonoksidi , muodostaa erittäin pysyviä yhdisteitä hemoglobiinin raudan kanssa , mikä vähentää merkittävästi veren happipitoisuutta.

Myrkyllisyys

PF 3 on erittäin myrkyllistä , verrattavissa fosgeeniin [9] .

Muistiinpanot

1. ↑ J. Chatt, Nature 165 , 637-8 (1950).
2. ↑ NN Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements , 2. painos, Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997, s. 494
3. ↑ D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements , Macmillan Press, Lontoo, 1973.
4. ↑ Kruck, T. "Trifluorphosphin-Complexe von Übergangsmetallen" Angewandte Chemie 1967, osa 79, s. 27-43. DOI: 10.1002/ange.19670790104
5. ↑ Clark, RJ; Busch, MA "Metallikarbonyylifosforitrifluoridikompleksien stereokemialliset tutkimukset" Accounts of Chemical Research, 1973, osa 6, sivut 246-52. DOI: 10.1021/ar50067a005.
6. ↑ A.A. Williams, julkaisussa Inorganic Syntheses , Voi. V, 95-7 (1946).
7. ↑ Nouveau traité de chimie minérale: Tome X , Masson, Pariisi, Ranska, 1956.
8. ↑ Ronald J. Clark, Helen Belefant, Stanley M. Williamson. Fosforitrifluoridi  // Epäorgaaniset  synteesit : päiväkirja. - 1990. - Voi. 28 . - s. 310-315 . - doi : 10.1002/9780470132593.ch77 .
9. ↑ Greenwood, 1997

Kirjallisuus

• Handbook of Chemistry and Physics , 71. painos, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
• J. March, Advanced Organic Chemistry , 4. painos, s. 723, Wiley, New York, 1992.
• The Merck Index , 7. painos, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
• ADF Toy, The Chemistry of Phosphorus , Pergamon Press, Oxford, UK, 1973.
• Fokin A. V. , Landau M. A. Fosforifluoridit ja fluoroolefiinit: rakenne, ydinmagneettinen resonanssi, reaktiomekanismit. - M .: Nauka, 1989. - 272 s. — ISBN 5-02-001345-5 .

Linkit

• National Pollutant Inventory – Fluori- ja yhdisteiden tietolehti
• Verkkokirjasivu PF3:lle