Rikki(IV)oksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 26. elokuuta 2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 6 muokkausta .

Rikkioksidi (IV).

Kenraali

Systemaattinen
nimi

Rikkioksidi (IV).

Chem. kaava

SO2_ _

Rotta. kaava

SO2_ _

Fyysiset ominaisuudet

väritön kaasu

64,054 g/ mol

0,002927 g/cm³

12,3 ± 0,1 eV [6]

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

-75,5 °C

• kiehuva

-10,01 °C

kolmoispiste

197,69 K (-75,46 °C), 0,0157 MPa [1]

Kriittinen piste

430,7 (157,55 °C), 7,88 MPa, 122 cm3 /mol [2 ]

Entalpia

• koulutus

-296,90 [3] [4] ; -297,05 [5] kJ/mol

Höyryn paine

3,2 ± 0,1 atm [6]

Kemiallisia ominaisuuksia

Liukoisuus

• vedessä

11,5 g/100 ml

Luokitus

[7446-09-5]

231-195-2

O=S=O

InChI = 1S/02S/cl-3-2RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N

Codex Alimentarius

E220

RTECS

WS4550000

CHEBI

18422

ChemSpider

1087

Turvallisuus

Rajoita keskittymistä

10 mg/m³

Myrkyllisyys

Vaaraluokka III

EKP:n kuvakkeet

NFPA 704

0 3 0

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Rikkioksidi (IV) ( rikkidioksidi , rikkidioksidi , rikkidioksidi , rikkidioksidi ) on rikin ja hapen yhdiste, jonka koostumus on S O 2 . Normaaleissa olosuhteissa se on väritöntä kaasua, jolla on tyypillinen pistävä haju (sytytetyn tulitikkujen haju ). Se on myrkyllistä korkeina pitoisuuksina . Se nesteytyy paineen alaisena huoneenlämpötilassa. Se liukenee veteen muodostaen epästabiilia rikkihappoa ; liukoisuus 11,5 g/100 g vettä 20 °C:ssa, laskee lämpötilan noustessa. Se liukenee myös etanoliin ja rikkihappoon . Yksi vulkaanisten kaasujen pääkomponenteista . Rekisteröity elintarvikelisäaineeksi numerolla E220 .

Haetaan

Teollinen valmistusmenetelmä on rikin poltto tai sulfidien , pääasiassa rikkikiisun , pasuttaminen .

Laboratorio-olosuhteissa ja luonnossa SO 2 saadaan voimakkaiden happojen vaikutuksesta sulfiitteihin ja hydrosulfiitteihin. Tuloksena oleva rikkihappo H 2 SO 3 hajoaa välittömästi SO 2 :ksi ja H 2 O:ksi:

{\mathsf {Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{3}}},

{\mathsf {H_{2}SO_{3}\rightarrow H_{2}O+SO_{2}\uparrow }}.

Kemialliset ominaisuudet

Viittaa happamiin oksideihin . Se liukenee veteen muodostaen rikkihappoa (normaaliolosuhteissa reaktio on palautuva):

{\mathsf {SO_{2}+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}SO_{3}}}.

Muodostaa sulfiitteja alkalien kanssa :

{\mathsf {2NaOH+SO_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}}.

S02 :n kemiallinen aktiivisuus on erittäin korkea. SO 2 : n ilmeisimmät pelkistävät ominaisuudet , rikin hapettumisaste tällaisissa reaktioissa kasvaa:

{\mathsf {SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}+2HBr)),

{\mathsf {SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O\longrightarrow H_{2}SO_{4}+2HCl)),

{\mathsf {SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}+2HI)),

{\mathsf {2SO_{2}+O_{2}{\xrightarrow[{Pt}]{450^{o}C}}2SO_{3}}},

{\mathsf {2SO_{2}+2H_{2}O+O_{2}\ \xrightarrow {+70^{o}C,p,CuSO_{4)) \ 2H_{2}SO_{4} }}

{\mathsf {5SO_{2}+2KMnO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 2H_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4))},

{\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+SO_{2}+2H_{2}O\rightarrow 2FeSO_{4}+2H_{2}SO_{4}}}.

Toiseksi viimeinen reaktio on kvalitatiivinen reaktio sulfiitti-ionille SO 3 2− ja SO 2 :lle (violettiliuoksen värjäytyminen).

Voimakkaiden pelkistysaineiden läsnä ollessa SO 2 pystyy osoittamaan hapettavia ominaisuuksia . Esimerkiksi rikin uuttamiseen metallurgisen teollisuuden jätekaasuista käytetään SO 2 -pelkistystä hiilimonoksidilla (II) :

{\mathsf {SO_{2}+2CO\rightarrow 2CO_{2}+S}}.

Tai saada hypofosforihappoa:

{\mathsf {PH_{3}+SO_{2}\rightarrow HP(OH)_{2}+S)).

Sovellus

Suurin osa rikki(IV)oksidista käytetään rikkihapon valmistukseen. Sitä käytetään myös viininvalmistuksessa säilöntäaineena (elintarvikelisäaine E220 ). Kaasu tappaa mikro-organismeja, joten vihannesvarastot ja varastot kaasutetaan sillä. Rikki(IV)oksidia käytetään olkien, silkin ja villan valkaisuun , materiaaleihin, joita ei voida valkaista kloorilla . Sitä käytetään myös liuottimena laboratorioissa [7] . Rikkioksidia (IV) käytetään myös erilaisten rikkihapon suolojen saamiseksi.

Myrkyllisyys ja turvallisuus

Rikkioksidi (IV) SO 2 (rikkidioksidi) suurina annoksina on erittäin myrkyllistä . Rikkidioksidimyrkytyksen oireita ovat vuotava nenä, yskä, käheys, voimakas kurkkukipu ja erikoinen jälkimaku. Jos rikkidioksidia hengitetään korkeammalla pitoisuudella - tukehtuminen, puhehäiriöt, nielemisvaikeudet, oksentelu, akuutti keuhkopöhö on mahdollista.

Lyhytaikaisena hengitettynä sillä on voimakas ärsyttävä vaikutus, aiheuttaa yskää ja kurkkukipua.

MPC (suurin sallittu pitoisuus):

ilmakehän ilmassa maksimi kertaluonteinen - 0,5 mg / m³, keskimääräinen päivittäin - 0,05 mg / m³;

sisätiloissa (työskentelyalue) - 10 mg / m³.

Ihmiskehoon kohdistuvan vaikutuksen asteen mukaan rikkidioksidi kuuluu GOST 12.1.007-76 :n mukaan III vaaraluokkaan ("kohtalaisen vaarallinen kemikaali").

Mielenkiintoista on, että herkkyys SO 2 :lle on hyvin erilainen yksilöillä, eläimillä ja kasveilla. Siten kasveista rikkidioksidille vastustuskykyisimpiä ovat koivu ja tammi, vähiten ruusu, mänty ja kuusi.

Tutkimuksen [8] mukaan keskimääräinen hajuhavaintokynnys voi ylittää MPC:n (21 mg/m3), ja joillakin ihmisillä kynnys oli huomattavasti keskiarvoa korkeampi.

Ravintolisänä rikkioksidia pidetään turvallisena kulutuksena, mutta se voi aiheuttaa allergisia reaktioita astmaatikoille [9] . Euroopan elintarviketurvallisuusviranomaisen (EFSA) mukaan ei-ilmiselvä haitallinen vaikutus ( NOEL) on 70 mg/kg eläimillä, hyväksyttävä päiväsaanti (ADI) on 0,7 mg/kg ihmisen ruumiinpainoa. ] . Tämä luku on yhdenmukainen FAO:n ja WHO:n elintarvikelisäaineita käsittelevän yhteisen asiantuntijakomitean (JECFA) lausunnon kanssa, joka vahvisti samanlaisen ADI-tason vuonna 1998 [10] .

Yhdysvaltain elintarvike- ja lääkevirasto (FDA) tunnustaa rikkioksidin " yleisesti turvalliseksi tunnustetuksi " (GRAS) ravintolisäksi, lukuun ottamatta sen käyttöä elintarvikkeissa, jotka on tunnustettu B1-vitamiinin ( tiamiinin ) lähteeksi, koska rikkioksidi (rikin ohella oksideja vapauttavat lisäaineet E220 -E228 ) hajottaa tämän hivenravinteen , ja sen käyttö B1-vitamiinia sisältävien elintarvikkeiden luettelossa sekä hedelmissä ja vihanneksissa on kielletty [11] .

Biologinen rooli

Endogeenisen rikkidioksidin roolia nisäkäsorganismin fysiologiassa ei ole vielä täysin selvitetty. [12] Rikkidioksidi estää hermoimpulsseja keuhkojen venytysreseptoreista ja eliminoi refleksin, joka syntyy vastauksena keuhkojen ylivenytykseen, mikä stimuloi syvempää hengitystä.

On osoitettu, että endogeeninen rikkidioksidi estää keuhkovaurioita, vähentää vapaiden radikaalien muodostumista, oksidatiivista stressiä ja tulehdusta keuhkokudoksessa, kun taas öljyhapon aiheuttamiin kokeellisiin keuhkovaurioihin liittyy päinvastoin rikkidioksidin muodostumisen ja sen välittämän aktiivisuuden väheneminen, solunsisäiset reitit sekä lisääntynyt vapaiden radikaalien muodostuminen ja oksidatiivisen stressin tasot. Vielä tärkeämpää on, että endogeenisen rikkidioksidin muodostumista edistävän entsyymin estäminen kokeessa lisäsi keuhkovaurioita, oksidatiivista stressiä ja tulehdusta sekä keuhkokudossolujen apoptoosin aktivoitumista. Sitä vastoin koe-eläinten kehon rikastaminen rikkiä sisältävillä yhdisteillä, kuten glutationilla ja asetyylikysteiinillä , jotka toimivat endogeenisen rikkidioksidin lähteinä, ei johtanut ainoastaan endogeenisen rikkidioksidin pitoisuuden kasvuun, vaan myös sen vähenemiseen. vapaiden radikaalien muodostumisessa, oksidatiivisessa stressissä, keuhkokudossolujen tulehduksessa ja apoptoosissa. [13]

Endogeenisellä rikkidioksidilla uskotaan olevan tärkeä fysiologinen rooli sydän- ja verisuonijärjestelmän toimintojen säätelyssä ja sen aineenvaihduntahäiriöillä voi olla tärkeä rooli sellaisten patologisten tilojen, kuten keuhkoverenpainetaudin, verenpainetaudin, verisuonten ateroskleroosin, sepelvaltimoiden kehittymisessä. sydänsairaus , iskemia-reperfuusio ja muut [14]

On osoitettu, että lapsilla, joilla on synnynnäisiä sydänvikoja ja keuhkoverenpainetauti, homokysteiinin ( kysteiinin haitallinen myrkyllinen aineenvaihduntatuote ) taso nousee ja endogeenisen rikkidioksidin taso laskee ja lisääntyy homokysteiini ja endogeenisen rikkidioksidin tuotannon vähenemisen aste korreloivat keuhkoverenpainetaudin vaikeusasteen kanssa. Homokysteiiniä ehdotetaan käytettäväksi näiden potilaiden tilan vaikeusasteen merkkinä ja on osoitettu, että endogeenisen rikkidioksidin metabolia voi olla näillä potilailla tärkeä terapeuttinen kohde. [viisitoista]

On myös osoitettu, että endogeeninen rikkidioksidi vähentää verisuonten endoteelin sileän lihassolun proliferatiivista aktiivisuutta estämällä MAPK-signalointireitin aktiivisuutta ja samanaikaisesti aktivoimalla adenylaattisyklaasireittiä ja proteiinikinaasi A: ta . [16] Ja verisuonten seinämien sileälihassolujen lisääntymistä pidetään yhtenä hypertensiivisen verisuonten uudelleenmuodostumisen mekanismeista ja tärkeänä linkkinä valtimotaudin patogeneesissä , ja sillä on myös rooli ahtauman kehittymisessä ( verisuonten luumen), mikä altistaa ateroskleroottisten plakkien kehittymiselle niihin.

Endogeenisellä rikkidioksidilla on endoteelistä riippuva verisuonia laajentava vaikutus pieninä pitoisuuksina, ja korkeammissa pitoisuuksissa siitä tulee endoteelistä riippumaton verisuonia laajentava vaikutus, ja sillä on myös negatiivinen inotrooppinen vaikutus sydänlihakseen (vähentää supistumistoimintoa ja sydämen minuuttitilavuutta , mikä auttaa alentamaan verenpainetta) . Tämä rikkidioksidin verisuonia laajentava vaikutus välittyy ATP-herkkien kalsiumkanavien ja L-tyypin ("dihydropyridiini") kalsiumkanavien kautta. Patofysiologisissa olosuhteissa endogeenisellä rikkidioksidilla on anti-inflammatorinen vaikutus ja se lisää veren ja kudosten antioksidanttivarantoja esimerkiksi rottien kokeellisessa keuhkoverenpainetaudissa. Endogeeninen rikkidioksidi alentaa myös kohonnutta verenpainetta ja estää hypertensiivistä verisuonten uusiutumista rotilla kokeellisissa verenpaineen ja keuhkoverenpainetaudin malleissa. Viimeaikaiset (2015) tutkimukset osoittavat myös, että endogeeninen rikkidioksidi osallistuu lipidiaineenvaihdunnan säätelyyn ja iskemia-reperfuusioprosesseihin. [17]

Endogeeninen rikkidioksidi vähentää myös sydänlihasvaurioita, jotka aiheutuvat adrenoreseptoreiden kokeellisesta hyperstimulaatiosta isoproterenolilla ja lisää sydänlihaksen antioksidanttivarantoja. [kahdeksantoista]

Ilmakehän vaikutus

Rikkidioksidi on yksi tärkeimmistä ilmakehää saastuttavista kaasuista, koska sitä muodostuu suuria määriä jätteenä.

Suurin vaara on rikkiyhdisteiden aiheuttama saastuminen, jota vapautuu ilmakehään kivihiilen, öljyn ja maakaasun palaessa sekä metallien sulatuksessa ja rikkihapon valmistuksessa.

Ihmisperäinen rikkisaaste on kaksi kertaa suurempi kuin luonnollinen [19] [20] . Rikkihappoanhydridi muodostuu rikkihappoanhydridin asteittaisesta hapetuksesta ilman hapen vaikutuksesta valon mukana. Reaktion lopputuote on rikkihapon aerosoli ilmassa, liuos sadevedessä (pilvessä). Sateen mukana putoava se happamoi maaperää, pahentaa hengityselinsairauksia ja sillä on piilotettu masentava vaikutus ihmisten terveyteen. Rikkihappoaerosolin saostumista kemianalan yritysten savusoihdeista havaitaan useammin matalassa pilvisyydessä ja korkeassa ilmankosteudessa. Tällaisten yritysten lähellä olevat kasvit ovat yleensä tiheästi täynnä pieniä nekroottisia täpliä, jotka muodostuvat rikkihapon pisaroiden paikkoihin, mikä todistaa sen esiintymisen ympäristössä merkittävissä määrin. Ei-rautametallien ja rautametallin metallurgian pyrometallurgiset yritykset sekä lämpövoimalaitokset päästävät vuosittain kymmeniä miljoonia tonneja rikkihappoanhydridiä ilmakehään.

On myös huomioitava, että rikkidioksidilla on maksimi valon absorptiospektrissä ultraviolettialueella (190–220 nm), joka on sama kuin otsonin absorptiospektrin maksimi. Tämä rikkidioksidin ominaisuus viittaa siihen, että tämän kaasun läsnäololla ilmakehässä on myös myönteinen vaikutus, joka estää ihmisen ihon onkologisten sairauksien esiintymisen ja kehittymisen. Maan ilmakehän rikkidioksidi heikentää merkittävästi kasvihuonekaasujen (hiilidioksidi, metaani) vaikutusta ilmakehän lämpötilan nousuun [21] .

Rikkidioksidi saavuttaa suurimmat pitoisuutensa pohjoisella pallonpuoliskolla, erityisesti USA:n, Euroopan, Kiinan, Venäjän eurooppalaisen osan ja Ukrainan alueella. Eteläisellä pallonpuoliskolla sen pitoisuus on paljon pienempi [22] .

Muistiinpanot

↑ Fedorov P.I. , Kolmoispiste, 1998 , s. 12.
↑ Khazanova N. E. , Kriittinen tila, 1990 , s. 543.
↑ Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. , Yleinen ja epäorgaaninen kemia, 2000 , s. 181.
↑ Epäorgaanisten aineiden muodostumisen standardientalpiat, standardi Gibbs-energiat ja niiden standardientropiat lämpötilassa 298,15 K. Haettu 22. joulukuuta 2020. Arkistoitu alkuperäisestä 27. heinäkuuta 2020. (määrätön)
↑ Kireev V. A. , Fysikaalisen kemian lyhyt kurssi, 1978 , s. 179.
↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0575.html
↑ Gordon A., Ford R. Kemistin seuralainen / Per. venäjäksi E. L. Rozenberg, S. I. Koppel. - M .: Mir, 1976. - 544 s.
↑ Mary O. Amdur, Walter W. Melvin, Philip Drinker. Ihmisen rikkidioksidin hengittämisen vaikutukset // The Lancet. - Elsevier BV, 1953. - 1. lokakuuta (nide 262 ( iss. 6789 ). - P. 758-759 - ISSN 0140-6736 . - doi : 10.1016/ S0140-6736 (53 ) 9140-6736(53)9145, marraskuuta 5 -X 2019
↑ 1 2 EFSA:n elintarvikelisäaineita ja elintarvikkeisiin lisättyjä ravintolähteitä käsittelevä paneeli (ANS). Tieteellinen lausunto rikkidioksidin (E 220), natriumsulfiitin (E 221), natriumbisulfiitin (E 222), natriummetabisulfiitin (E 223), kaliummetabisulfiitin (E 224), kalsiumsulfiitin (E 226) uudelleenarvioinnista, kalsiumbisulfiitti (E 227) ja kaliumbisulfiitti (E 228) elintarvikelisäaineina // EFSA Journal. – 2016-04. - T. 14 , no. 4 . doi : 10.2903 /j.efsa.2016.4438 .
↑ Maailman terveysjärjestö. RIKKIDIOKSIDI // FAO:n ja WHO:n elintarvikelisäaineita käsittelevä sekakomitea.
↑ CFR-Code of Federal Regulations Osasto 21 . FDA . Haettu: 16.10.2022.
↑ Liu, D.; Jin, H; Tang, C; Du, J. Rikkidioksidi: uusi kaasumainen signaali sydän- ja verisuonitoimintojen säätelyssä // Mini-Reviews in Medicinal Chemistry : päiväkirja. - 2010. - Vol. 10 , ei. 11 . - s. 1039-1045 . — PMID 20540708 . Arkistoitu alkuperäisestä 26. huhtikuuta 2013.
↑ Chen S, Zheng S, Liu Z, Tang C, Zhao B, Du J, Jin H. Endogeeninen rikkidioksidi suojaa öljyhapon aiheuttamalta akuutilta keuhkovauriolta, joka liittyy rottien oksidatiivisen stressin estämiseen. // Lab Invest .. - helmikuu 2015. - T. 95 , no. 95(2) , nro 2 . - S. 142-156 . - doi : 10.1038/labinvest.2014.147 . — PMID 25581610 .
↑ Tian H. Edistystä endogeenistä rikkidioksidia koskevassa tutkimuksessa sydän- ja verisuonijärjestelmässä. // Chin Med J. - marraskuu 2014. - T. 127 , no. 127(21) , nro 21 . - S. 3803-3807 . — PMID 25382339 .
↑ Yang R, Yang Y, Dong X, Wu X, Wei Y. Endogeenisen rikkidioksidin ja homokysteiinin välinen korrelaatio lapsilla, joilla on synnynnäiseen sydänsairauteen liittyvä keuhkoverenpaine (kiina) // Zhonghua Er Ke Za Zhi. - Elokuu 2014. -52卷,第52(8)期,第8数. —第625—629页. — PMID 25224243 .
↑ Liu D, Huang Y, Bu D, Liu AD, Holmberg L, Jia Y, Tang C, Du J, Jin H. Rikkidioksidi estää verisuonten sileän lihaksen solujen lisääntymistä suppressoimalla cAMP/PKA-signaloinnin välittämää Erk/MAP-kinaasireittiä . // Cell Death Dis.. - toukokuu 2014. - Vol. 5 , no. 5(5) , nro 5 . - S. e1251 . - doi : 10.1038/cddis.2014.229. . — PMID 24853429 .
↑ Wang XB, Jin HF, Tang CS, Du JB. Endogeenisen rikkidioksidin biologinen vaikutus sydän- ja verisuonijärjestelmään. // Eur J Pharmacol.. - 16.11.2011. - T. 670 , no. 670(1) , nro 1 . - doi : 10.1016/j.ejphar.2011.08.031 . — PMID 21925165 .
↑ Liang Y, Liu D, Ochs T, Tang C, Chen S, Zhang S, Geng B, Jin H, Du J. Endogeeninen rikkidioksidi suojaa isoproterenolin aiheuttamalta sydänlihasvauriolta ja lisää sydänlihaksen antioksidanttikapasiteettia rotilla. // Lab Invest.. - tammikuu 2011. - T. 91 , no. 91(1) , nro 1 . - S. 12-23 . - doi : 10.1038/labinvest.2010.156 . — PMID 20733562 .
↑ Rikkihappoanhydridi, sen vaikutukset ympäristöön . Haettu 21. marraskuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 23. marraskuuta 2014. (määrätön)
↑ PDV:n normien laskemisen perusteet . Haettu 21. marraskuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 20. huhtikuuta 2015. (määrätön)
↑ Ilman saastumisen ongelmat. Kasvihuoneilmiö. . Haettu 21. marraskuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 3. joulukuuta 2013. (määrätön)
↑ Ympäristökriisit . Haettu 21. marraskuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 10. kesäkuuta 2015. (määrätön)

Kirjallisuus

Akhmetov N. S. Yleinen ja epäorgaaninen kemia. - M . : Korkeakoulu, 2001.
Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. Yleinen ja epäorgaaninen kemia. - 4. painos, poistettu. — M .: Kemia , 2000. — 592 s.
Kireev V. A. Fysikaalisen kemian lyhyt kurssi. - 5. painos, poistettu. - M .: Kemia , 1978. - 621 s.
Fedorov P. I. Kolmoispiste // Kemiallinen tietosanakirja . - Great Russian Encyclopedia , 1998. - V. 5: Tryptofaani - Iatrochemistry . - S. 12 . (Venäjän kieli)
Khazanova N. E. Kriittinen tila // Kemiallinen tietosanakirja . - Neuvostoliiton Encyclopedia , 1990. - T. 2: Daph - Med . - S. 541-543 . (Venäjän kieli)

Linkit

Maailmanlaajuinen kartta rikkidioksidin jakautumisesta Arkistoitu 8. helmikuuta 2017 Wayback Machinessa
Yhdysvaltain ympäristönsuojeluviraston rikkidioksidisivu Arkistoitu 25. joulukuuta 2008 Wayback Machinessa
Kansainvälinen kemikaaliturvakortti 0074 arkistoitu 7. elokuuta 2019 Wayback Machinessa
IARC Monografiat. "Rikkidioksidi ja jotkut sulfiitit, bisulfiitit ja metabisulfiitit" v54. 1992. s131. (Englanti)
Rikkidioksidi, Kuukauden molekyyli Arkistoitu 3. elokuuta 2019 Wayback Machinessa

Sanakirjat ja tietosanakirjat

Bibliografisissa luetteloissa
BNF : 119764496 GND : 4180392-9 J9U : 987007548504705171 LCCN : sh85130378 NDL : 00568537 NKC : ph123879

Rikkioksidit _
Rikkioksidi (I) (S 2 O) Rikki(II)oksidi (SO) Rikki(IV)oksidi (SO 2 ) Rikkioksidi (VI) (SO 3 )

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr