Syaanivetyhappo

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 5. lokakuuta 2022 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

Syaanivetyhappo

Kenraali

Systemaattinen
nimi

Syaanivetysyanidi, syaanivety

Perinteiset nimet

Hydrosyanidi; syaanivety, syaanihappo

Chem. kaava

HCN

Rotta. kaava

HCN

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

väritön myrkyllinen kaasu tai väritön haihtuva neste, jolla on pistävä haju

Moolimassa

27,0253 g/ mol

Tiheys

0,687 g/cm³

Dynaaminen viskositeetti

0,201 Pa s

Ionisaatioenergia

13,6 ± 0,1 eV [2]

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

-13,4 °C

• kiehuva

26,7 °C

• vilkkuu

-17,8 °C

Räjähdysrajat

5,6 ± 0,1 tilavuusprosenttia [2]

Mol. lämpökapasiteetti

(kaasun ja nesteen keskiarvo) 1,97 J/(mol K)

Höyryn paine

630 ± 1 mmHg [2]

Kemiallisia ominaisuuksia

Hapon dissosiaatiovakio

pK_{a}

9.21

Liukoisuus

• vedessä

missään suhteessa

Optiset ominaisuudet

Taitekerroin

1,2675

Rakenne

Dipoli momentti

2,98 D

Luokitus

768

200-821-6

C#N

InChI = 1S/CHN/cl-2/h1HLELOWRISYMNNSU-UHFFFAOYSA-N

RTECS

MW6825000

CHEBI

18407

YK-numero

1051

ChemSpider

748 ja 19951400

Turvallisuus

Rajoita keskittymistä

0,3 mg / m 3 (enintään kertaluonteinen) [1]

LD 50

3,7 mg/kg (hiiret, suun kautta)

Myrkyllisyys

Erittäin myrkyllinen, SDYAV

EKP:n kuvakkeet

NFPA 704

neljä neljä 2

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Syaanivety (syaanivety ) ( vetysyanidi , syaanivety, syaanivety [ 3] ) on kemiallinen yhdiste, jolla on kaava HCN. Väritön, erittäin haihtuva, erittäin liikkuva, myrkyllinen neste , jolla on epämiellyttävä haju [4] (jotkut ihmiset eivät pysty haistamaan sitä, herkkyyskynnys vaihtelee suuresti väestössä [5] [6] ).

Syaanivetyhappoa löytyy joistakin kasveista, koksiuunikaasusta , tupakansavusta, ja se vapautuu nailonin , polyuretaanien lämpöhajoamisen aikana .

Fysikaaliset ominaisuudet

Sekoittuu kaikissa suhteissa veteen , etanoliin , dietyylieetteriin . Se sekoittuu myös monien muiden alkoholien ja eetterien, aromaattisten hiilivetyjen ja hiilitetrakloridin kanssa [4] .

HCN-molekyylillä on lineaarinen rakenne [7] [8] ja atomien väliset etäisyydet H–C 0,1064 nm ja C≡N 0,1156 nm ja se on voimakkaasti polaarinen ( sähköinen dipolimomentti μ = 0,992⋅10 −29 Cm ) [4] .

Vedetön syaanivetysyanidi on voimakkaasti ionisoiva liuotin, johon liuenneet elektrolyytit hajoavat hyvin ioneiksi. Sen suhteellinen permittiivisyys 25 °C:ssa on [4] 106,8 (korkeampi kuin veden ). Tämä johtuu polaaristen HCN - molekyylien lineaarisesta liittymisestä vetysidosten muodostumisen vuoksi .

Sulamispiste -13,29 °C, kiehumispiste +25,65 °C. Tiheys 0,71618 g/cm3 0 °C:ssa, 0,68708 g/cm3 0 °C:ssa [4] .

Kriittinen paine 4,95 MPa, kriittinen lämpötila +183,5 °C, kriittinen tiheys 0,195 g/cm 3 [4] .

Taitekerroin n D = 1,26136 (20 °C) [4] .

Muodostumisentalpia on 132 kJ/mol, sulamisentalpia 8,41 kJ/mol, höyrystymisentalpia 25,2 kJ/mol. Palamisentalpia −663 kJ/mol. Entropia 201,71 J/(mol K) (298 K:ssa) [4] .

Dynaaminen viskositeetti 0,183 mPa·s, kinemaattinen viskositeetti 17,78 mN/m [4] .

Nestemäisen syaanivetyhapon ominaissähkövastus on 10 5 ohm·m [4] .

Kiinteä syaanivetyhappo normaalipaineessa esiintyy kahdessa kiteisessä muunnelmassa. Alle -102,78 °C:n lämpötiloissa se muodostaa rombisia kiteitä , avaruusryhmä I 2 mm , soluparametrit a = 0,413 nm , b = 0,485 nm , c = 0,434 nm , Z = 2 . Tämän lämpötilan yläpuolella se muuttuu tetragonaalisiksi kiteiksi , avaruusryhmä I 4 mm , soluparametrit a = 0,463 nm , c = 0,434 nm , Z = 2 [4] .

Kemialliset ominaisuudet

Erittäin heikko yksiemäksinen happo : sen dissosiaatiovakio Ka = 1,32⋅10 −9 , pK a = 8,88 (18 °C:ssa) [ 4] . Muodostaa suoloja metallisyanidien kanssa . Vuorovaikuttaa alkali- ja maa -alkalimetallien oksidien ja hydroksidien kanssa .

Syaanivetyhappohöyryt palavat ilmassa violetilla liekillä muodostaen H 2 O, CO ja N 2 . Itsesyttymislämpötila ilmassa on 538 °C. Leimahduspiste -18 °C. HCN-höyryjen räjähdysainepitoisuus ilmassa on 4,9–39,7 % [4] .

Hapen ja fluorin seoksessa se palaa vapauttaen suuren määrän lämpöä:

{\mathsf {2HCN+O_{2}+F_{2}\rightarrow 2HF\uparrow +2CO\uparrow +N_{2}\uparrow +1020))

kJ.

Syaanivetyhappoa käytetään laajasti orgaanisessa synteesissä. Se reagoi karbonyyliyhdisteiden kanssa muodostaen syanohydriinejä :

\mathsf {RR'C\!=\!O + HCN \rightarrow RR'C(OH)CN} .

Kloorin kanssa bromi ja jodi muodostavat suoraan syanidihalogenideja:

\mathsf {X_2 + HCN \rightarrow XCN + HX} .

Haloalkaanien - nitriilien kanssa (Kolben reaktio):

\mathsf {RX + HCN \rightarrow R\!-\!CN + HX} .

Se reagoi alkeenien ja alkyynien kanssa lisäämällä useita sidoksia:

\mathsf {HCN + CH\!\equiv\!CH \xrightarrow{Cu^+} CH_2\!=\!CHCN}.

\mathsf {HCN + CH_2\!=\!CH_2\ \xrightarrow{Pd/Al_2O_3}\ CH_3CH_2CN}.

\mathsf {HCN + RCH\!=\!NH \xrightarrow{Cu^+} RCH(NH_2)CN}.

Polymeroituu helposti emäksen läsnäollessa (usein räjähdyksellä). Muodostaa additiotuotteita , esim. HCN-CuCl.

Veden kanssa hajotettuna se tuottaa ammoniumformiaattia tai formamidia

${\displaystyle {\mathsf {HCN+2H_{2}O\rightarrow HCOONH_{4))))$

${\displaystyle {\mathsf {HCN+H_{2}O\rightarrow HCONH_{2))))$

Otsikko

Syanoryhmä yhdessä raudan kanssa antaa täyteläisen kirkkaan sinisen värin. Tunnettu yhdiste on Preussin sininen , heksasyanoferraattien seos, jonka kaava on Fe7(CN)18. Preussin sinisen sai vuonna 1704 saksalainen mestari Johann Jakob Diesbach, joka valmisti maaleja taiteilijoille. Ja jo vuonna 1782 ruotsalainen kemisti Karl Scheele sai syaanivetyhappoa (sinistä) Preussin sinisestä.

Fysiologiset ominaisuudet

Syaanivetyhappo on erittäin myrkyllistä ja tappavan myrkyllistä. Se on aine, joka aiheuttaa kudostyypin happinälkää [ 9] . Samanaikaisesti sekä valtimo- että laskimoveressä havaitaan korkea happipitoisuus ja siten valtimo-laskimo-eron väheneminen, kudosten hapenkulutuksen jyrkkä lasku ja hiilidioksidin muodostumisen väheneminen niissä . Syaanivetyhappo ja sen suolat vereen liuenneena pääsevät kudoksiin, joissa ne ovat vuorovaikutuksessa rautasytokromioksidaasin kolmiarvoisen muodon kanssa . Yhdistettynä syanidin kanssa sytokromoksidaasi menettää kykynsä siirtää elektroneja molekyylihapeksi . Viimeisen hapetuslinkin epäonnistumisen vuoksi koko hengitysketju tukkeutuu ja kudosten hypoksia kehittyy . Valtimoveren mukana happea toimitetaan kudoksiin riittävästi, mutta ne eivät imeydy ja kulkeutuvat muuttumattomana laskimosänkyyn. Samanaikaisesti eri elinten ja järjestelmien normaalille toiminnalle välttämättömien makroergien muodostumisprosessit häiriintyvät. Glykolyysi aktivoituu , eli vaihto aerobisesta anaerobiseen rakentuu uudelleen. Myös muiden entsyymien toiminta on tukahdutettu - katalaasi , peroksidaasi , laktaattidehydrogenaasi .

Vaikutus hermostoon

Syaanivetyhapon vaikutuksesta kehittyvän kudosten hypoksian seurauksena keskushermoston toiminta heikkenee ensisijaisesti .

Toimenpide hengityselimiin

Akuutin myrkytyksen seurauksena hengitystiheys ja -syvyys lisääntyvät jyrkästi . Kehittyvää hengenahdistusta tulisi pitää kehon kompensoivana reaktiona hypoksiaan . Syaanivetyhapon stimuloiva vaikutus hengitykseen johtuu kaulavaltimoonteloiden kemoreseptoreiden virityksestä ja myrkyn suorasta vaikutuksesta hengityskeskuksen soluihin. Alkuperäinen hengityksen kiihtyminen myrkytyksen kehittyessä korvataan sen tukahduttamisella aina täydelliseen pysähtymiseen saakka. Näiden häiriöiden syyt ovat kudosten hypoksia ja energiaresurssien ehtyminen kaulavaltimon poskionteloiden soluissa ja ydinontelon keskuksissa .

Toiminta sydän- ja verisuonijärjestelmään

Syaanivetyhappo, joka tunkeutuu vereen, vähentää solujen kykyä havaita happea virtaavasta verestä. Ja koska hermosolut tarvitsevat happea enemmän kuin muut, ne kärsivät ensimmäisinä sen toiminnasta. Myrkytyksen alkuvaiheessa sydämen sykkeen havaitaan hidastuvan . Verenpaineen nousu ja sydämen minuuttitilavuuden kasvu johtuvat toisaalta kaulavaltimoonon ja vasomotorisen keskuksen solujen kemoreseptoreiden virityksestä syaanivetyhapon vaikutuksesta ja katekoliamiinien vapautumisesta lisämunuaisista . ja sen seurauksena vasospasmi , toisaalta. Tulevaisuudessa verenpaine laskee, pulssi kiihtyy, kehittyy akuutti sydän- ja verisuonihäiriö ja tapahtuu sydämenpysähdys .

Muutokset verijärjestelmässä

Veren punasolujen määrä lisääntyy , mikä selittyy pernan refleksisupistumisen seurauksena kehittyvän hypoksian seurauksena . Laskimoveren väri muuttuu kirkkaan helakanpunaiseksi ylimääräisen happipitoisuuden vuoksi , jota kudokset eivät imeydy. Valtio-laskimo-ero hapen määrässä pienenee jyrkästi. Kun kudoshengitystä tukahdutetaan, sekä veren kaasu- että biokemiallinen koostumus muuttuvat. Veren CO 2 - pitoisuus pienenee johtuen vähentyneestä muodostumisesta ja lisääntyneestä vapautumisesta hyperventilaatiossa . Tämä johtaa myrkytyksen kehittymisen alussa kaasumaiseen alkaloosiin , joka muuttuu metaboliseksi asidoosiksi , joka on seurausta glykolyysiprosessien aktivoitumisesta . Hapettamattomat aineenvaihduntatuotteet kerääntyvät vereen. Maitohapon pitoisuus kasvaa , asetonikappaleiden pitoisuus kasvaa, hyperglykemia havaitaan . Redox-prosessien rikkominen kudoksissa johtaa hypotermiaan . Siten syaanivetyhappo ja sen suolat aiheuttavat kudosten hypoksiaa ja siihen liittyviä hengitys- , verenkierto- , aineenvaihdunta- ja keskushermoston toimintoja , joiden vakavuus riippuu myrkytyksen vakavuudesta .

Syövytys

Kuten monet muutkin hapot , syaanivetyhappo syövyttää metalleja [10] .

Biologinen rooli

On osoitettu, että neuronit pystyvät tuottamaan endogeenistä syaanivetyhappoa (vetysyanidia, HCN) endogeenisten tai eksogeenisten opioidien aktivoituessa ja että neuronien endogeenisen syaanihapon tuotanto lisää NMDA-reseptorien aktiivisuutta ja voi siten olla tärkeässä roolissa. signaalinsiirrossa hermosolujen välillä ( neurotransmissio ) . Lisäksi endogeenisen syanidin muodostuminen oli välttämätöntä endogeenisten ja eksogeenisten opioidien analgeettisen vaikutuksen täydelliseen ilmenemiseen, ja vapaan HCN:n muodostumista vähentävät aineet pystyivät vähentämään (mutta ei täysin poistamaan) endogeenisten ja eksogeenisten opioidien kipua lievittävää vaikutusta. . On ehdotettu, että endogeeninen syaanivetyhappo voi olla neuromodulaattori [11] .

Tiedetään myös, että feokromosytoomasolujen muskariinikolinergisten reseptoreiden stimulointi viljelmässä lisää niiden aiheuttamaa endogeenisen syaanivetyhapon muodostumista, mutta keskushermoston muskariiniasetyylikoliinireseptoreiden stimulaatio elävässä rotassa johtaa päinvastoin heikentyneeseen endogeenisen syaanihapon muodostuminen [12] .

On myös osoitettu, että leukosyytit erittävät syaanihappoa fagosytoosiprosessissa ja kykenevät tappamaan patogeenisiä mikro-organismeja [11] .

On mahdollista, että natriumnitroprussidin aiheuttama verisuonten laajeneminen ei liity ainoastaan typpioksidin muodostumiseen (mekanismi, joka on yhteinen kaikille nitraattiryhmän verisuonia laajentaville aineille, kuten nitroglyseriinille , nitrosorbidille), vaan myös syanidin muodostumiseen. On mahdollista, että endogeeninen syanidi ja sen neutraloinnissa elimistössä muodostuva tiosyanaatti vaikuttavat sydän- ja verisuonijärjestelmän toimintojen säätelyyn, vasodilataatioon ja ovat yksi endogeenisista verenpainetta alentavista aineista [13] .

Haetaan

Tällä hetkellä on kolme yleisintä menetelmää syaanivetyhapon valmistamiseksi teollisessa mittakaavassa:

Andrusovin menetelmä - suora synteesi ammoniakista ja metaanista ilman ja platinakatalyytin läsnä ollessa korkeassa lämpötilassa:

${\mathsf {2NH_{3}+2CH_{4}+3O_{2}\xrightarrow {Pt} 2HCN\uparrow +6H_{2}O)).$

BMA- menetelmä (Blausäure aus Methan und Ammoniak) , Degussan patentoima : suora synteesi ammoniakista ja metaanista ilman ilmaa platinakatalyytin läsnä ollessa korkeassa lämpötilassa:

${\mathsf {NH_{3}+CH_{4}\xrightarrow {Pt} HCN\uparrow +3H_{2))}.$

Sivutuote akryylinitriilin tuotannossa propeenin oksidatiivisella ammonolyysillä.
Kaliumsyanidin reaktio veden ja hiilidioksidin kanssa :

${\displaystyle {\mathsf {KCN+H_{2}O+CO_{2}\longrightarrow HCN\uparrow +KHCO_{3))))$

Rautasyanidi- ja ferrosyanidihappojen lämpöhajoaminen :

${\mathsf {2H_{3}[Fe(CN)_{6}]\ \xrightarrow {T} \ Fe[Fe(CN)_{6}]+6HCN\uparrow ))$

${\mathsf {3H_{4}[Fe(CN)_{6}]\ \xrightarrow {100^{o}C} \ Fe_{2}[Fe(CN)_{6}]+12HCN\ nuoli ylös}}$ (kosteuden läsnäollessa)

Shawinigan-prosessissa hiilivedyt (kuten propaani ) saatetaan reagoimaan ammoniakin kanssa . Laboratoriossa pieniä määriä syaanivetyhappoa muodostuu lisäämällä happoja alkalimetallisyanidisuoloihin :

${\ce {HCl + NaCN->HCN ^ + NaCl))$

${\ce {H+ + NaCN ->HCN ^ + Na+))$

Tämä reaktio on joskus vahingossa tapahtuvien myrkytysten perusta, koska happo muuttaa haihtumattoman syanidisuolan vetysyanidikaasuksi.

Hiilimonoksidin reaktio ammoniakin kanssa:

${\mathsf {NH_{3}+CO\xrightarrow {ThO2} HCN\uparrow +H_{2}O)).$

Metaanin fotolyysi hapettomassa ilmakehässä:

${\textstyle {\mathsf {2CH_{4}+N_{2}\longrightarrow 2HCN\uparrow +3H_{2}\uparrow ))}$

Sitä voidaan saada laboratoriossa punaisen veren suolan ja laimean hapon vuorovaikutuksella: [14]

${\displaystyle {\mathsf {K_{3}[Fe(CN)_{6}]+6HCl{\xrightarrow {}}\ 3KCl+FeCl_{3}+6HCN{\uparrow ))))$

Sovellus

Kemian tuotannossa

Se on raaka-aine akryylinitriilin , metyylimetakrylaatin , adiponitriilin ja muiden yhdisteiden valmistukseen. Useita sen johdannaisia käytetään jalometallien uuttamisessa malmeista, galvanoplastisessa kullauksessa ja hopeoinnissa, aromaattisten aineiden, kemiallisten kuitujen, muovien, kumin , orgaanisen lasin, kasvien kasvua stimuloivien aineiden ja rikkakasvien torjunta -aineiden tuotannossa .

Myrkkynä

Ranskan armeija käytti ensimmäistä kertaa syaanivetyhappoa kemiallisena sodankäynnin aineena 1. heinäkuuta 1916 Somme-joella [15] . Kuitenkin kumulatiivisten ominaisuuksien puutteen ja alhaisen vastuksen vuoksi sen myöhempi käyttö tässä ominaisuudessa on päättynyt.

Syaanivetyhappo oli pääainesosa Zyklon B :ssä, joka oli suosituin hyönteismyrkky Euroopassa toisen maailmansodan aikana ja jota natsit käyttivät myös ihmisten tappamiseen keskitysleireillä. Joissakin Yhdysvaltain osavaltioissa syaanivetyä on käytetty kaasukammioissa myrkyllisenä aineena kuolemantuomioiden täytäntöönpanossa ; tämä tehtiin viimeksi Arizonassa vuonna 1999 [16] . Kuolema tapahtuu yleensä 5-15 minuutin kuluessa.

Suolat

Syaanivetyhapposuoloja kutsutaan syanideiksi . Kaikki syanidit, kuten itse happo, ovat erittäin myrkyllisiä. Syanidit hydrolysoituvat voimakkaasti . Säilytettäessä syanidien vesiliuoksia, joissa on hiilidioksidia, ne hajoavat:

${\displaystyle {\mathsf {KCN+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow HCN\uparrow +KHCO_{3))))$
${\mathsf {KCN+2H_{2}O\rightarrow NH_{3}\uparrow +HCOOK))$

CN - ioni (isoelektroninen CO -molekyyliin nähden ) sisältyy ligandina useisiin monimutkaisiin d-elementtien yhdisteisiin. Liuoksissa olevat monimutkaiset syanidit ovat erittäin stabiileja.

Raskasmetallisyanidit ovat termisesti epästabiileja; veteen, lukuun ottamatta elohopeasyanidia (Hg (CN) 2 ), ovat liukenemattomia. Syanidit muodostavat hapettuessaan suoloja - syanaatteja :

{\mathsf {2KCN+O_{2}\rightarrow 2KOCN))

Monet metallit antavat ylimääräisen kaliumsyanidin tai natriumsyanidin vaikutuksesta monimutkaisia yhdisteitä , joita käytetään esimerkiksi kullan ja hopean uuttamiseen malmeista:

{\mathsf {8NaCN+4Au+O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4Na[Au(CN)_{2}]+4NaOH))

Myrkyllisyys ja biologiset ominaisuudet

Syaanivetyhappo – voimakkain myrkky , jolla on yleinen myrkyllisyys , estää solujen sytokromioksidaasia , mikä johtaa vakavaan kudosten hypoksiaan . Puolitappavat annokset (LD 50 ) ja syaanivetyhapon pitoisuudet [17] :

Hiiret:
- suun kautta (ORL-MUS LD50 ) - 3,7 mg/kg;
- hengitettynä (IHL-MUS LC 50 ) - 323 ppm ;
- suonensisäisesti (IVN-MUS LD50 ) - 1 mg/kg.
Kanit, IV (IVN-RBT LD50 ) < 1 mg/kg;
Ihmisen, pienin julkaistu oraalinen tappava annos (ORL-MAN LD Lo ) < 1 mg/kg.

Kun syaanivetyhappoa hengitetään pieninä pitoisuuksina, kurkussa on naarmuuntumista, karvas makua suussa, päänsärkyä, pahoinvointia , oksentelua , kipua rintalastan takana. Myrkytyksen lisääntyessä pulssi laskee, hengenahdistus lisääntyy, kouristukset kehittyvät ja tajunnan menetys. Samalla ei ole syanoosia (veren happipitoisuus on riittävä, sen hyödyntäminen kudoksissa on heikentynyt).

Kun syaanivetyhappoa hengitetään suurina pitoisuuksina tai nieltynä, ilmaantuu kloonis-tonisia kouristuksia ja hengityskeskuksen halvaantumisesta johtuva lähes välitön tajunnan menetys . Kuolema voi tapahtua muutamassa minuutissa.

Ihmiskehossa syaanivetyhapon metaboliitti on tiosyanaatti (tiosyanaatti) SCN- , joka muodostuu sen vuorovaikutuksessa rikin kanssa rodanaasientsyymin vaikutuksesta .

Syaanivetyhapon vastalääkkeet

Syaanivetyhappomyrkytyksen hoitoon tunnetaan useita vastalääkkeitä , jotka voidaan jakaa kahteen ryhmään. Yhden vastalääkeryhmän terapeuttinen vaikutus perustuu niiden vuorovaikutukseen syaanivetyhapon kanssa myrkyttömien tuotteiden muodostamiseksi. Tällaisia lääkkeitä ovat esimerkiksi kolloidinen rikki ja erilaiset polytionaatit , jotka muuttavat syaanivetyhapon vähätoksiseksi tiosyanaatiksi , sekä aldehydit ja ketonit ( glukoosi , dihydroksiasetoni jne.), jotka sitovat syaanivetyhappoa kemiallisesti muodostaen syaanihydriinejä . Toinen vastalääkeryhmä sisältää lääkkeet, jotka aiheuttavat methemoglobiinin muodostumista veressä : syaanivetyhappo sitoutuu methemoglobiiniin eikä saavuta sytokromioksidaasia . Metyleenisinistä sekä typpihapon suoloja ja estereitä käytetään methemoglobiinin muodostajina .

Vastalääkkeiden vertaileva arviointi: metyleenisininen suojaa kahdelta tappavalta annokselta, natriumtiosulfaatti ja natriumtetratiosulfaatti - kolmelta annokselta, natriumnitriitti ja etyylinitriitti - neljältä annokselta, metyleenisininen yhdessä tetratiosulfaatin kanssa - kuudesta annoksesta, amyylinitriitti yhdessä tiosulfaatin kanssa - alkaen kymmenen annosta , natriumnitriitti yhdessä tiosulfaatin kanssa - kahdestakymmenestä tappavasta annoksesta syaanivetyhappoa.

Työturvallisuus

MPC [1] työalueen ilmassa on 0,3 mg/m 3 (maksimi kertaluonteinen). [18] mukaan vaarallisella pitoisuudella ihmiset eivät todennäköisesti haise; ja [19] mukaan hajun havaintokynnys voi olla 5,6 mg/m 3 .

Muistiinpanot

↑ 1 2 (Rospotrebnadzor) . Nro 606. Syaanivety (vetysyanidi; syaanivetyhappo) // GN 2.2.5.3532-18 "Haitallisten aineiden suurimmat sallitut pitoisuudet (MPC) työalueen ilmassa" / hyväksynyt A.Yu. Popova . - Moskova, 2018. - S. 45. - 170 s. - (hygieniasäännöt). (Venäjän kieli) Arkistoitu 12. kesäkuuta 2020 Wayback Machinessa
↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0333.html
↑ Yleensä syaanivetyhappo kemiassa tarkoittaa syaanivedyn vesiliuosta , joten syaanivetyhapon tunnistaminen itse vetyanidilla, vaikka se on laajalle levinnyt, ei ole täysin oikea.
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Smirnov S.K. Syaanivetyhappo // Kemiallinen tietosanakirja : 5 osassa / Ch. toim. N. S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polymeeri - Trypsiini. - S. 352. - 639 s. - 40 000 kappaletta. — ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Vijayalaxmi C. , Murty JS Vetysyanidin hajuherkkyys joissakin Intian populaatioissa // Acta geneticae medicae et gemellologiae. - 1975. - tammikuu ( osa 24 , nro 1-2 ). - s. 169-171 . — ISSN 1120-9623 . - doi : 10.1017/S1120962300022071 .
↑ Syanidi, hajukyvyttömyys . Online Mendelin perintö ihmisessä . Haettu 31. maaliskuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 7. maaliskuuta 2011. (määrätön)
↑ Bobkov S. S., Smirnov S. K. , Syaanivetyhappo, 1970 , s. 26.
↑ Nekrasov B.V. , Fundamentals of General Chemistry, osa 1, 1973 , s. 520.
↑ Milkov L. E., Tochilkiv A. I., Khizhnyakova K. I. . Syaanivetyhappo // Suuri lääketieteellinen tietosanakirja : 30 osaa / ch. toim. B.V. Petrovski . - 3. painos - Moskova: Neuvostoliiton tietosanakirja , 1984. - T. 23. Sakkaroosi - Verisuonten sävy . — 544 s. — 150 800 kappaletta.
↑ Syaanivetyhapon syövyttävä aktiivisuus
↑ 1 2 Borowitz JL, Gunasekar PG, Isom GE. Syanidin syntyminen mu-opaattireseptorin aktivaatiolla: endogeenisen syanidin mahdollinen neuromodulatorinen rooli. // Brain Res .. - 12. syyskuuta 1997. - T. 768 , no. 768(1-2) , nro 1-2 . - S. 294-300 . - doi : 10.1016/S0006-8993(97)00659-8 . — PMID 9369328 . Arkistoitu alkuperäisestä 23. syyskuuta 2016.
↑ Gunasekar PG, Prabhakaran K, Li L, Zhang L, Isom GE, Borowitz JL. Reseptorimekanismit, jotka välittävät syanidin muodostumista PC12-soluissa ja rotan aivoissa. // Neurosci Res .. - toukokuu 2004. - T. 49 , no. 49(1) , nro 1 . - S. 13-18 . - doi : 10.1016/j.neures.2004.01.006 . — PMID 15099699 . Arkistoitu alkuperäisestä 24. syyskuuta 2015.
↑ Smith RP, Kruszyna H. Joidenkin epäorgaanisten antihypertensiivisten anionien toksikologia. // Fed Proc .. - tammikuu 1976. - T. 35 , no. 35(1) , nro 1 . - S. 69-72 . — PMID 1245233 .
↑ Basset, 1924 .
↑ MSEU:n verkkosivusto . Haettu 4. heinäkuuta 2009. Arkistoitu alkuperäisestä 12. heinäkuuta 2009. (määrätön)
↑ P.Clarke, L.Hardy, A.Williams "Executioners", Lontoo, 2008, sivu 493 ( ISBN 978-0-70880-491-9 )
↑ Vetysyanidin turvallisuustiedot (MSDS) . Haettu 19. kesäkuuta 2009. Arkistoitu alkuperäisestä 25. lokakuuta 2009. (määrätön)
↑ ICCB Kansainvälinen työjärjestö . MKCB No. 0492. Syaanivetyhappo (neste) . www.ilo.org/dyn/icsc/ (2018). Haettu 12. marraskuuta 2019. Arkistoitu alkuperäisestä 20. lokakuuta 2020. (Venäjän kieli)
↑ Braker W. ja A.L. Mossman. Matheson Gas Data Book . - 6. painos. - Basking Ridge, NJ: Matheson Gas, Lyndhurst, 1980. - 711 s.

Katso myös

Isosyanidit

Kirjallisuus

Bobkov S. S., Smirnov S. K. Syaanivetyhappo. — M .: Kemia , 1970. — 176 s.
Karapetyants M. Kh. Drakin S. I. Yleinen ja epäorgaaninen kemia. - M .: Kemia, 1994.
Nekrasov BV Yleisen kemian perusteet. - 3. painos, Rev. ja muita .. - M . : Chemistry , 1973. - T. 1. - 656 s.

Sota-agentit

Yleinen myrkyllinen toiminta

Syaanivety (AC)
Syaanikloridi (CK)
Arsin (SA)
Fosfiini (PH)
Hiilimonoksidi (CO)
Ricin (W)
Rikkivety (NG)

Tukehtumistoiminta

Fosgeeni (CG, P-10)
Difosgeeni (DP)
Trifosgeeni (TP)
Kloori (CL)
Bromi (BR)
Dirikkidekafluoridi (Z)
Typpioksidi (IV) (NO)
Fluorivety (HF)

Ihon rakkulavaikutus

Sinappikaasu (N/HD)
Lewisite (L, P-43)
Metyylidiklooriarsiini (MD)
Etyylidiklooriarsiini (ED)
Fenyylidiklooriarsiini (PD)
Seskviprite (Q)
Typpisinapit ( HN1- kaasu , HN2- kaasu , HN3-kaasu )
Happisinappi (T)
Selenoipritti (HZ)
Dimetyylisulfaatti (D)

nokkosen toiminta	Fosgenoksiimi (CX)

Hermotoiminta

Fosforyylitiokoliinit	VE VP VS P-33 (VR) VM VX Amiton (VG) EA-3148
Fluorifosfonaatit	Sariini (GB, P-35) Soman (GD, P-55) Syklosariini (GF) Etyylisariini (GE) GV
Amidosyanofosfaatti	Lauma
Amidofluorifosfonaatit	Novitshok A-230 Rookie A-242
Amidofluorifosfaatit	Rookie A-232 Rookie A-234 Rookie A-262

Ärsyttävä vaikutus
( ärsyttävät aineet )

Kyynelaineet ( kyynelaineet )	Akroleiini (DG) Kamit (Kalifornia) Bromiasetoni (BA) Metyyli-isosyanaatti Klooriasetofenoni (CN, P-14) Kloropikriini (PS) Bentsyylibromidi (BB)
Aivastaa ( sterniittiä )	Adamsite (DM, P-15) Difenyyliklooriarsiini (DA) Difenyylisyanarsiini (DC)
Monimutkainen	Dibentsoksatsepiini (CR) pelargonihappomorfolidi (MPA) Klooribentsalmalondinitriili (CS, P-65)

Psykokemiallinen vaikutus
( kapasitanssit )

Kipuvaikutus ( algogeenit )

1-metoksi-1,3,5-sykloheptatrieeni (CH)

Metaboliset myrkyt
(sytotoksiset aineet)

1,2-dikloorietaani
Etyleenioksidi
Polyklooridibentsodioksiinit (PCDD:t)
Polyklooridibentsofuraanit (PCDF)

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri tanskalainen Suuri katalaani Britannica (verkossa) Britannica (verkossa) Universalis
Bibliografisissa luetteloissa	BNF : 122825291 GND : 4127486-6 J9U : 987007533630105171 LCCN : sh85063385 NKC : ph269131