Natriumhypokloriitti

Natriumhypokloriitti

Kenraali
Systemaattinen nimi	Natriumhypokloriitti
Perinteiset nimet	Natriumhypokloriitti, labarraque-vesi , mehuvesi [K 1]
Chem. kaava	NaClO
Rotta. kaava	NaOCl
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	74,443 g/ mol
Tiheys	pentahydraatti: 1,574 [1] g/ cm3 ; 1.1 [2]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	NaOCl 5H 2O [K2] : 24,4 °C ; NaOCl 2,5H 2O : 57,5 [3]
• hajoaminen	5 % liuos [2] : 40 °C
Entalpia
• koulutus	pentahydraatti [K 3] : - 350,4 [3] kJ / mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	NaOCl 5H 2O (20 °C): 53,4 [4]
• vedessä	NaOCl 2,5H 2O (50 °C): 129,9 [4]
Luokitus
Reg. CAS-numero	7681-52-9
PubChem	23665760
Reg. EINECS-numero	231-668-3
Hymyilee	[O-]Cl.[Na+]
InChI	InChI = 1S/ClO.Na/cl-2;/q-1;+1SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N
RTECS	NH3486300
CHEBI	32146
YK-numero	1791
ChemSpider	22756
Turvallisuus
Myrkyllisyys	Syövyttävä, hapettava, myrkyllinen (suurina annoksina), vaarallinen ympäristölle
GHS-piktogrammit
NFPA 704	0 2 yksi HÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Natriumhypokloriitti ( natriumhypokloorihappo , kemiallinen kaava - NaOCl [K 4] ) on hypokloorihapon epäorgaaninen natriumsuola . Suolan vesiliuoksen triviaali (historiallinen) nimi on " Labarraque-vesi " tai " keihäänvesi " [K 1] .

Vapaassa tilassa oleva yhdiste on erittäin epästabiili, yleensä sitä käytetään suhteellisen stabiilina pentahydraattina NaOCl · 5H 2 O tai vesiliuoksena, jolla on tyypillinen pistävä haju.

Voimakas hapetin , sisältää 95,2 % aktiivista klooria [K 5] . Sillä on antiseptinen ja desinfioiva vaikutus. Sitä käytetään kotitalouksien ja teollisuuden valkaisu- ja desinfiointiaineena, vedenpuhdistus- ja desinfiointiaineena, hapettavana aineena joissakin teollisuuskemikaalien tuotantoprosesseissa. Sitä käytetään lääketieteessä bakteereja tappavana ja steriloivana aineena sekä elintarviketeollisuudessa ja maataloudessa .

The 100 Most Important Chemical Compounds -julkaisun ( Greenwood Press, 2007) [2] mukaan natriumhypokloriitti on yksi sadasta tärkeimmistä kemiallisista yhdisteistä.

Löytöhistoria

Ruotsalainen kemisti Carl Wilhelm Scheele löysi kloorin vuonna 1774 [5] . Yksitoista vuotta myöhemmin, vuonna 1785 (muiden lähteiden mukaan vuonna 1787 [2] ), toinen kemisti, ranskalainen Claude Louis Berthollet , havaitsi, että tämän kaasun vesiliuoksella (katso yhtälö (1) ) on valkaisuominaisuuksia [6] [ K 6] .

{\mathsf {Cl_{2}+H_{2}O\rightleftarrows HCl+HOCl))\ \ \ \ (1)

Pieni pariisilainen yritys Societé Javel , joka avattiin vuonna 1778 Seinen rannalla ja jota johti Leonard Alban ( eng. Leonard Alban ), mukautti Bertholletin löydön teollisiin olosuhteisiin ja aloitti valkaisunesteen tuotannon, joka liuottaa kloorikaasua veteen. Tuloksena saatu tuote oli kuitenkin erittäin epävakaa, joten prosessia muutettiin vuonna 1787 . Kloori johdettiin potaskan (kaliumkarbonaatin) vesiliuoksen läpi (katso yhtälö (2) ), jolloin saatiin stabiili tuote, jolla on korkeat valkaisuominaisuudet. Alban antoi sille nimen "Eau de Javel" (" keihään vesi "). Uusi tuote tuli heti suosituksi Ranskassa ja Englannissa helpon kuljetuksen ja varastoinnin ansiosta [7] .

{\mathsf {Cl_{2}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightarrow 2KHCO_{3}+KOCl+KCl))\ \ \ \ (2)

Vuonna 1820 ranskalainen apteekkari Antoine Labarraque ( fr. Antoine Germain Labarraque ) korvasi potaskan halvemmalla kaustisella soodalla (natriumhydroksidi) (katso yhtälö (3) ). Tuloksena oleva natriumhypokloriittiliuos nimettiin " Labarraque-vedeksi " ( ranska: Eau de Labarraque ). Sitä on käytetty laajalti valkaisuun ja desinfiointiin [7] . Reaktio etenee kylmässä laimeassa liuoksessa:

{\mathsf {Cl_{2}+2NaOH\rightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O}}\ \ \ \ (3)

Huolimatta siitä, että hypokloriitin desinfioivat ominaisuudet havaittiin 1800-luvun alkupuolella, sen käyttö juomaveden desinfiointiin ja jäteveden käsittelyyn alkoi vasta vuosisadan lopulla. Ensimmäiset vedenpuhdistusjärjestelmät avattiin vuonna 1893 Hampurissa [ 2] ; Yhdysvalloissa ensimmäinen puhdistetun juomaveden tuotantolaitos ilmestyi vuonna 1908 Jersey Cityyn [8] .

Fysikaaliset ominaisuudet

Vedetön natriumhypokloriitti on epästabiili väritön kiteinen aine. Alkuainekoostumus: Na (30,9 %), Cl (47,6 %), O (21,5 %).

Liukenee hyvin veteen: 53,4 g / 100 grammaa vettä (130 g / 100 g vettä 50 °C:ssa) [9] .

Yhdisteellä on kolme tunnettua kiteistä hydraattia :

monohydraatti NaOCl · H 2 O on erittäin epästabiili, hajoaa yli 60 °C:ssa, korkeammissa lämpötiloissa - räjähdysmäisesti [3] .
NaOCl 2,5H 2 O - stabiilimpi, sulaa 57,5 °C:ssa [3] .
NaOCl 5H 2 O -pentahydraatti on stabiilin muoto, se on vaalean vihertävänkeltaisia (tekninen laatu - valkoinen [10] ) rombisia kiteitä ( a = 0,808 nm , b = 1,606 nm, c = 0,533 nm, Z = 4). Ei - hygroskooppinen , liukenee hyvin veteen (g/100 grammaa vettä, vedettömänä suolana): 26 (-10 °C), 29,5 (0 °C), 38 (10 °C), 82 (25 °C) C), 100 (30 °C). Ilmassa se leviää ja muuttuu nestemäiseksi nopean hajoamisen vuoksi [3] . Sulamispiste : 24,4 °C (muiden lähteiden mukaan: 18 °C [10] ), hajoaa kuumennettaessa (30-50 °C) [1] .

Natriumhypokloriitin vesiliuoksen tiheys 18 °C:ssa [11] :

	yksi %	2 %	neljä %	6 %	kahdeksan %	kymmenen %	neljätoista %
Tiheys , g/l	1005.3	1012.1	1025,8	1039,7	1053,8	1068.1	1097,7
	kahdeksantoista %	22 %	26 %	kolmekymmentä %	34 %	38 %	40 %
	1128,8	1161.4	1195,3	1230,7	1268,0	1308,5	1328,5

Eri pitoisuuksilla olevien natriumhypokloriitin vesiliuosten jäätymispiste [12] : [s. 458] :

	0,8 %	2 %	neljä %	6 %	kahdeksan %	kymmenen %	12 %	15,6 %
Jäätymispiste , °C	−1.0	−2.2	−4.4	−7.5	−10.0	−13.9	−19.4	−29.7

Natriumhypokloriitin termodynaamiset ominaisuudet äärettömän laimeassa vesiliuoksessa [13] :

muodostumisen standardientalpia , ΔHo298 : -350,4 kJ/mol;
standardi Gibbsin energia , ΔG o 298 : -298,7 kJ / mol.

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaminen ja epäsuhtaisuus

Natriumhypokloriitti on epästabiili yhdiste, joka hajoaa helposti hapen vapautuessa :

{\mathsf {2NaOCl\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ 2NaCl+O_{2}\!\uparrow }}

Spontaani hajoaminen tapahtuu hitaasti jopa huoneenlämmössä: 40 päivässä pentahydraatti (NaOCl · 5H 2 O) menettää 30 % aktiivisesta kloorista [K 5] [13] . 70 °C:n lämpötilassa vedettömän hypokloriitin hajoaminen etenee räjähdyksellä [14] .

Kuumennettaessa disproportionaatioreaktio tapahtuu rinnakkain [13] :

{\mathsf {3NaOCl\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ NaClO_{3}+2NaCl}}

Hydrolyysi ja hajoaminen vesiliuoksissa

Liukeneessaan veteen natriumhypokloriitti hajoaa ioneiksi :

{\mathsf {NaOCl\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ Na^{+}+OCl^{-}}}

Koska hypokloorihappo (HOCl) on erittäin heikkoa ( pKa = 7,537 [13] ), hypokloriitti-ioni hydrolysoituu vesiympäristössä :

{\mathsf {OCl^{-}\!+H_{2}O\leftrightarrows HOCl+OH^{-}}}

Hypokloorihapon läsnäolo natriumhypokloriitin vesiliuoksissa selittää sen vahvat desinfiointi- ja valkaisuominaisuudet [13] (katso kohta " Fysiologiset ja ympäristövaikutukset ").

Natriumhypokloriitin vesiliuokset ovat epästabiileja ja hajoavat ajan myötä jopa normaaleissa lämpötiloissa (0,085 % päivässä [3] ). Hajoaminen nopeuttaa valaistusta, raskasmetalli-ioneja ja alkalimetalliklorideja ; sitä vastoin magnesiumsulfaatti , ortoboorihappo , silikaatti ja natriumhydroksidi hidastavat prosessia; samalla liuokset, joissa on voimakkaasti emäksinen ympäristö ( pH > 11) [3] , ovat stabiileimpia .

Voimakkaasti emäksisessä ympäristössä ( pH > 10), kun hypokloriitti-ionin hydrolyysi estyy, hajoaminen tapahtuu seuraavasti [15] :

{\displaystyle {\mathsf {2OCl^{-}\!\rightarrow 2Cl^{-}\!+O_{2))))

Yli 35 °C:n lämpötiloissa hajoamiseen liittyy disproportionaatioreaktio [15] :

{\displaystyle {\mathsf {3OCl^{-}\!\rightarrow 2Cl^{-}\!+ClO_{3}^{-))))

pH-alueella 5-10, kun hypokloorihapon pitoisuus liuoksessa tulee havaittavaksi, hajoaminen etenee seuraavan kaavion mukaisesti [15] :

{\displaystyle {\mathsf {HOCl+2ClO^{-}\rightarrow ClO_{3}^{-}+2Cl^{-}+H^{+))))

{\displaystyle {\mathsf {HOCl+ClO^{-}\!\rightarrow O_{2}+2Cl^{-}\!+H^{+))))

Happamassa ympäristössä HOCl:n hajoaminen kiihtyy, ja erittäin happamassa ympäristössä (pH < 3) huoneenlämpötilassa havaitaan hajoaminen seuraavan kaavion mukaisesti [13] :

{\mathsf {4HOCl\rightarrow 2Cl_{2}+O_{2}+2H_{2}O))

Jos happamoitukseen käytetään suolahappoa , klooria vapautuu seurauksena :

{\mathsf {NaOCl+2HCl\rightarrow NaCl+Cl_{2}\!\uparrow \!+H_{2}O))

Ohjaamalla hiilidioksidia kylläisen natriumhypokloriitin vesiliuoksen läpi , saat hypokloorihapon liuoksen:

{\mathsf {NaOCl+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow NaHCO_{3}+HOCl))

Hapettavat ominaisuudet

Natriumhypokloriitin vesiliuos on voimakas hapetin, joka pääsee lukuisiin reaktioihin useiden pelkistysaineiden kanssa väliaineen happo-emäsluonteesta riippumatta [16] .

Tärkeimmät vaihtoehdot redox-prosessin kehittämiseksi ja puolireaktioiden standardielektrodipotentiaalit vesiympäristössä [ 17] [K 7] :

happamassa ympäristössä:

{\mathsf {NaOCl+H^{+}=Na^{+}+HOCl))

${\mathsf {2HOCl+2H^{+}\!+2e^{-}=Cl_{2}\!\uparrow \!+2H_{2}O))$	$E^{o}{\mathsf {=1 630B}}$
${\mathsf {HOCl+H^{+}\!+2e^{-}=Cl^{-}\!+H_{2}O))$	$E^{o}{\mathsf {=1 500B}}$

neutraalissa ja emäksisessä ympäristössä:

${\mathsf {OCl^{-}\!+H_{2}O+2e^{-}=Cl^{-}\!+2OH^{-}}}$	$E^{o}{\mathsf {=0.890B}}$
${\mathsf {2OCl^{-}\!+2H_{2}O+2e^{-}=Cl_{2}\!\uparrow \!+\ 4OH^{-}}}$	$E^{o}{\mathsf {=0.421B}}$

Jotkut redox-reaktiot, joihin liittyy natriumhypokloriittia:

Alkalimetallijodidit hapetetaan jodiksi (hieman happamassa ympäristössä), jodaatiksi (neutraalissa ympäristössä) tai perjodaatiksi ( emäksisessä ympäristössä) [13] :

{\mathsf {NaOCl+2NaI+H_{2}O\rightarrow NaCl+I_{2}\!\downarrow +2NaOH))

{\displaystyle {\mathsf {3NaOCl+NaI\rightarrow 3NaCl+NaIO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {4NaOCl+NaI\rightarrow 4NaCl+NaIO_{4))))

sulfiitit hapetetaan sulfaateiksi , nitriitit nitraateiksi , oksalaatit ja formiaatit karbonaateiksi jne . [13 ] :

{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+K_{2}SO_{3}\rightarrow NaCl+K_{2}SO_{4))))

{\displaystyle {\mathsf {2NaOCl+Ca(NO_{2})_{2}\rightarrow 2NaCl+Ca(NO_{3})_{2))))

{\mathsf {NaOCl+NaOH+HCOONa\rightarrow NaCl+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O))

Fosfori ja arseeni liukenevat emäksiseen natriumhypokloriittiliuokseen muodostaen fosfori- ja arseenihapon suoloja [18] :[s. 169] :

{\mathsf {2As+6NaOH+5NaOCl\rightarrow 2Na_{3}AsO_{4}+5NaCl+3H_{2}O))

Ammoniakki muuttuu natriumhypokloriitin vaikutuksesta kloramiinin muodostumisvaiheen kautta hydratsiiniksi ( urea reagoi samalla tavalla ) [18] : [s. 181] :

{\mathsf {NaOCl+NH_{3}\rightarrow NaOH+NH_{2}Cl))

{\mathsf {NH_{2}Cl+NaOH+NH_{3}\rightarrow N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O))

Katso lisätietoja alakohdasta " Hydratsiinin valmistus ".

Metalliyhdisteet, joilla on alhaisempi hapetusaste, muunnetaan yhdisteiksi, joilla on korkeampi hapetusaste [18] :[s. 138, 308] [19] :[s. 200] :

{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+PbO\rightarrow NaCl+PbO_{2))))

{\mathsf {2NaOCl+MnCl_{2}+4NaOH\rightarrow Na_{2}MnO_{4}+4NaCl+2H_{2}O))

{\mathsf {3NaOCl+2Cr(OH)_{3}+4NaOH\rightarrow 2Na_{2}CrO_{4}+3NaCl+5H_{2}O))

Analogisesti voidaan suorittaa muunnoksia: Fe(II) → Fe(III) → Fe(VI) ; Co(II) → Co(III) → Co(IV) ; Ni(II) → Ni(III) ; Ru(IV) → Ru(VIII) ; Ce(III) → Ce(IV) ja muut [20] .

Tunnistus

Hypokloriitti -ionin kvalitatiivisista analyyttisistä reaktioista voidaan havaita ruskean metahydroksidisakkan saostuminen , kun testinäyte lisätään huoneenlämpötilassa yksiarvoisen talliumsuolan emäksiseen liuokseen (havaintoraja 0,5 µg hypokloriittia):

{\mathsf {2NaOCl+Tl_{2}SO_{4}+2NaOH=2TlO(OH)\!\downarrow +2NaCl+Na_{2}SO_{4))}

Toinen vaihtoehto on tärkkelysjodireaktio voimakkaasti happamassa väliaineessa ja värireaktio 4,4'-tetrametyylidiaminodifenyylimetaanin tai n, n'-dioksitrifenyylimetaanin kanssa kaliumbromaatin läsnä ollessa [21] .

Yleinen menetelmä liuoksessa olevan natriumhypokloriitin kvantitatiiviseen analysointiin on potentiometrinen analyysi lisäämällä analysoitu liuos standardiliuokseen (MDA) [K 8] tai menetelmä analysoitavan liuoksen pitoisuuden vähentämiseksi lisäämällä se standardiliuokseen (MBA). ) [K 9] käyttäen bromi-ioniselektiivistä elektrodia (Br-ISE) [22] .

Käytetään myös titrimetristä menetelmää, jossa käytetään kaliumjodidia (epäsuora jodometria ) [23] .

Syövyttävä vaikutus

Natriumhypokloriitilla on melko voimakas syövyttävä vaikutus erilaisiin materiaaleihin, kuten alla olevat tiedot osoittavat [24] :

Materiaali	NaOCl-pitoisuus, wt. %	Vaikutuksen muoto	Lämpötila, °C	Korroosion nopeus ja luonne
Alumiini	—	kovaa, märkää	25	> 10 mm/vuosi
Alumiini	kymmenen; pH > 7	vesiliuosta	25	> 10 mm/vuosi
Kupari	2	vesiliuosta	kaksikymmentä	< 0,08 mm/vuosi
Kupari	kaksikymmentä	vesiliuosta	kaksikymmentä	> 10 mm/vuosi
Kuparilejeeringit: BrA5, BrA7, L59, L63, L68, L80, LO68-1	kymmenen	vesiliuosta	kaksikymmentä	> 10 mm/vuosi
Nikkeli	<34	vesiliuosta	kaksikymmentä	0,1-3,0 mm/vuosi
Nikkeliseos NMZhMts28-2,5-1,5	< 34; aktiivinen kloori: 3	vesiliuosta	kaksikymmentä	0,007 mm/vuosi
Nikkeliseos N70MF	<34	vesiliuosta	35-100	< 0,004 mm/vuosi
Platina	<34	vesiliuosta	< 100	< 0,1 mm/vuosi
Johtaa	< 34; aktiivinen kloori: 1	vesiliuosta	kaksikymmentä	0,54 mm/vuosi
Johtaa	< 34; aktiivinen kloori: 1	vesiliuosta	40	1,4 mm/vuosi
Hopea	<34	vesiliuosta	kaksikymmentä	< 0,1 mm/vuosi
Teräs St3	—	kiinteä, vedetön	25-30	< 0,05 mm/vuosi
	0,1; pH > 10	vesiliuosta	kaksikymmentä	< 0,1 mm/vuosi
	> 0.1	vesiliuosta	25	> 10,0 mm/vuosi
Teräs 12X17, 12X18H10T	5	vesiliuosta	kaksikymmentä	> 10,0 mm/vuosi
Teräs 10X17H13M2T	< 34; aktiivinen kloori: 2	vesiliuosta	40	< 0,001 mm/vuosi
Teräs 10X17H13M2T	< 34; aktiivinen kloori: 2	vesiliuosta	T kiehua.	1,0-3,0 mm/vuosi
Teräs 06HN28MDT	<34	vesiliuosta	20-T kip.	< 0,1 mm/vuosi
Tantaali	<34	vesiliuosta	kaksikymmentä	< 0,05 mm/vuosi
Titaani	10-20	vesiliuosta	25-105	< 0,05 mm/vuosi
Titaani	40	vesiliuosta	25	< 0,05 mm/vuosi
Zirkonium	kymmenen	vesiliuosta	30-110	< 0,05 mm/vuosi
Zirkonium	kaksikymmentä	vesiliuosta	kolmekymmentä	< 0,05 mm/vuosi
Valuraudan harmaa	< 0,1; pH > 7	vesiliuosta	25	< 0,05 mm/vuosi
Valuraudan harmaa	> 0.1	vesiliuosta	25	> 10,0 mm/vuosi
Valurauta SCH15, SCH17	<34	vesiliuosta	25-105	< 1,3 mm/vuosi
Asbesti	neljätoista	vesiliuosta	20-100	telineet
Fenoli-formaldehydioligomeerillä kyllästetty grafiitti	25	vesiliuosta	T paali	telineet
Polyamidit	<34	vesiliuosta	20-60	telineet
PVC	<34	vesiliuosta	kaksikymmentä	telineet
PVC	<34	vesiliuosta	65	telineiden suhteen
Polyisobuteeni	<34	vesiliuosta	kaksikymmentä	telineet
			60	telineiden suhteen
			100	epävakaa
Polymetyylimetakrylaatti	<34	vesiliuosta	kaksikymmentä	telineet
Polyeteeni	<34	vesiliuosta	20-60	telineet
Polypropeeni	<34	vesiliuosta	20-60	telineet
Butyylikumiin perustuva kumi	kymmenen	vesiliuosta	20-65	telineet
Butyylikumiin perustuva kumi	kylläinen	vesiliuosta	65	telineet
Luonnonkumiin perustuva kumi	10-30	vesiliuosta	65	telineet
Silikonikumipohjainen kumi	minkä tahansa	vesiliuosta	20-100	telineet
Fluorielastomeeripohjainen kumi	<34	vesiliuosta	20-93	telineet
Kloropreenikumipohjainen kumi _	kaksikymmentä	vesiliuosta	24	telineiden suhteen
Kloropreenikumipohjainen kumi _	kylläinen	vesiliuosta	65	epävakaa
Kloorisulfonoituun polyeteeniin perustuva kumi	<34	vesiliuosta	20-60	telineet
Lasi	<34	vesiliuosta	20-60	telineet
Fluoroplast	minkä tahansa	vesiliuosta	20-100	telineet
Haponkestävä emali	minkä tahansa	vesiliuosta	< 100	telineet
Haponkestävä emali	minkä tahansa	vesiliuosta	T paali	telineiden suhteen

Fysiologiset ja ympäristövaikutukset

NaOCl on yksi tunnetuimmista aineista, jolla on vahva antibakteerinen vaikutus hypokloriitti-ionin ansiosta. Se tappaa mikro -organismeja erittäin nopeasti ja jo hyvin pieninä pitoisuuksina. Vesiliuoksessa sillä on ominainen karvas-suolainen-hapan supistava maku.

Hypokloriitin suurin bakterisidinen kyky ilmenee neutraalissa ympäristössä, kun HClO:n ja hypokloriittianionien ClO - pitoisuudet ovat suunnilleen samat (katso alakohta " Hydrolyysi ja hajoaminen vesiliuoksissa "). Hypokloriitin hajoamiseen liittyy joukko aktiivisia hiukkasia ja erityisesti singlettihappi , jolla on korkea biosidinen vaikutus [25] . Tuloksena olevat hiukkaset osallistuvat mikro-organismien tuhoamiseen ja ovat vuorovaikutuksessa niiden rakenteessa hapettumiseen kykenevien biopolymeerien kanssa. Tutkimukset ovat osoittaneet, että tämä prosessi on samanlainen kuin mitä tapahtuu luonnossa kaikissa korkeammissa organismeissa. Jotkut ihmissolut ( neutrofiilit , hepatosyytit jne.) syntetisoivat hypokloorihappoa ja siihen liittyviä erittäin aktiivisia radikaaleja torjuakseen mikro-organismeja ja vieraita aineita [26] .

Hiivakaltaiset sienet, jotka aiheuttavat kandidiaasia , Candida albicans , kuolevat in vitro 30 sekunnissa, kun ne altistetaan 5,0-0,5 % NaOCl-liuokselle; aktiivisen aineen pitoisuudella alle 0,05 %, ne pysyvät stabiilina 24 tuntia altistuksen jälkeen. Vastustuskykyisempi natriumhypokloriittienterokokkien vaikutukselle . _ Esimerkiksi patogeeninen Enterococcus faecalis [K 10] kuolee 30 sekuntia 5,25 % liuoksella käsittelyn jälkeen ja 30 minuuttia 0,5 % liuoksella käsittelyn jälkeen. Gram-negatiiviset anaerobiset bakteerit, kuten Porphyromonas gingivalis , Porphyromonas endodontalis ja Prevotella intermedia [K 11] , kuolevat 15 sekunnissa 5,0-0,5 % NaOCl:lla käsittelyn jälkeen [27] .

Huolimatta natriumhypokloriitin korkeasta biosidisesta aktiivisuudesta on pidettävä mielessä, että jotkin mahdollisesti vaaralliset alkueläimet , kuten giardiaasin tai kryptosporidioosin patogeenit [28] , ovat vastustuskykyisiä sen vaikutukselle.

Natriumhypokloriitin korkeat hapettavat ominaisuudet mahdollistavat sen käytön menestyksekkäästi erilaisten myrkkyjen neutraloimiseen . Alla oleva taulukko näyttää tulokset toksiinin inaktivaatiosta 30 minuutin altistuksen aikana erilaisille NaOCl-pitoisuuksille ( "+" - toksiini on inaktivoitu; "-" - toksiini pysyi aktiivisena) [29] :

Toksiini	2,5 % NaOCl + 0,25 N NaOH	2,5 % NaOCl	1,0 % NaOCl	0,1 % NaOCl
T-2 toksiini	+	−	−	−
Brevetoksiini	+	+	−	−
Mikrokystiini	+	+	+	−
Tetrodotoksiini	+	+	+	−
Saksitoksiini	+	+	+	+
Palitoksiini	+	+	+	+
Ricin	+	+	+	+
Botuliinitoksiini	+	+	+	+

Suurina pitoisuuksina natriumhypokloriitti voi vaikuttaa haitallisesti ihmiskehoon. NaOCl-liuokset voivat olla vaarallisia hengitettynä , koska ne voivat vapauttaa myrkyllistä klooria (ärsyttävää ja tukehtuvaa). Suora kosketus hypokloriitin kanssa silmässä, erityisesti suurina pitoisuuksina, voi aiheuttaa kemiallisia palovammoja ja jopa johtaa osittaiseen tai täydelliseen näön menetykseen . NaOCl-pohjaiset kotitalouksien valkaisuaineet voivat aiheuttaa ihoärsytystä, kun taas teollisuusvalkaisuaineet voivat aiheuttaa vakavia haavaumia ja kudoskuolemia. Laimeiden natriumhypokloriittiliuosten (3-6 %) nieleminen johtaa yleensä vain ruokatorven ärsytykseen ja joskus asidoosiin , kun taas tiivistetyt liuokset voivat aiheuttaa melko vakavia vaurioita, jopa ruoansulatuskanavan perforaatiota [30] .

Korkeasta kemiallisesta aktiivisuudestaan huolimatta natriumhypokloriitin turvallisuus ihmisille on dokumentoitu Pohjois-Amerikan ja Euroopan myrkytyskeskusten tutkimuksissa, jotka osoittavat, että aineella ei ole käyttöpitoisuuksina vakavia terveysvaikutuksia tahattoman nielemisen tai kosketuksen jälkeen iho. Natriumhypokloriitti on myös vahvistettu ei- mutageeniseksi , syöpää aiheuttavaksi ja teratogeeniseksi sekä ihoallergeeniksi . Kansainvälinen syöväntutkimuslaitos on päätellyt, että NaOCl:lla käsitelty juomavesi ei sisällä ihmisille syöpää aiheuttavia aineita [31] .

Yhdisteen myrkyllisyys suun kautta [32] :

Hiiret: LD50 ( englanniksi LD50 ) = 5800 mg/kg;
Ihminen (naiset): pienin tunnettu myrkyllinen annos ( eng. TD Lo ) = 1000 mg/kg.

Yhdisteen suonensisäinen toksisuus [32] :

Ihminen: pienin tunnettu myrkyllinen annos ( eng. TD Lo ) = 45 mg/kg.

Normaalissa kotitalouskäytössä natriumhypokloriitti hajoaa ympäristössä ruokasuolaksi , vedeksi ja hapeksi . Muita aineita saattaa muodostua pieniä määriä. Ruotsin ympäristötutkimuslaitoksen mukaan natriumhypokloriitti ei todennäköisesti aiheuta ympäristöongelmia, kun sitä käytetään suositellussa järjestyksessä ja määrissä [31] .

Natriumhypokloriitti ei aiheuta palovaaraa.

NFPA 704 -luokitus tiivistetyille liuoksille (10-20 %) [33] : [K 12]

Laboratoriomenetelmät

Pääasiallinen laboratoriomenetelmä natriumhypokloriitin saamiseksi on kaasumaisen kloorin johtaminen jäähdytetyn, kylläisen natriumhydroksidiliuoksen läpi [34] :

{\mathsf {Cl_{2}+2NaOH\rightarrow NaOCl+NaCl+H_{2}O))

Natriumkloridin (NaCl) erottamiseen reaktioseoksesta käytetään jäähdytystä lähelle 0 °C:n lämpötilaan - näissä olosuhteissa suola saostuu. Seoksen jäädyttäminen edelleen (-40 °C) ja sen jälkeen kiteyttäminen -5 °C:ssa antaa natriumhypokloriittipentahydraattia NaOCl · 5H 2 O. Vedetön suola voidaan saada tyhjiökuivauksella väkevällä rikkihapolla [34] .

Hydroksidin sijasta natriumkarbonaattia voidaan käyttää synteesiin [35] :

{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightarrow NaOCl+NaCl+2NaHCO_{3))))

Natriumhypokloriitin vesiliuos voidaan saada vaihtamalla natriumkarbonaatti kalsiumhypokloriitin kanssa [36] :

{\mathsf {Ca(OCl)_{2}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaOCl+CaCO_{3}\!\downarrow ))

Teollisuustuotanto

Maailman tuotanto

Natriumhypokloriitin kulutus maailmassa kasvaa jatkuvasti, mutta maailman tuotantovolyymin arvioiminen aiheuttaa tiettyjä vaikeuksia, koska merkittävä osa siitä valmistetaan sähkökemiallisella menetelmällä "in situ" -periaatteen mukaisesti. on sen suoran kulutuksen paikassa. Tämä johtuu natriumhypokloriittiliuosten riittämättömästä stabiilisuudesta pitkäaikaista varastointia varten, erityisesti korkeissa lämpötiloissa (katso alla). Maailman natriumhypokloriittimarkkinoiden arvo oli 261,7 miljoonaa Yhdysvaltain dollaria vuonna 2020, ja sen ennustetaan nousevan 385,6 miljoonaan dollariin vuoteen 2028 mennessä ja kasvavan keskimäärin 5 prosenttia vuodessa.

Vuodesta 2017 lähtien teolliseen käyttöön tarkoitettu natriumhypokloriitin määrä Yhdysvalloissa on 1 700 tuhatta tonnia vuodessa ja Venäjällä 87 tuhatta tonnia vuodessa. Kotitalouskäyttö kahdessa maassa: 2500 tuhatta tonnia/vuosi on Yhdysvalloissa ja vain 32 tuhatta tonnia vuodessa Venäjällä [37] .

Yleiskatsaus teollisiin hankintamenetelmiin

Natriumhypokloriitin erinomaiset valkaisu- ja desinfiointiominaisuudet johtivat sen kulutuksen voimakkaaseen kasvuun, mikä puolestaan antoi sysäyksen laajamittaisen teollisen tuotannon syntymiselle.

Nykyaikaisessa teollisuudessa on kaksi päämenetelmää natriumhypokloriitin valmistamiseksi:

kemiallinen menetelmä - natriumhydroksidin vesiliuosten klooraus ;
sähkökemiallinen menetelmä - natriumkloridin vesiliuoksen elektrolyysi [38] .

Kemiallisen kloorauksen menetelmä puolestaan tarjoaa kaksi tuotantojärjestelmää:

pääprosessi , jossa lopputuotteena muodostuu laimea (noin 16 % NaOCl) hypokloriittiliuos kloridin ja natriumhydroksidin seoksella;
vähäsuolainen tai väkevöity prosessi - mahdollistaa väkevöinnin (25-40 % NaOCl) pienemmällä kontaminaatiolla [39] :[s. 447-449] .

Kemiallinen menetelmä

NaOCl:n saamiseksi käytettävän kemiallisen menetelmän olemus ei ole muuttunut sen jälkeen, kun Labarrac löysi sen (katso alakohta "Löytämisen historia "), ja se koostuu kaasumaisen kloorin vuorovaikutuksesta kaustisen soodan kanssa :

{\mathsf {Cl_{2}+2NaOH\rightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O))

Nykyaikainen kemianjätti Dow Chemical Company oli yksi ensimmäisistä yrityksistä, joka asetti natriumhypokloriitin tuotannon laajamittaiselle teolliselle pohjalle. Vuonna 1898 avattiin yhtiön ensimmäinen kemiallinen NaOCl-tehdas. Clorox , Yhdysvaltojen suurin kotitalouksien valkaisuaineiden valmistaja , on toinen yritys, joka teki tästä aineesta niin suositun tänään . Perustamisestaan vuonna 1913 aina vuoteen 1957 asti, jolloin Procter & Gamble osti yrityksen , Clorox Bleach® natriumhypokloriittivalkaisuaine oli ainoa tuote valikoimassaan [2] .

Nykyaikainen teknologinen järjestelmä natriumhypokloriitin jatkuvaan tuotantoon on esitetty kuvassa [39] :[s. 442] :

Vähäsuolaisessa tuotantoprosessissa, toisin kuin yllä esitetyssä pääteknologisessa kaaviossa, sisältää kaksi kloorauksen vaihetta ja laimeaa NaOCl-liuosta syötetään ensimmäisestä reaktorista [39] kiteyttimeen (katso kuva), jossa valmis tuote on väkevöity ensimmäisestä reaktorista [39] : . 450] :

Venäjällä kaupallista natriumhypokloriittia tuottavat seuraavat yritykset[ tosiasian merkitys? ] :

"Kaustik", CJSC ( Sterlitamak ) [40] ;
"Kaustik", OJSC ( Volgograd ) [41] ;
"Novomoskovsk chlorine", LLC ( Novomoskovsk ) [42] .
"Sayanskkhimplast" (Sayansk);

Sähkökemiallinen menetelmä

Sähkökemiallinen menetelmä natriumhypokloriitin valmistamiseksi koostuu natriumkloridin tai meriveden vesiliuoksen elektrolyysistä elektrolyysilaitteessa, jossa on täysin avoimet elektrodivyöhykkeet (kalvoton menetelmä), eli elektrolyysituotteet sekoittuvat vapaasti sähkökemiallisessa prosessissa [ 43] .

Prosessi anodilla :

{\displaystyle {\mathsf {2Cl^{-}\!\!-2e^{-}\rightarrow Cl_{2))))

Prosessi katodilla :

{\displaystyle {\mathsf {2H^{+}+2e^{-}\rightarrow H_{2))))

Prosessi elektrolysaattorissa tuloksena olevien tuotteiden kemiallisen vuorovaikutuksen vuoksi:

{\mathsf {Cl_{2}+OH^{-}\ {\xrightarrow {e^{-))}\ Cl^{-}\!+HOCl))

Prosessin yleinen kaavio:

{\displaystyle {\mathsf {NaCl+H_{2}O\rightarrow NaOCl+H_{2))))

Sähkökemiallista menetelmää käytetään pääasiassa vedenkäsittelyjärjestelmien desinfiointiliuoksen saamiseksi. Tämän menetelmän mukavuus piilee siinä, että hypokloriitin tuotanto ei vaadi kloorin syöttöä, se voidaan valmistaa välittömästi vedenkäsittelypaikalla, jolloin vältetään toimituskulut; lisäksi menetelmä mahdollistaa hypokloriitin tuotannon melko laajalla tuotantomäärillä: erittäin pienestä suuriin [43] .

Maailmassa on monia erilaisia natriumhypokloriittiliuosten valmistukseen tarkoitettujen elektrolyysilaitteiden valmistajia, joista yleisimmät ovat Severn Trent De Noran järjestelmät : Seaclor ja Sanilec [44] .

Seaclor ® -järjestelmä on hallitseva tekniikka natriumhypokloriitin valmistuksessa merivedestä sähkökemiallisella prosessilla, ja sen osuus on yli 70 % maailman kokonaiskapasiteetista. Yli 400 Seaclor ® -laitteistoa käytössä 60 maassa; niiden kokonaistuottavuus on noin 450 tuhatta tonnia NaOCl:a vuodessa, yksikkökapasiteetti vaihtelee välillä 227–22680 kg/vrk [45] . Asennukset mahdollistavat aktiivisen kloorin pitoisuuden saavuttamisen liuoksessa välillä 0,1–0,25 % [46] .

Sanilecin ® -laitoksia on saatavana 1,2–21 600 kg/vrk välillä (kannettavat generaattorit) [47] , aktiivisen kloorin pitoisuus on 0,05–0,25 % [48] .

Tuotteen ominaisuudet, käsittely, varastointi ja kuljetus

Venäjän federaatiossa natriumhypokloriittia valmistetaan standardin GOST 11086-76 "Natriumhypokloriitti" mukaisesti. Tekniset tiedot". Tämän asiakirjan mukaisesti NaOCl jaetaan tarkoituksen mukaan kahteen laatuun, joiden ominaisuudet on esitetty alla [49] :

Indikaattorin nimi	Luokka A	Mark B
Ulkomuoto	Vihertävän keltainen neste
Valonläpäisevyys	vähintään 20 %
Aktiivisen kloorin massapitoisuus, g/dm³, vähintään	190	170
Alkalin massapitoisuus NaOH:na, g/dm³	10-20	40-60
Raudan massapitoisuus, g/dm³, ei enempää	0,02	0,06
Sovellusalue	Kemianteollisuudessa veden desinfiointiin, desinfiointiin ja valkaisuun	Vitamiiniteollisuudessa (hapettavana aineena) ja kankaiden valkaisuun

Natriumhypokloriitti tulee varastoida erityisissä polyeteenissä, kumipäällysteisissä teräksissä tai muissa korroosionkestävillä materiaaleilla peitetyissä säiliöissä, jotka on täytetty 90 % tilavuudesta ja varustettu ilmanpoistolla hajoamisen aikana muodostuneen hapen poistamiseksi valolta suojattuna . Tuotteiden kuljetus tapahtuu vaarallisten aineiden kuljettamista koskevien sääntöjen [49] mukaisesti .

Kaupallisen natriumhypokloriitin liuokset menettävät lopulta aktiivisuutensa NaOCl:n hajoamisen vuoksi. Seuraava taulukko osoittaa selvästi, että ajan myötä vaikuttavan aineen pitoisuus liuoksissa pienenee. Kuitenkin, kuten tuloksena olevasta diagrammista voidaan nähdä, hypokloriitin pitoisuuden pienentyessä myös sen hajoamisnopeus laskee ja teolliset liuokset stabiloituvat [12] :[s. 469] :

NaOCl-pitoisuus, %	Puoliintumisaika, päivää
NaOCl-pitoisuus, %	25°C	35 °C
viisitoista	144	39
12	180	48
9	240	65
6	360	97
3	720	194
yksi	2160	580

Säilytyskelpoisimpia ovat hypokloriitin vesiliuokset, joiden pH on välillä 11,86–13 [12] :[s. 470] .

Sovellus

Yleiskatsaus käyttötarkoituksiin

Natriumhypokloriitti on kiistaton johtaja muiden teollisesti merkittävien metallien hypokloriittien joukossa, sillä sen osuus maailmanmarkkinoista on 91 %. Kalsiumhypokloriitin jäännöksistä lähes 9 % , kalium- ja litiumhypokloriiteilla on merkityksettömät käyttömäärät [50] .

Natriumhypokloriitin koko laaja käyttöalue voidaan jakaa kolmeen ehdolliseen ryhmään:

kotikäyttöön ;
käyttö teollisiin tarkoituksiin ;
käyttöä lääketieteessä .

Kotikäyttöön kuuluu:

käyttää välineenä desinfiointiin ja antibakteeriseen hoitoon;
käyttää kankaiden valkaisuun;
saniteettikerrostumien kemiallinen liukeneminen.

Teollisiin käyttötarkoituksiin kuuluvat:

kankaan, puumassan ja joidenkin muiden tuotteiden teollinen valkaisu;
teollinen desinfiointi ja sanitaatio;
juomaveden puhdistus ja desinfiointi julkisia vesihuoltojärjestelmiä varten;
teollisuuden jätevesien puhdistus ja desinfiointi;
kemian tuotanto.

IHS :n asiantuntijoiden arkistoituna 17. joulukuuta 2014 Wayback Machine -sivustolla mukaan noin 67 % kaikesta natriumhypokloriitista käytetään valkaisuaineena ja 33 % desinfiointi- ja puhdistustarpeisiin, jälkimmäisen trendin ollessa nousussa. Yleisin hypokloriitin teollinen käyttöalue (60%) on teollisuuden ja kotitalouksien jätevesien desinfiointi. NaOCl:n teollisen kulutuksen globaalin kasvun arvioidaan olevan 2,5 % vuodessa vuosina 2012-2017. Kotitalouskäyttöön tarkoitetun natriumhypokloriitin maailmanlaajuisen kysynnän kasvun arvioidaan olevan noin 2 % vuodessa [50] .

Sovellus kotitalouskemikaaleissa

Natriumhypokloriittia käytetään laajalti kotitalouskemikaaleissa ja se sisältyy aktiivisena aineena useisiin eri pintojen ja materiaalien valkaisuun, puhdistukseen ja desinfiointiin tarkoitettuihin tuotteisiin. Noin 80 % kaikesta Yhdysvaltojen kotitalouksien käyttämästä hypokloriitista on tarkoitettu kotitalouksien valkaisuun [51] . Tavallisesti jokapäiväisessä elämässä käytetään liuoksia, joiden hypokloriittipitoisuus on 3-6 % [52] .

Vaikuttavan aineen kaupallinen saatavuus ja korkea tehokkuus määrää sen laajan käytön eri valmistusyrityksissä, joissa natriumhypokloriittia tai siihen perustuvia tuotteita valmistetaan eri tavaramerkeillä, joista osa on esitetty taulukossa:

Tavaramerkki	Valmistaja	Tarkoitus	NaOCl-pitoisuus
Valkoinen [53]	JSC "Sayanskkhimplast"	Kotitalouksien valkaisuaine, tahranpoistoaine ja desinfiointiaine	70-85 g / dm 3 aktiivista klooria
Clorox Regular-Bleach [54]	Clorox Company	Kotitalouksien valkaisuaine, tahranpoistoaine ja desinfiointiaine	6 %
Clorox pesukoneen puhdistusaine [55]	Clorox Company	Pyykinpesukoneen puhdistusaine	5-10 %
Cascade Complete® valkaisuaineella (geeli) [56]	Procter & Gamble Company	Pesuaine automaattisille astianpesukoneille	1-5 %
Aquachem Chlorinizor [57]	Sunbelt Chemical Corp.	Uima-altaan desinfiointiaine	kymmenen %
Brite Bleach [57]	Sunbelt Chemical Corp.	Kotitalouksien valkaisu- ja desinfiointiaine	5,25 %
Lysol Bleach wc-kulhojen puhdistusaine [58]	Reckitt Benckiser	WC:n puhdistusaine	2 %
Rengas [K 13]	Reckitt Benckiser	Putken tukosten poistoaine	ei dataa
Domestos-geeli [K 13]	Unilever	Puhdistus- ja desinfiointivälineet	5 %

Lääketieteelliset sovellukset

Natriumhypokloriitin käyttöä haavan desinfiointiin ehdotettiin ensimmäisen kerran viimeistään vuonna 1915 [59] . Nykyaikaisessa lääketieteellisessä käytännössä natriumhypokloriitin antiseptisiä liuoksia käytetään pääasiassa ulkoiseen ja paikalliseen käyttöön virus- , sieni- ja bakteereja tappavana aineena ihon, limakalvojen ja haavojen hoidossa [60] . Hypokloriitti on aktiivinen monia grampositiivisia ja gramnegatiivisia bakteereja , useimpia patogeenisiä sieniä , viruksia ja alkueläimiä vastaan, vaikka sen tehokkuus heikkenee veren tai sen komponenttien läsnä ollessa [61] .

Natriumhypokloriitin alhaiset kustannukset ja saatavuus tekevät siitä tärkeän ainesosan korkeiden hygieniastandardien ylläpitämisessä kaikkialla maailmassa. Tämä pätee erityisesti kehitysmaihin , joissa NaOCl:n käytöstä on tullut kriittinen tekijä koleran , punataudin , lavantautien ja muiden vedessä elävien bioottisten sairauksien estämisessä. Siten 1900-luvun lopulla Latinalaisessa Amerikassa ja Karibialla puhjenneen koleran aikana oli natriumhypokloriitin ansiosta mahdollista minimoida sairastuvuus ja kuolleisuus, mistä kerrottiin trooppisia sairauksia käsittelevässä symposiumissa , joka pidettiin järjestön suojeluksessa . Pasteur-instituutti [31] .

Lääketieteellisiin tarkoituksiin Venäjällä natriumhypokloriittia käytetään 0,06-prosenttisena liuoksena intrakavitaariseen ja ulkoiseen käyttöön sekä injektioliuoksena. Kirurgisessa käytännössä sitä käytetään kirurgisten haavojen hoitoon, pesuun tai tyhjennykseen sekä märkivien vaurioiden keuhkopussin ontelon intraoperatiiviseen puhdistamiseen; synnytys- ja gynekologiassa - emättimen perioperatiiviseen hoitoon , bartholiniitin , colpiitin , trikomoniaasin , klamydian , endometriitin , adneksiitin jne. hoitoon; otorinolaringologiassa - nenän ja kurkun huuhteluun, tiputukseen korvakäytävään ; dermatologiassa - märkäsidoksille, emulsioksille, pakkauksille erilaisiin infektioihin [61] .

Hammashoidossa natriumhypokloriittia käytetään laajimmin antiseptisenä huuhteluliuoksena (NaOCl-pitoisuus 0,5-5,25 %) endodontiassa [ K 14] [62] . NaOCl:n suosion määrää liuoksen yleinen saatavuus ja halpa, sekä bakteereja tappava ja antiviraalinen vaikutus sellaisia vaarallisia viruksia vastaan kuin HIV , rotavirus , herpesvirus , hepatiitti A- ja B -virukset [59] . Natriumhypokloriitin käytöstä virushepatiitin hoidossa on näyttöä : sillä on laaja valikoima virustenvastaisia, myrkkyjä poistavia ja antioksidanttisia vaikutuksia [63] . NaOCl-liuoksia voidaan käyttää joidenkin lääkinnällisten laitteiden, potilaiden hoitotarvikkeiden, astioiden, liinavaatteiden, lelujen, huoneiden, kovien huonekalujen, saniteettilaitteiden sterilointiin . Korkean syövyttävyyden vuoksi hypokloriittia ei käytetä metallilaitteissa ja työkaluissa. Huomioimme myös natriumhypokloriittiliuosten käytön eläinlääketieteessä : niitä käytetään karjarakennusten desinfiointiin [64] .

Teolliset sovellukset

Käytä teollisena valkaisuaineena

Natriumhypokloriitin käyttö valkaisuaineena on yksi teollisuuden painopistealueista juomaveden desinfioinnin ja puhdistuksen ohella. Pelkästään tämän segmentin maailmanmarkkinat ylittävät 4 miljoonaa tonnia [K 15] [31] .

Yleensä teollisiin tarpeisiin valkaisuaineena käytetään NaOCl:n vesiliuoksia, jotka sisältävät 10-12 % vaikuttavaa ainetta [31] .

Natriumhypokloriittia käytetään laajalti valkaisuaineena ja tahranpoistoaineena tekstiiliteollisuudessa sekä teollisissa pesuloissa ja kuivapesulaitoksissa. Sitä voidaan käyttää turvallisesti moniin kankaisiin, mukaan lukien puuvilla , polyesteri , nailon , asetaatti , pellava , viskoosi ja monet muut. Se poistaa erittäin tehokkaasti lian ja monenlaisia tahroja, kuten verta, kahvia, ruohoa, sinappia, punaviiniä jne. [31]

Natriumhypokloriittia käytetään myös sellu- ja paperiteollisuudessa puumassan valkaisuun [65] . NaOCl-valkaisu seuraa yleensä kloorausvaihetta ja on yksi puun kemiallisista prosessointivaiheista massan korkean valkoisuuden saavuttamiseksi . Kuituisten puolivalmiiden tuotteiden käsittely suoritetaan erityisissä torneissa hypokloriitin valkaisua varten alkalisessa ympäristössä (pH 8-9), lämpötilassa 35-40 ° C, 2-3 tunnin ajan. Tämän prosessin aikana tapahtuu ligniinin hapettumista ja klooraamista sekä orgaanisten molekyylien kromoforiryhmien tuhoutumista [66] .

Käytä teollisuuden desinfiointiaineena

Natriumhypokloriitin laaja käyttö teollisena desinfiointiaineena liittyy ensisijaisesti seuraaviin alueisiin [52] :

juomaveden desinfiointi ennen sen syöttämistä kaupunkien vesihuollon jakelujärjestelmiin;
uima-altaiden ja lampien desinfiointi ja leviä tuhoava vedenkäsittely;
kotitalous- ja teollisuusjätevesien käsittely, puhdistus orgaanisista ja epäorgaanisista epäpuhtauksista;
panimossa, viininvalmistuksessa, meijeriteollisuudessa - järjestelmien, putkistojen, säiliöiden desinfiointi;
viljan fungisidinen ja bakterisidinen käsittely;
Kalastusaltaiden veden desinfiointi;
teknisten tilojen desinfiointi.

Hypokloriittia käytetään desinfiointiaineena joihinkin automatisoituihin astianpesutuotteisiin ja joihinkin muihin nestemäisiin synteettisiin pesuaineisiin [67] .

Monet valmistajat valmistavat teollisia desinfiointiaineita ja valkaisuaineita eri tuotenimillä, joista osa on esitetty taulukossa:

Tavaramerkki	Valmistaja	Tarkoitus	NaOCl-pitoisuus
Hypodesis [68]	LLC "DonDez"	desinfiointi- ja desinfiointiaine	4 % (aktiivisen kloorin suhteen)
Forex-kloori [69]	DNPK Alpha	desinfiointi- ja desinfiointiaine	4 % (aktiivisen kloorin suhteen)
STEC [70]	Kemira Oy	välineet vedenkäsittelyyn, desinfiointiin, vedenkäsittelyyn uima-altaissa	vähintään 180 g/l (aktiivisena kloorina ilmaistuna)
Aqua Chemical [71]	Kemira oyj, OOO Skoropuskovsky Synthesis	vedenkäsittely ja desinfiointiaine	vähintään 180 g/l (aktiivisena kloorina ilmaistuna)
Tiedustelu [72]	Kemira Oy	välineet uima-altaiden vedenkäsittelyyn, vedenkäsittelyyn ja desinfiointiin	vähintään 180 g/l (aktiivisena kloorina ilmaistuna)
Emovex [73]	Macropool Chemicals LLC	uima-altaan desinfiointiaine	vähintään 130 g/l (aktiivisena kloorina ilmaistuna)
Valkaisuainetiiviste [74]	Harvard Chemical Company	teollinen valkaisuaine	12,5-15 % (aktiivisen kloorin suhteen)
Nestemäinen valkaisuaine [75]	Hill Brothers Chemical Co.	teollinen valkaisu- ja desinfiointiaine	kymmenen %; 12,5 %
Clorox Bleach [76]	Clorox Company	valkaisuainetta pyykinpesuun	6,5-7,35 %
Poolchlor 1 [77]	Hasa Inc.	altaan ja kylpylän desinfiointiaine	kymmenen %

Käytä veden desinfiointiin

Oksidatiivinen desinfiointi kloorilla ja sen johdannaisilla on ehkä yleisin käytännön veden desinfiointimenetelmä , jonka massakäytön alku monissa Länsi-Euroopan maissa , USA :ssa ja Venäjällä juontaa juurensa 1900-luvun ensimmäiselle neljännekselle [78] . : [s. 17] .

Natriumhypokloriitin käyttö desinfiointiaineena kloorin sijaan on lupaavaa ja sillä on useita merkittäviä etuja:

reagenssi voidaan syntetisoida sähkökemiallisella menetelmällä suoraan käyttöpaikalla helposti saatavilla olevasta ruokasuolasta ;
tarvittavat juomaveden ja hydraulisten rakenteiden veden laadun indikaattorit voidaan saavuttaa pienemmän aktiivisen kloorin määrän ansiosta;
karsinogeenisten orgaanisten klooriepäpuhtauksien pitoisuus vedessä käsittelyn jälkeen on huomattavasti pienempi;
kloorin korvaaminen natriumhypokloriitilla parantaa ympäristötilannetta ja hygieniaturvallisuutta [78] :[s. 36] .
hypokloriitilla on laajempi biosidinen vaikutus erityyppisiin mikro-organismeihin ja vähemmän toksisuutta;

Laimeita natriumhypokloriittiliuoksia käytetään kotitalousveden puhdistukseen: tyypillinen aktiivisen kloorin pitoisuus niissä on 0,2–2 mg/l ja kaasumaisen kloorin 1–16 mg/l [79] . Teollisuusliuosten laimennus käyttöpitoisuuteen suoritetaan suoraan paikan päällä.

Myös teknisestä näkökulmasta, ottaen huomioon käyttöolosuhteet Venäjän federaatiossa , asiantuntijat huomauttavat:

reagenssin valmistustekniikan huomattavasti korkeampi turvallisuusaste;
varastoinnin ja kuljetuksen suhteellinen turvallisuus käyttöpaikkaan;
uskolliset turvallisuusvaatimukset työskennellessäsi aineen ja sen liuosten kanssa tiloissa;
Hypokloriitilla tapahtuvan veden desinfiointitekniikan alisteinen jättäminen Venäjän federaation Rostekhnadzorille [80] .

Natriumhypokloriitin käyttö veden desinfiointiin Venäjällä on tulossa yhä suositummaksi, ja maan johtavat teollisuuskeskukset ottavat sitä aktiivisesti käyttöön. Joten vuoden 2009 lopussa Lyubertsyssä aloitettiin NaOCl :n tuotantolaitoksen rakentaminen, jonka kapasiteetti on 50 tuhatta tonnia / vuosi Moskovan kunnallisen talouden tarpeisiin. Moskovan hallitus päätti siirtää Moskovan vedenkäsittelylaitosten veden desinfiointijärjestelmät nestemäisestä kloorista natriumhypokloriittiin (vuodesta 2012). Moskovan hallituksen Mosvodokanal-osakeyhtiöön siirtämä natriumhypokloriittia valmistava laitos otettiin käyttöön maaliskuussa 2015: se alkoi tuottaa Moskovan vedenkäsittelylaitoksilla veden desinfiointiin tarvittavaa reagenssia, joka peittää kokonaan. heidän tarpeitaan.

Muiden Venäjän federaation kaupunkien ja alueiden joukossa , joissa on jo käytössä tai suunnitteilla siirtyminen natriumhypokloriittiin veden desinfiointiin, mainitaan Pietari [81] [82] , Leningradin alue , Kemerovo [83] , Rostov -on-Don [84] , Ivanovo [85] , Syktyvkar [86] , Sevastopol [87] , Novgorod [88] .

Hydratsiinituotanto

Natriumhypokloriittia käytetään niin kutsutussa Raschig-prosessissa ( eng. Raschig Process , ammoniakin hapetus hypokloriitilla) - tärkein teollinen menetelmä hydratsiinin saamiseksi, jonka saksalainen kemisti Friedrich Raschig löysi vuonna 1907 . Prosessin kemia on seuraava: ensimmäisessä vaiheessa ammoniakki hapetetaan kloramiiniksi , joka sitten reagoi ammoniakin kanssa muodostaen varsinaista hydratsiinia [89] :

{\mathsf {NaOCl+NH_{3}\rightarrow NaOH+NH_{2}Cl))

{\mathsf {NH_{2}Cl+NaOH+NH_{3}\rightarrow N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O))

Yleinen kaava:

{\mathsf {2NH_{3}+NaOCl\rightarrow N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O))

Sivureaktiona havaitaan hydratsiinin vuorovaikutus kloramiinin kanssa [89] :

{\mathsf {2NH_{2}Cl+N_{2}H_{4}\ {\xrightarrow {CuCl_{2))}\ N_{2}+2NH_{4}Cl))

Raschig-prosessi etenee emäksisessä väliaineessa ( pH 8–10), jossa on ylimäärä ammoniakkia, korotettu paine (2,5–3,0 MPa) ja lämpötila 120–160 °C [90] . Hydratsiinin saanto (hypokloriittiin perustuen) voi lopulta saavuttaa 80 % [91] .

Pienetkin määrät joidenkin raskasmetallien kationeja , erityisesti kaksiarvoista kuparia , voivat merkittävästi lisätä sivureaktion osuutta, ja siksi reaktioseokseen lisätään pieni määrä gelatiinia tai erikoisliimaa ionien sitomiseksi ei-reaktiiviseksi kompleksiksi. [91] .

Raschig-prosessin muunnos oli Hoffmann-prosessi ( englanniksi Hoffmann Process tai englantilainen Urea Process ), jossa ammoniakin sijasta käytetään ureaa [92] :

{\mathsf {(NH_{2})_{2}CO+NaOCl+NaOH\ {\xnuoli oikealle {Mn^{2+))}\ N_{2}H_{4}+NaCl+NaHCO_{3 }}}

Prosessissa käytetään 43-prosenttista urealiuosta, johon on lisätty erityistä reagenssia (noin 0,5 g/l) sivureaktion estämiseksi ja lopputuotteen saannon lisäämiseksi. Natriumhypokloriittiliuosta käytetään suhteessa urealiuokseen suhteessa 4:1; reaktorin lämpötila ei ylitä 100 °C [92] .

Sovellukset teollisessa orgaanisessa synteesissä

Natriumhypokloriitin voimakkaita hapettavia ominaisuuksia käytetään teollisessa orgaanisessa synteesissä erilaisten yhdisteiden saamiseksi, mukaan lukien:

antraniilihappo on väriaineiden synteesin välituote [93] ;

metaanisulfonihappo on välituote lääkkeiden ja elektrolyyttien synteesissä jalometallipinnoitteiden aikaansaamiseksi [94] :[s. 92] :

{\mathsf {CH_{3}SH+3NaOCl\rightarrow CH_{3}SO_{2}OH+3NaCl))

kloropikriini - hyönteismyrkky [94] : [s. 269] ;
askorbiinihappo (synteettinen) - lääkeaine ( C- vitamiini ) ja säilöntäaine elintarviketeollisuudessa [95] ;
dikloori -isosyanuuri- ja triklooriisosyanuurihappo - hyönteismyrkyt, desinfiointiaineet ja torjunta- aineiden synteesin välituotteet [96] ;

hapetettu tärkkelys (E1404) on elintarvikelisäaine, jota käytetään leipomotuotteiden sakeuttamis-, kantaja- ja parannusaineena [97] .

Laboratorioorgaanisen synteesin sovellukset

Natriumhypokloriittia käytetään laajasti laboratorioorgaanisessa käytännössä ensisijaisesti sen vahvojen hapettavien ominaisuuksiensa ja reagenssikelpoisuuden vuoksi.

NaOCl:n oksidatiivista potentiaalia käytetään seuraavissa muunnoksissa:

metyleenidiamiini → diatsometaani [98] ;

{\mathsf {CH_{2}(NH_{2})_{2}+2NaOCl\rightarrow CH_{2}N_{2}+2H_{2}O+2NaCl))

alkeenit → epoksidit [99] :[s. 1053] ;

{\mathsf {RCH\!\!=\!\!CHR'\oikea nuoli (RCH\!\!-\!\!CHR')O))

primaariset alkoholit → aldehydit [100] tai karboksyylihapot [101] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH_{2}OH\rightarrow R\!\!-\!\!CHO))

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH_{2}OH\rightarrow R\!\!-\!\!COOH))

sekundaariset alkoholit → ketonit [102] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH(OH)\!\!-\!\!R'\rightarrow (RR')C\!\!=\!\!O))

metyyliketonit → karboksyylihapot (yhden hiiliatomin ketjupelkistys) [100] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!C(O)CH_{3}\rightarrow R\!\!-\!\!COOH))

Tämä reaktio on haloformin pilkkomisen taustalla ja voi toimia laboratoriomenetelmänä kloroformin tai jodoformin valmistamiseksi [103] :

{\mathsf {CH_{3}C(O)CH_{3}+3NaOCl\rightarrow CH_{3}COONa+CHCl_{3}+2NaOH))

{\mathsf {CH_{3}C(O)CH_{3}+3NaOCl+3KI\rightarrow CH_{3}COOK+CHI_{3}+2KOH+3NaCl))

α-aminohapot → aldehydit (ketjun pelkistys yhdellä hiiliatomilla) [104] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH(NH_{2})\!\!-\!\!COOH\rightarrow R\!\!-\!\!CHO))

primaariset amiinit → nitriilit [99] :[s. 1518] tai karbonyyliyhdisteet [100] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!NH_{2}\rightarrow RCN))

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!NH_{2}\rightarrow R\!\!-\!\!COOH))

halohiilivedyt → karboksyylihapot [K 16] [99] : [s. 565] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!X+CO\rightarrow RCOOH))

orgaaniset sulfidit → sulfoksidit [105] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!S\!\!-\!\!\!R'\rightarrow (RR')S\!\!=\!\!O))

orgaaniset sulfidit → sulfonit [106] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!S\!\!-\!\!R'\rightarrow (RR')SO_{2))}

organoboraanit → primaariset amiinit [99] :[s. 799-800] ;

{\mathsf {R_{3}B+2NaOCl+2NH_{3}\rightarrow 2RNH_{2}+RB(OH)_{2}+2NaCl))

Muita käyttötapauksia ovat:

reagenssi (5-prosenttisena vesiliuoksena) arginiinin kvalitatiiviseen tai kvantitatiiviseen määrittämiseen aminohappojen seoksesta ( Sakaguchin reaktio ) [107] ;
reagenssi amiinien N-klooraukseen [99] :[s. 819] ;
reagenssi aromaattisten yhdisteiden klooraukseen [108] ja alkeenien allyyliklooraukseen [109] ;
reagenssi orgaanisten hypokloriittien synteesiin [110] .

Muut käyttötarkoitukset

Muiden natriumhypokloriitin käyttöalueiden joukossa huomautamme:

teollisessa orgaanisessa synteesissä tai hydrometallurgisessa tuotannossa syanidia tai syanideja sisältävien myrkyllisten nestemäisten ja kaasumaisten jätteiden kaasunpoistoon [111] ;
hapettava aine teollisuusyritysten jäteveden puhdistamiseen rikkivedyn , epäorgaanisten hydrosulfidien , rikkiyhdisteiden , fenolien jne. epäpuhtauksista [112] ;
sähkökemian teollisuudessa germaniumin ja galliumarsenidin etsausaineena [ 113] ;
analyyttisessä kemiassa reagenssina bromidi-ionin fotometriseen määritykseen [114] ;
elintarvike- ja lääketeollisuudessa elintarvikemuunnetun tärkkelyksen tuotantoon [115] ;
armeijassa keinona poistaa kaasut kemiallisista taisteluaineista , kuten sinappikaasusta [116] , Lewisitesta [117] , sariinista ja V-kaasuista [118] .

Katso myös

Kommentit

↑ 1 2 Tarkkaan ottaen sekä " labarraque-vesi " että " keihäänvesi " tarkoittavat suolojen ( kloridi ja hypokloriitti ) vesiliuoksia, vastaavasti natriumia ja kaliumia , mikä selittyy valmistustekniikalla: ne saatiin johtamalla kaasumaisia klooria hydroksidin tai alkalimetallikarbonaatin vesiliuoksen läpi . Samaan aikaan, vaikka historiallisesti nimi " keihäänvesi " viittasi kaliumhypokloriittiin, käytännössä (mukaan lukien kirjallisuudessa) natriumhypokloriitti esiintyy usein tällä nimellä.
↑ Vedettömälle natriumhypokloriitille faasimuutosta ei voida havaita yhdisteen hajoamisen vuoksi.
↑ Äärimmäisen laimeassa vesiliuoksessa.
↑
Huolimatta siitä, että tässä artikkelissa käytetään kaavaa natriumhypokloriitti NaOCl (natrium ei liity suoraan klooriin), sekä kaava NaOCl että NaClO esiintyvät tieteellisessä kirjallisuudessa , ja jälkimmäinen vaihtoehto on melko yleinen. Tässä artikkelissa käytetään NaOCl -varianttia , joka liittyy kaavan samanlaiseen kirjoitustapaan viime vuosien erikoiskirjallisuudessa:
- Whiten Kloorauksen ja vaihtoehtoisten desinfiointiaineiden käsikirja / Black & Veatch Corporation. – 5. painos. - Hoboken: John Wiley & Sons, 2010. - S. 454. - ISBN 978-0-470-18098-3 .
- Housecroft C.E., Sharpe A.G. Inorganic Chemistry . — Kolmas painos. - Edinburgh: Pearson Education Limited, 2007. - s . 553 . — ISBN 978-0-13-175553-6 .
- Epäorgaaninen kemia / Toimittanut Yu. D. Tretyakov. - Academy, 2004. - Vol. 2: Intransitiivisten elementtien kemia. - S. 307-308. — ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ 1 2 "Aktiivinen kloori" tarkoittaa kloorin määrää, joka vapautuu vuorovaikutuksessa HCl :n kanssa . Puhdas kloori sisältää 100 % "aktiivista klooria". "Aktiivisen kloorin" prosenttiosuus lasketaan yhden kloorimoolin (70,9 g) massan suhteeksi halutun aineen massaan, joka kykenee vapauttamaan yhden moolin klooria (74,5 g NaOCl:lle) reagoidessaan HCl:n kanssa.
↑ Ennen kloorin ja sen johdannaisten valkaisuominaisuuksien löytämistä kankaan valkaisu oli erittäin työläs ja pitkä prosessi, joka kesti usein jopa kahdeksan viikkoa. Kangas liotettiin piimässä tai piimässä ja pidettiin myös pitkään auringon alla. Vasta vuonna 1756 yritettiin ensimmäisen kerran käyttää kemiallista valkaisua kankaan valkaisuun: ruotsalainen kemisti Francis Home ehdotti heikon rikkihappoliuoksen käyttöä , mikä lyhensi toimenpiteen ajan 12 tuntiin.
↑ Standardielektrodipotentiaalien arvot vesiliuoksissa lämpötilassa 25 °C ja paineessa 1 atm on annettu. Potentiaaliarvot ilmaistaan voltteina suhteessa vetyelektrodin standardipotentiaaliin, joka on nolla kaikissa lämpötiloissa.
↑ MDA - menetelmä perustuu tarkasti mitatun näytetilavuuden lisäämiseen määritettävän ionin standardiliuokseen, joka on erityisesti määritetty ioniselektiivisellä elektrodilla.
↑ MUA - menetelmä perustuu tarkasti mitatun näytteen lisäämiseen liuokseen, joka sisältää määritettävän ionin kanssa stoikiometrisesti vuorovaikutteisen ionin, jonka ioniselektiivinen elektrodi määrittää erityisesti.
↑ Enterococcus faecalis - virtsa- ja sukuelinten patogeeninen kasvisto.
↑ Kaikki nämä lajit ovat parodontaalikudoksen patogeenisiä kasvilajeja.
↑
Nimitysten selitykset:
- sininen väri - terveysriski;
- punainen väri - palovaara;
- keltainen väri - kemiallinen aktiivisuus.
Numerot 0-4 osoittavat vaaraluokan, 4 on korkein taso.
↑ 1 2 Natriumhypokloriittia sisältyy pakkauksen tietojen mukaan.
↑ Endodontia on hammaslääketieteen ala, joka tutkii ja hoitaa hampaan juurikanavajärjestelmää.
↑ 1900-luvun 90-luvun tietojen mukaan, perustuen bruttopainoon (hypokloriitin vesiliuos).
↑ Reaktio etenee Na 2 Fe (CO) 4 -katalyytin läsnä ollessa .

Muistiinpanot

↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Luku 3. Fysikaaliset ominaisuudet // Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toimittanut prof. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M . : Drofa, 2006. - S. 137. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 5 6 Myers R. L. 100 tärkeintä kemiallista yhdistettä: Viiteopas. - Westport: Greenwood Press, 2007. - S. 260. - ISBN 978-0-313-33758-1 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 Natriumhypokloriitti // Kemiallinen tietosanakirja / Päätoimittaja I. L. Knunyants. - M .: Neuvostoliiton tietosanakirja, 1992. - T. 3. - S. 355. - ISBN 5-85270-039-8 .
↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Osa VI. Aineiden liukoisuus veteen // Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toimittanut prof. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M .: Drofa, 2006. - S. 618. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Kloori, kloori, Cl (17) . Alkuaineiden löytäminen ja niiden nimien alkuperä . Kemian tietoverkko ChemNet. Käyttöpäivä: 27. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ Baldwin R. T. Kloorin käyttö // Journal of Chemical Education. - 1927. - Voi. 4 , ei. 4 . - s. 454 .
↑ 1 2 Ronco C., Mishkin G. J. Hypokloriitin historia // Desinfiointi natriumhypokloriitilla: Dialyysisovellukset. — Contributions to nephrology, voi. 154. - Karger Publishers, 2007. - S. 7-8. - ISBN 978-3-8055-8193-6 .
↑ Juomavesi ja terveys / Assembly of Life Sciences, Safe Drinking Water Committee. - Washington: National Press Academy, 1980. - S. 18. - ISBN 978-030902931-5 .
↑ Epäorgaanisten ja koordinaatioyhdisteiden taulukko . Uusi kemistin ja tekniikan käsikirja. Epäorgaanisten, orgaanisten ja orgaanisten alkuaineyhdisteiden perusominaisuudet . ChemAnalytica.com. Käyttöpäivä: 25. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ 1 2 Patnaik P. Epäorgaanisten kemikaalien käsikirja. - McGraw-Hill, 2003. - P. 870-871. — ISBN 0-07-049439-8 .
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Osa VII. Veden ja vesiliuosten tiheys. Luku 3. Suolat // Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toimittanut prof. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M . : Drofa, 2006. - S. 657. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 White's Handbook of Chlorination and Alternative Desinfectants / Black & Veatch Corporation. – 5. painos. - Hoboken: John Wiley & Sons, 2010. - S. 452-571. - ISBN 978-0-470-18098-3 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Hypokloriitit // Kemiallinen tietosanakirja / Päätoimittaja I. L. Knunyants. - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1988. - T. 1. - S. 1121-1122.
↑ Turova N. Ya. Epäorgaaninen kemia taulukoissa. - M . : Venäjän tiedeakatemian kemian korkeakoulu, 1997. - s. 6.
↑ 1 2 3 Aktiivisen kloorin hajoamiskemia liuoksissa . OOO FSP "Kravt" Käyttöpäivä: 29. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ Akhmetov N. S. Yleinen ja epäorgaaninen kemia. Oppikirja lukioille. - 4. painos, korjattu. - M . : Higher School, 2001. - S. 326. - ISBN 5-06-003363-5 .
↑ Elektrodiprosessit liuoksissa . Uusi kemistin ja tekniikan käsikirja. Elektrodiprosessit. Kemiallinen kinetiikka ja diffuusio. Kolloidikemia . ChemAnalytica.com. Käyttöpäivä: 25. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ 1 2 3 Epäorgaaninen kemia / Toimittanut Yu. D. Tretyakov. - Academy, 2004. - Vol. 2: Intransitiivisten elementtien kemia. — 368 s. — ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ Epäorgaaninen kemia / Toimittanut Yu. D. Tretyakov. - Academy, 2004. - V. 3, Kirja 1: Siirtymäelementtien kemia. — 352 s. — ISBN 5-7695-2532-0 .
↑ Epäorgaaninen kemia / Toimittanut Yu. D. Tretyakov. - Akatemia, 2004. - V. 3, Kirja 2: Siirtymäelementtien kemia. – 400 s. — ISBN 5-7695-2533-9 .
↑ Frumina N. S., Lisenko N. F., Chernova M. A. Kloori. — Sarja: Alkuaineiden analyyttinen kemia. - M . : Nauka, 1983. - S. 25.
↑ Suora potentiometria . Uusi kemistin ja tekniikan käsikirja. Analyyttinen kemia (Osa I) . ChemAnalytica.com. Käyttöpäivä: 25. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ Jodometria // Chemical Encyclopedia / Päätoimittaja I. L. Knunyants. - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1990. - T. 2. - S. 496-497. — ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Materiaalien korroosionkestävyys . Uusi kemistin ja tekniikan käsikirja. Elektrodiprosessit. Kemiallinen kinetiikka ja diffuusio. Kolloidikemia . ChemAnalytica.com. Käyttöpäivä: 25. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ Shvetsov A. B., Kozyreva A. V., Sedunov S. G., Taraskin K. A. Klooridesinfiointiaineet ja niiden käyttö nykyaikaisessa vedenkäsittelyssä // Molecular Technologies. - 2009. - Nro 3 . - S. 98-121 .
↑ Bakhir V. M. Optimaalinen tapa parantaa vedenkäsittely- ja sanitaatiolaitosten teollista ja ympäristöturvallisuutta // Juomavesi. - 2007. - Nro 6 . - s. 4-15 .
↑ Ingle J. I., Bakland L. K., Baumgartner J. C. Ingle's Endodontics 6. - 6. - B.C. Deker, 2008. - P. 998-999. — ISBN 978-1-55099-333-9 .
↑ Vedenkäsittely ja patogeenien valvonta: prosessin tehokkuus turvallisen juomaveden saavuttamisessa / Maailman terveysjärjestö. - Lontoo: IWA Publishing, 2004. - S. 45. - ISBN 1-84339-069-8 .
↑ Biological Safety: Principles and Practices / Toimittanut Fleming D. O., Hunt D. L.. - Kolmas painos. Washington: A.S.M. Press, 200o. - s . 269 . — ISBN 1-55581-180-9 .
↑ Kalsiumhypokloriitti (CaCl 2 O 2 )/natriumhypokloriitti (NaOCl) (englanniksi) (PDF). Vaarallisten materiaalien vaaratilanteiden hallinta (MHMI) . Myrkyllisten aineiden ja tautien rekisterivirasto. Käyttöpäivä: 28. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
↑ 1 2 3 4 5 6 Fletcher J., Ciancon D. Miksi elämä on valkaisuainetta ( The Sodium Hypochlorite Story ) Environmental Science and Engineering Magazine (toukokuu, 1996). Käyttöpäivä: 30. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. helmikuuta 1997.
↑ 1 2 Natriumhypokloriittiliuoksen turvallisuustiedot . Kemialliset ja muut turvallisuustiedot . Fysikaalisen ja teoreettisen kemian laboratorio Oxfordin yliopistossa. Haettu 1. helmikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 21. elokuuta 2011.
↑ Tiedote NFPA 2009-04N (englanniksi) (PDF) (linkkiä ei ole saatavilla) . Department of Emergency Services, County of Sonoman (10. tammikuuta 2009). Käyttöpäivä: 28. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 4. elokuuta 2009.
↑ 1 2 Guber F., Schmeiser M., Shenk P. V., Feher F., Shtoydel R., Klement R. Epäorgaanisen synteesin opas: 6 osassa / Per. saksasta / Toimittanut G. Brauer. - M .: Mir, 1985. - T. 2. - S. 355-356.
↑ Haitalliset aineet teollisuudessa. Käsikirja kemisteille, insinööreille ja lääkäreille / Toim. prof. N. V. Lazareva ja prof. I. D. Gadaskina. - Painos 7, käänn. ja ylimääräisiä - L .: Chemistry, 1977. - T. 3. - S. 44.
↑ Kramarenko V.F. Toksikologinen kemia. - Kiova: Lukio, 1989. - S. 426. - ISBN 5-11-000148-0 .
↑ CREON - Konferenssin tiedot . www.creon-conferences.com . Haettu 16. joulukuuta 2020. Arkistoitu alkuperäisestä 20. lokakuuta 2020. (määrätön)
↑ Ronco C., Mishkin G. J. Natriumhypokloriitin tuotanto // Desinfiointi natriumhypokloriitilla: Dialyysisovellukset. — Contributions to nephrology, voi. 154. - Karger Publishers, 2007. - S. 9. - ISBN 978-3-8055-8193-6 .
↑ 1 2 3 Pesuaineiden käsikirja, osa F: Tuotanto / Toimittanut Uri Zoller, toinen toimittaja Paul Sosis. — Surfaktant Science Series. - CRC Press, 2009. - 593 s. - ISBN 978-0-8247-0349-3 .
↑ Tekninen natriumhypokloriitti . CJSC "Caustic" Haettu 12. helmikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 12. maaliskuuta 2010. (määrätön)
↑ Natriumhypokloriitti . JSC "Caustic" Haettu 12. helmikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ Natriumhypokloriitti (pääsemätön linkki) . CJSC NPO-reagenssit. Haettu 12. helmikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ 1 2 Ratnayaka D. D., Brandt M. J., Johnson M. Twort's Water Supply. - 6. painos. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 2009. - P. 439-441. - ISBN 978-0-7506-6843-9 .
↑ Bommaraju T. V., Orosz P. J., Sokol E. A. Electrochemistry Encyclopedia . YCES - Case Western Reserve University. Haettu 11. helmikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
↑ SEACLOR®- järjestelmät . Severn Trent De Nora. Haettu 11. helmikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
↑ SEACLOR®-järjestelmäteknologian yleiskatsaus . Severn Trent De Nora. Haettu 11. helmikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
↑ SANILEC® Offshore ja Marine Biofouling Control . Severn Trent De Nora. Haettu 11. helmikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
↑ SANILEC®-teknologian yleiskatsaus - sähköklooraus . Severn Trent De Nora. Haettu 11. helmikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
↑ 1 2 GOST 11086-76. Natriumhypokloriitti. Tekniset tiedot. - Virallinen painos. - M. : Standartinform, 2008. - 7 s.
↑ 1 2 Hypokloriittivalkaisuaineet . _ Kemiantalouden käsikirja . IHS (heinäkuu 2012). Haettu 13. elokuuta 2014. Arkistoitu alkuperäisestä 13. elokuuta 2014.
↑ Teknologiataloustiede: natriumhypokloriitin kemiallinen tuotanto. - Intratec Solutions, 2013. - S. 62. - ISBN 978-1-483-95119-5 .
↑ 1 2 Weisblatt J. Sodium Hypochlorite // Kemialliset yhdisteet / Projektitoimittaja Charles B. Montney. - Thomson Gale, 2006. - P. 759-763. — ISBN 1-4144-0150-7 .
↑ Natriumhypokloriittiin perustuva valkaisuaine "Whiteness" . JSC "Sayanskkhimplast" Haettu 5. elokuuta 2017. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ Valkaisuaineen ymmärtäminen . Clorox Company. Haettu 7. syyskuuta 2015. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
↑ Clorox® Washing Machine Cleaner (julkaistu: 10-2009). Käyttöturvallisuustiedote (englanniksi) (PDF). Clorox Company. Käyttöpäivä: 31. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
↑ Kaskadigeeli. Käyttöturvallisuustiedote (englanniksi) (PDF) (ei saatavilla linkki - historia ) . Procter & Gamble Company. Haettu: 3.2.2010.
↑ 1 2 Tuotteet _ _ Sunbelt Chemical Corp. Käyttöpäivä: 27. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
↑ Lysol Brand Desinfiointiaine Bleach WC-kulhojen puhdistusaine . Pharmaceutical and Healthcare Online Databases Drugs-About.com. Käyttöpäivä: 28. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
↑ 1 2 Cantatore D. Juurikanavan kastelu ja sen rooli juurikanavajärjestelmän puhdistuksessa ja steriloinnissa (pääsemätön linkki) . Dentalsite (huhtikuu 2004). Käyttöpäivä: 29. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 14. maaliskuuta 2006. (määrätön)
↑ Burbello A. T., Shabrov A. V. Nykyajan lääkkeet: Käytännön lääkärin kliininen ja farmakologinen hakuteos. - 4. painos, tarkistettu ja laajennettu. - M . : Olma Media Group, 2007. - S. 396. - ISBN 978-5-373-01525-7 .
↑ 1 2 Natriumhypokloriitti . RLS-lääkekäsikirja . Venäjän lääkerekisteri RLS. Käyttöpäivä: 28. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 10. lokakuuta 2012. (määrätön)
↑ Fouad A. F. Endodontic Microbiology. - Wiley-Blackwell, 2009. - S. 33. - ISBN 978-0-8138-2646-2 .
↑ Tekijän menetelmä virushepatiitin hoitoon . Lääkärin Myazin R. G.:n verkkosivusto. Käyttöönottopäivämäärä : 28. tammikuuta 2010. Arkistoitu 1. joulukuuta 2011. (määrätön)
↑ Melnikov N. N. Torjunta-aineet. Kemia, tekniikka ja sovellus. - M .: Chemistry, 1987. - S. 671.
↑ Puumassan valkaisu . Uusi kemistin ja tekniikan käsikirja. Orgaanisten ja epäorgaanisten aineiden teollisuuden raaka-aineet ja tuotteet (Osa II) . ChemAnalytica.com. Käyttöpäivä: 25. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 29. huhtikuuta 2014. (määrätön)
↑ Koverninsky I. N., Komarov V. I., Tretyakov S. I., Bogdanovich N. I., Sokolov O. M., Kutakova N. A., Selyanina L. I. Puun monimutkainen kemiallinen käsittely / Toimittanut prof. I. N. Koverninsky. - Arkhangelsk: Arkangelin valtion teknillisen yliopiston kustantamo, 2002. - S. 81. - ISBN 5-261-00054-3 .
↑ Synteettiset pesuaineet // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1995. - T. 4. - S. 700. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Tuotteet . dondez.ru. Käyttöpäivä: 7. syyskuuta 2015. Arkistoitu alkuperäisestä 4. maaliskuuta 2016. (määrätön)
↑ Desinfiointiaine Forex-Chlor. Ohje nro 001/2005 (pääsemätön linkki - historia ) . DNPK Alpha. Haettu: 4. helmikuuta 2010. (määrätön)
↑ STEK-WT . STEK-WT. Haettu 17. maaliskuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 23. maaliskuuta 2016. (määrätön)
↑ Tuotetiedot (linkki ei saavutettavissa) . Aqua-Chemical LLC. Haettu 24. kesäkuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 9. joulukuuta 2007. (määrätön)
↑ Vedenkäsittely- ja vedenpuhdistusvälineet. Vaatimustenmukaisuustodistus 0801016 . Kemira Oy. Haettu 16. maaliskuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 16. maaliskuuta 2013. (määrätön)
↑ Ammattikemia uima-altaille "EMOVEX": desinfiointiaine, erityisesti stabiloitu ja erittäin puhdas natriumhypokloriitin vesiliuos, valmistettu annosteluasemille . Macropool Chemicals LLC. Haettu 16. helmikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ Bleach Concentrate 12,5% -15% (englanniksi) (PDF). Harvardin kemiallinen tutkimus. Haettu 12. helmikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
↑ Nestemäinen valkaisuaine . Hill Brothers Chemical Co. Haettu 30. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
↑ Clorox Commercial Solutions® Clorox® Bleach. Käyttöturvallisuustiedote (englanniksi) (PDF). Clorox Company. Käyttöpäivä: 31. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
↑ 10 % natriumhypokloriittiliuos. Käyttöturvallisuustiedote (englanniksi) (PDF). Hasa Inc. Haettu 2. helmikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
↑ 1 2 Kuzubova L. I., Kobrina V. N. Vedenkäsittelyn kemialliset menetelmät (klooraus, otsonointi, fluoraus): Analyyttinen katsaus. - Novosibirsk: SO RAN, GNNTB, NIOKH, 1996. - T. Numero 42. - 132 s. - (sarja "Ekologia").
↑ Spellman F. R. Handbook of Water and Wastewater Treatment Plant Operations. - Toinen painos. - Boca Raton: CRC Press, Taylor & Francis Group, 2009. - S. 647. - ISBN 978-1-4200-7530-4 .
↑ Desinfiointi natriumhypokloriitilla (pääsemätön linkki) . Teknologisen toimiston insinööri Shapiro A.S. "CenterChlorReconstruction". Käyttöpäivä: 29. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 10. marraskuuta 2011. (määrätön)
↑ Belousov K.V. GOST 11086-76 St. Petersburg Natriumhypokloriitin ominaisuudet, käyttöturvallisuustiedote . Recon SPb. Haettu 15. maaliskuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 16. maaliskuuta 2013. (määrätön)
↑ Zorina S. Chlor erosi // Rossiyskaya Gazeta. - 30. kesäkuuta 2009. - Nro 4941 .
↑ Natriumhypokloriitin käyttö . Macropool Chemicals. Käyttöpäivä: 29. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ Kohteemme (pääsemätön linkki) . LLC NPP Ecofes. Haettu 16. huhtikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 8. syyskuuta 2013. (määrätön)
↑ Yrityksen päätehtävät . JSC "Vodokanal" Haettu 16. huhtikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011. (määrätön)
↑ Vedenpuhdistusohjelma (pääsemätön linkki) . Kunnan yhtenäinen yritys "Syktyvkar Vodokanal" Haettu 16. huhtikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 4. maaliskuuta 2016. (määrätön)
↑ Sevastopolin asukkaat juovat vettä ilman klooria, - Vodokanal (13.10.2016). Haettu 13. lokakuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 16. lokakuuta 2016. (määrätön)
↑ Novgorodin vesilaitos ei enää käytä klooria vedenkäsittelyssä , Kaupungin viikkolehti NOVGOROD (26.6.2018). Arkistoitu alkuperäisestä 26. kesäkuuta 2018. Haettu 26. kesäkuuta 2018.
↑ 1 2 Lawrence S. A. Amiinit: synteesi, ominaisuudet ja sovellukset. - Cambridge: Cambridge University Press, 2004. - P. 176-177. - ISBN 0-521-78284-8 .
↑ Hydratsiini // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1988. - T. 1. - S. 1070-1071.
↑ 1 2 Hydratsiini ja johdannaiset // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. – 4. painos. - New York: John Wiley & Sons, 1994. - S. 281-282.
↑ 1 2 Maxwell G. R. Synteettiset typpituotteet: Käytännön opas tuotteisiin ja prosesseihin. - New York: Kluwer Academic / Plenum Publishers, 2004. - S. 342. - ISBN 0-306-48225-8 .
↑ Antraniilihappo // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1988. - T. 1. - S. 348.
↑ 1 2 Szmant H. H. Kemianteollisuuden orgaaniset rakennuspalikat. - John Wiley & Sons, 1989. - 716 s. — (0-471-85545-6).
↑ Schneidman L. O. Vitamiinien tuotanto. - M . : Elintarviketeollisuus, 1973. - S. 274-275.
↑ Meslah R.N. Yhdysvaltain patentti US3668204. Syanuurihapon klooraus (englanniksi) (PDF). FreePatentsOnline.com (6. kesäkuuta 1972). Haettu 30. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
↑ Sarafanova L. A. Elintarvikkeiden lisäaineet: Encyclopedia. — 2. painos, korjattu. ja ylimääräisiä - Pietari. : GIORD, 2004. - S. 346-347. — 808 s. - ISBN 5-901065-79-4 .
↑ Fizer L., Fizer M. Reagenssit orgaaniseen synteesiin / Per. englannista, toimittanut Acad. I. L. Knunyants ja Dr. chem. Tieteet R. G. Kostyanovsky. - M . : Mir, 1970. - T. 2. - S. 407.
↑ 1 2 3 4 5 Smith M. B., March J. Marchin edistynyt orgaaninen kemia: reaktiot, mekanismit ja rakenne. – 5. painos. — New York: John Wiley & Sons, 2001. — 2083 s. — ISBN 0-471-58589-0 .
↑ 1 2 3 Hudlický M. Oksidaatio orgaanisessa kemiassa. - ACS-monografia 186. - Washington: American Chemical Society, 1990. - s. 27. - ISBN 0-8412-1780-7 .
↑ Li J. J., Limberakis C., Pflum D. A. Modern Organic Synthesis in the Laboratory: A Collection of Standard Experimental Procedures. - New York: Oxford University Press, 2007. - S. 69. - ISBN 978-0-19-518798-4 .
↑ Bright Z. R., Luyeye C. R., Morton A. Ste. M., Sedenko M., Landolt R. G., Bronzi M. J., Bohovic K. M., Gonser M. W. A., Lapainis T. E., Hendrickson H. W. Competing Reactions of Secondary Alcohols with Sodium Hypochlorite Promoted by Phase-Transfer Catalysis // The Chemistry Journal of Organic Catalysis - 2005. - Voi. 70 , ei. 2 . - s. 684-687 .
↑ Haloformireaktio // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1988. - T. 1. - S. 970-971.
↑ Ogata Y., Kimura M., Kondo Y. Photo-promoted Hypochlorite Oxidation of α-Amino Acids. Kinetiikka ja säteilyvaikutus Streckerin hajoamiseen (englanniksi) // Bulletin of the Chemical Society of Japan. - 1981. - Voi. 54 , nro. 7 . - s. 2057-2060 .
↑ Sulfoksidit // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1995. - T. 4. - S. 926. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Wood A. E., Travis E. G. Alifaattisten ja aromaattisten sulfonien valmistaminen natriumhypokloriitilla // Journal of the American Chemical Society. - 1928. - Voi. 50 , ei. 4 . - s. 1226-1228 .
↑ Sakaguchin reaktio // Kemiallinen tietosanakirja / I. L. Knunyants. - M . : Neuvostoliiton Encyclopedia, 1995. - T. 4. - S. 568. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Hopkins C. Y., Chisholm M. J. Klooraus vesipitoisella natriumhypokloriitilla . Voi. J. Res. B, 24, 208 (1946) . Rhodium-sivuston arkisto. Haettu 30. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
↑ Moreno-Dorado F. J., Guerra F. M., Manzano F. L., Aladro F. J., Jorge Z. D., Massanet G. M. CeCl 3 / NaClO: turvallinen ja tehokas reagenssi terminaalisten olefiinien allyyliklooraukseen // Tetrahedron Letters. - 2003. - Voi. 44 , no. 35 . - P. 6691-6693 .
↑ Yleinen orgaaninen kemia. Happipitoiset yhdisteet = Comprehensive Organic Chemistry / Ed. D. Barton ja W. D. Ollis. - M .: Chemistry, 1982. - T. 2. - S. 62-63.
↑ Natriumhypokloriittiliuos . _ Kloori ja klooriyhdisteet . BASF. Epäorgaanisten aineiden osasto. Käyttöpäivä: 25. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
↑ Luonnonsuojelu. Jäteveden käsittely // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M .: Neuvostoliiton tietosanakirja, 1992. - T. 3. - S. 860. - ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Etsaus . Uusi kemistin ja tekniikan käsikirja. Yleistä tietoa. Aineen rakenne. Tärkeimpien aineiden fysikaaliset ominaisuudet. aromaattiset yhdisteet. Valokuvausprosessien kemia. Orgaanisten yhdisteiden nimikkeistö. Laboratoriotöiden tekniikka. Tekniikan perusteet. Henkinen omaisuus . ChemAnalytica.com. Käyttöpäivä: 25. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. toukokuuta 2010. (määrätön)
↑ Orgaaniset fotometriset reagenssit (OFR) . Uusi kemistin ja tekniikan käsikirja. Analyyttinen kemia (Osa III) . ChemAnalytica.com. Haettu 25. tammikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 26. kesäkuuta 2010. (määrätön)
↑ Tärkkelys // Kemiallinen tietosanakirja / I. L. Knunyants. - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1990. - T. 2. - S. 988-989. — ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Yperite // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1990. - T. 2. - S. 533. - ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Lewisite // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1990. - T. 2. - S. 1215-1216. — ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Franke Z., Franz P., Warnke W. Myrkyllisten aineiden kemia / Per. saksasta, toimittanut Acad. I. L. Knunyants ja tohtori Khim. Tieteet R. N. Sterlin. - M .: Chemistry, 1973. - T. 2. - S. 333-336.

Kirjallisuus

Bakhir V. M., Leonov B. I., Panicheva S. A., Prilutsky V. I., Shomovskaya N. Yu. Klooripitoisten desinfiointiliuosten kemiallinen koostumus ja toiminnalliset ominaisuudet // Tiedote uusista lääketieteellisistä teknologioista. - 2003. - Nro 4 .
Belyak A. A., Kasatkina A. N., Gontovoy A. V., Smirnov A. D., Priven E. M., Blagová O. E. Natriumhypokloriittiliuosten käytöstä vedenkäsittelyssä // Juomavesi. - 2007. - Nro 2 . - S. 25-34 .
Morgul T. G., Galchenko L. I., Bublik Yu . – 2003.
Perova M. D., Petrosyan E. A., Banchenko G. V. Natriumhypokloriitti ja sen käyttö hammaslääketieteessä // Hammaslääketiede. - 1989. - Nro 2 . - S. 84-87 .
Furman L. A. Luku 3. Natriumhypokloriitti // Klooria sisältävät hapettavat-valkaisu- ja desinfiointiaineet. - M .: Chemistry, 1976. - S. 48-57.
Eventov V. L., Andrianova M. Yu., Kukaeva E. A. Detoksifikaatio ja desinfiointi natriumhypokloriitilla // Lääketieteellinen tekniikka. - 1998. - Nro 6 . - S. 36-39 .
Casson L., Bess J. Muuntaminen paikan päällä tapahtuvaan natriumhypokloriitin tuotantoon: vesi- ja jätevesisovellukset. - CRC Press, 2002. - 224 s. — ISBN 978-158716094-3 .
Chartier RA -valkaisuaineet. Natriumhypokloriitti // Encyclopedia of Chemical Processing and Design: Volume 4 - Asphalt Emulsion to Blending / Toimittaneet John J. McKetta, William A. Cunningham. - New York: Marcel Dekker, Inc., 1977. - P. 434-437. - ISBN 0-824-72454-2 .
Ronco C., Mishkin G. J. Desinfiointi natriumhypokloriitilla: Dialysis Applications. — Contributions to nephrology, voi. 154. - Karger Publishers, 2007. - 157 s. - ISBN 978-3-8055-8193-6 .
Rutala WA, Weber DJ Epäorgaanisen hypokloriitin (valkaisuaineen ) käyttö terveydenhuoltolaitoksissa // Clinical Microbiology Reviews. - 1997. - Voi. 10 , ei. 4 . - s. 597-610 .
Weisblatt J. Sodium Hypochlorite // Kemialliset yhdisteet / Projektin toimittaja Charles B. Montney. - Thomson Gale, 2006. - P. 759-763. — ISBN 1-4144-0150-7 .
Whiten Kloorauksen ja vaihtoehtoisten desinfiointiaineiden käsikirja / Black & Veatch Corporation. – 5. painos. - Hoboken: John Wiley & Sons, 2010. - S. 452-571. - ISBN 978-0-470-18098-3 .

Linkit

Natriumhypokloriitti ja sen sovellukset . Macropool Chemicals LLC. Haettu 16. helmikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011. (määrätön)
Natriumhypokloriitti (englanniksi) (PDF). The Soap and Detergent Association (1997). Haettu 3. helmikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
Sodium Hypochlorite REACH - konsortio . ReachCentrum . Haettu 12. helmikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.
HPA Compendium of Chemical Hazards Sodium hypochlorite (englanniksi) (PDF). Terveydensuojeluvirasto (2008). - Versio 2. Haettu 3. helmikuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 20. elokuuta 2011.