Vesi

Yhteensä maapallolla on noin 1400 miljoonaa km³ vettä. Vesi peittää 71 % maapallon pinnasta ( valtameret , meret , järvet , joet , jää - 361,13 miljoonaa km² [12] [13] ). Suurin osa maapallon vedestä (97,54 %) kuuluu valtameriin - tämä on suolaista vettä, joka ei sovellu maatalouteen ja juomakelpoiseksi. Makeaa vettä löytyy pääasiassa jäätiköistä (1,81 %) ja pohjavedestä (noin 0,63 %) ja vain pieni osa (0,009 %) joissa ja järvissä. Mannermaiset suolavedet muodostavat 0,007 %, ilmakehä sisältää 0,001 % kaikesta planeettamme vedestä [14] [15] . Maan vaipan koostumus sisältää 10-12 kertaa enemmän vettä kuin maailman valtameressä [16] .

Vesi on yksi harvoista luonnossa olevista aineista, jotka laajenevat siirtyessään nestefaasista kiinteään (veden lisäksi antimonilla [17] , vismutilla , galliumilla , germaniumilla ja joillakin yhdisteillä ja seoksilla on tämä ominaisuus).

Nimen historia

Sana tulee toisesta venäjästä. vesi , kauempana protoslaavilaisesta * vodasta [18] (vrt. vanha slaavilainen vesi , bulgarialainen vesi , serbo- horvialainen vesi , slovenialainen vóda , tšekkiläinen voda , slaavilainen voda , puolalainen woda , V.-luzh. , n.- puddle woda ), sitten - proto-indoeurooppalaisesta * ke -, liittyvä lit. vanduõ , helmi. unduo , d.h.h.-n. waʒʒar "vesi", gootti. watō , engl. vesi , kreikka ὕδωρ , ὕδατος , Arm. գետ "joki", Frig. βέδυ , muu ind. udakám , uda -, udán - "vesi", unátti "roiskua", "kastella", ṓdman - "virta", Alb. uj "vesi" [19] [20] . Venäjän sanoilla "ämpäri", "saukko" on sama juuri.

Ei-yleisesti hyväksytyn hypoteesin aikoinaan pranostraattisen kielen olemassaolosta sanaa voidaan verrata hypoteettiseen proto- uraliseen * weteen (vrt. esim. fin. vesi , est. vesi , komi va , hung . víz ), sekä väitetyillä protoaltailais- , proto- dravidilais- ja muilla sanoilla, ja se on rekonstruoitu muotoon * wetV isäkielelle [ 21] .

Kemialliset nimet

Muodollisesti vedellä on useita eri oikeita kemiallisia nimiä:

Vetyoksidi : Vedyn binäärinen yhdiste, jonka happiatomi on hapetustilassa -2, joka tunnetaan myös vanhentuneena nimellä vetyoksidi.
Vetyhydroksidi : hydroksyyliryhmän OH- ja kationin ( H + ) yhdiste
Hydroksihappo : Vettä voidaan pitää H + -kationin , joka voidaan korvata metallilla, ja "hydroksyylijäännöksen" OH - yhdistelmänä.
Divetymonoksidi
Dihydromonoksidi

Ominaisuudet

Fysikaaliset ominaisuudet

Vesi on normaaleissa olosuhteissa nestemäistä, kun taas muiden alkuaineiden vastaavat vetyyhdisteet ovat kaasuja ( H 2 S , CH 4 , HF ). Vetyatomit ovat kiinnittyneet happiatomiin muodostaen 104,45° (104°27') kulman. Vety- ja happiatomien elektronegatiivisuuden suuresta erosta johtuen elektronipilvet siirtyvät voimakkaasti kohti happea. Tästä syystä vesimolekyylillä on suuri dipolimomentti (p \u003d 1,84 D , toiseksi vain syaanivetyhappo ja dimetyylisulfoksidi ). Jokainen vesimolekyyli muodostaa jopa neljä vetysidosta - kaksi niistä muodostaa happiatomin ja kaksi vetyatomia [22] . Vetysidosten lukumäärä ja niiden haarautunut rakenne määräävät veden korkean kiehumispisteen ja sen höyrystymislämmön [22] . Jos vetysidoksia ei olisi , vesi kiehuisi -80 °C:ssa ja jäätyisi -100 °C:ssa hapen paikan ja hapen kaltaisten alkuaineiden ( rikki , seleeni , telluuri ) hydridien kiehumispisteiden perusteella. °C [23] .

Kiinteään tilaan siirtyessä vesimolekyylit järjestyvät, kun taas molekyylien välisten onteloiden tilavuudet kasvavat ja veden kokonaistiheys pienenee, mikä selittää veden pienemmän tiheyden (suuremman tilavuuden) jääfaasissa. Toisaalta haihduttaessa kaikki vetysidokset katkeavat. Sidosten katkaiseminen vaatii paljon energiaa, minkä vuoksi veden ominaislämpökapasiteetti on suurin muiden nesteiden ja kiinteiden aineiden joukossa. Yhden vesilitran lämmittämiseen yhdellä asteella kuluu 4,1868 kJ energiaa. Tämän ominaisuuden ansiosta vettä käytetään usein jäähdytysnesteenä .

Korkean ominaislämmön lisäksi vedellä on myös korkeat sulamislämpö (333,55 kJ/kg 0 °C:ssa) ja höyrystymislämpö (2250 kJ/kg).

Lämpötila, °С	Veden ominaislämpökapasiteetti, kJ/(kg*K)
-60 (jää)	1.64
-20 (jää)	2.01
-10 (jää)	2.22
0 (jää)	2.11
0 (puhdas vesi)	4.218
kymmenen	4.192
kaksikymmentä	4.182
40	4.178
60	4.184
80	4.196
100	4.216

Veden eri isotooppimuunnelmien fysikaaliset ominaisuudet eri lämpötiloissa [24] :

Veden modifiointi	Suurin tiheys lämpötilassa, °C	Kolmoispiste lämpötilassa, °С
H2O _ _	3,9834	0,01
D2O _ _	11.2	3.82
T2O _ _	13.4	4.49
H 2 18 O	4.3	0,31

Veden suhteellisen korkea viskositeetti johtuu siitä, että vetysidokset estävät vesimolekyylejä liikkumasta eri nopeuksilla. .

Vesi on hyvä liuotin aineille, joiden molekyylejä on sähköinen dipolimomentti . Liukenemisen aikana liuenneen aineen molekyyliä ympäröivät vesimolekyylit, ja liuenneen aineen molekyylin positiivisesti varautuneet alueet houkuttelevat happiatomeja ja negatiivisesti varautuneet alueet vetyatomeja. Koska vesimolekyyli on pieni, monet vesimolekyylit voivat ympäröidä jokaista liuennutta molekyyliä.

Tämä veden ominaisuus on tärkeä eläville olennoille. Elävässä solussa ja solujen välisessä tilassa erilaisten aineiden liuokset vedessä ovat vuorovaikutuksessa [25] . Vesi on poikkeuksetta välttämätön kaikkien maan päällä olevien olentojen elämälle.

Vedellä on negatiivinen pintasähköpotentiaali [ määritä ] .

Puhdas vesi on hyvä eriste . Normaaleissa olosuhteissa vesi dissosioituu heikosti ioneiksi ja protonien (tarkemmin hydronium-ionien H 3 O + ) ja hydroksidi-ionien OH - pitoisuus on 10 -7 mol/l. Mutta koska vesi on hyvä liuotin, tietyt aineet, esimerkiksi suolat, ovat lähes aina liuenneet siihen, eli liuoksessa on muita positiivisia ja negatiivisia ioneja. Siksi tavallinen vesi on hyvä sähkönjohdin. Veden sähkönjohtavuuden perusteella voidaan määrittää sen puhtaus.

Veden taitekerroin n = 1,33 optisella alueella. Molekyylien suuren dipolimomentin ansiosta vesi absorboi myös mikroaaltosäteilyä, mikä on syy ruoan lämmittämiseen mikroaaltouunissa .

Aggregaattitilat

Valtion mukaan ne erottavat:

"kiinteä" - jää
"neste" - vesi
"kaasumainen" - vesihöyry

Normaalissa ilmanpaineessa (760 mmHg , 101325 Pa ) vesi jähmettyy 0 °C:ssa ja kiehuu (muuttuu vesihöyryksi) 100 °C:ssa (arvot 0 °C ja 100 °C valittiin vastaamaan jään ja kiehuvan veden sulaminen Celsius-lämpötila-asteikkoa luotaessa ). Kun paine laskee, jään sulamislämpötila nousee hitaasti, kun taas veden kiehumispiste laskee. 611,73 Pa : n (noin 0,006 atm ) paineessa kiehumis- ja sulamispisteet ovat samat ja tulevat yhtä suureksi kuin 0,01 °C. Tätä painetta ja lämpötilaa kutsutaan veden kolmoispisteeksi . Pienemmillä paineilla vesi ei voi olla nestemäisessä tilassa, ja jää muuttuu suoraan höyryksi. Jään sublimaatiolämpötila (sublimaatio) laskee paineen laskiessa. Korkeassa paineessa jäässä on muunnelmia, joiden sulamispisteet ovat huoneenlämpötilaa korkeampia.

Paineen noustessa veden kiehumispiste nousee [26] :

Paine, atm.	Kiehumispiste ( Tbp ), °C
0,987 (10 5 Pa - normaalit olosuhteet)	99,63
yksi	100
2	120
6	158
218.5	374.1

Paineen kasvaessa myös kylläisen vesihöyryn tiheys kiehumispisteessä kasvaa, kun taas nestemäisen veden tiheys pienenee. 374 °C: n (647 K ) lämpötilassa ja 22,064 MPa :n (218 atm ) paineessa vesi ohittaa kriittisen pisteen . Tässä vaiheessa nestemäisen ja kaasumaisen veden tiheys ja muut ominaisuudet ovat samat. Korkeammassa paineessa ja/tai lämpötilassa nestemäisen veden ja vesihöyryn välinen ero häviää. Tätä aggregaatiotilaa kutsutaan " ylikriittiseksi nesteeksi ".

Vesi voi olla metastabiilissa tilassa - ylikyllästetty höyry , tulistettu neste , alijäähdytetty neste . Nämä tilat voivat olla olemassa pitkään, mutta ne ovat epävakaita ja siirtymä tapahtuu kosketuksissa vakaampaan vaiheeseen. Voit esimerkiksi saada alijäähdytetyn nesteen jäähdyttämällä puhdasta vettä puhtaassa astiassa alle 0 °C:ssa, mutta kun kiteytyskeskus ilmestyy, nestemäinen vesi muuttuu nopeasti jääksi.

Vesi voi myös esiintyä kahden erilaisen nesteen muodossa ("toinen vesi" tapahtuu noin -70 ° C: n lämpötilassa ja tuhansien ilmakehän paineissa), jotka eivät tietyissä olosuhteissa edes sekoitu keskenään; hypoteesi, jonka mukaan vesi voi olla kahdessa eri nestetilassa, esitettiin noin 30 vuotta sitten tietokonesimuloinnin tulosten perusteella ja se vahvistettiin kokeellisesti vasta vuonna 2020 [27]

Ominaislämpö Veden isobarinen lämpökapasiteetti normaalissa ilmanpaineessa [28]

t, °С	0	kymmenen	viisitoista	kaksikymmentä	25	kolmekymmentä	35	40	45	viisikymmentä	55	60	65	70	75	80	85	90	95	100
Cp, J/(kg astetta)	4217	4191	4187	4183	4179	4174	4174	4174	4177	4181	4182	4182	4185	4187	4191	4195	4202	4208	4214	4220

Nämä tiedot voidaan arvioida yhtälöllä

$C_{p}\left(t\right)=4219.7+0.009356\cdot t^{2}-9.2788\cdot {\sqrt {t))\ \ \left\{0\leq t\leq 100^ {o}C\oikea\}$ [29]

Veden dielektrisyysvakio

Veden staattinen (vakio sähköstaattinen kenttä ) dielektrinen permittiivisyys eri absoluuttisissa lämpötiloissa 1 baarin paineessa lämpötila-alueella -13…100 °C ilmaistaan empiirisellä kaavalla [31] : $\varepsilon$ $T$

\varepsilon (T)=253{,}0390655-0,810393675889\cdot T+0{,}000753946922643\cdot T^{2};

P=1~bar;\quad 260~K\leq T\leq 373{,}15~K.

Tätä kaavaa käyttävien laskelmien tulokset [32] :

T, K	260	273	283	293	298	303	313	323	333	343	353	363	373
$t^{\circ }C$	-13	0	kymmenen	kaksikymmentä	25	kolmekymmentä	40	viisikymmentä	60	70	80	90	100
$\varepsilon$	93,41	87,99	84.08	80,32	78.5	76,71	73,25	69,94	66,78	63,78	60,92	58.21	55,66

Optiset ominaisuudet

Ne luokitellaan veden läpinäkyvyyden mukaan, joka puolestaan riippuu veden läpi kulkevan säteilyn aallonpituudesta . Oranssin ja punaisen valon absorption ansiosta vesi saa sinertävän värin. Vesi on läpinäkyvää vain näkyvälle valolle ja absorboi voimakkaasti infrapunasäteilyä , joten infrapunakuvissa veden pinta muuttuu aina mustaksi. Ultraviolettisäteet kulkevat helposti veden läpi, joten kasviorganismit pystyvät kehittymään vesipatsaan ja altaiden pohjalla infrapunasäteet tunkeutuvat vain pintakerrokseen. Vesi heijastaa 5 % auringonsäteistä ja lumi noin 85 %. Vain 2 % auringonvalosta tunkeutuu valtameren jään alle.

Isotooppiset muutokset

Sekä hapella että vedyllä on luonnollisia ja keinotekoisia isotooppeja. Molekyyliin sisältyvien vetyisotooppien tyypistä riippuen erotetaan seuraavat vesityypit:

kevyt vesi (ihmisille tuttu veden pääkomponentti) $H_{2}O$
raskas vesi (deuterium) $D_{2}O$
superraskas vesi (tritium) $T_{2}O$
tritium-deuteriumvesi $TDO$
tritium-protium vesi $THO$
deuterium-protium vesi $DHO$

Kolme viimeistä tyyppiä ovat mahdollisia, koska vesimolekyyli sisältää kaksi vetyatomia. Protium on vedyn kevyin isotooppi; deuteriumin atomimassa on 2,0141017778 amu. m., tritium - raskain, atomimassa 3,0160492777 a.u. m. Raskaan happiveden (H 2 O 17 ja H 2 O 18 ) vesijohtovesi sisältää enemmän kuin vettä D 2 O 16 : niiden pitoisuus on vastaavasti 1,8 kg ja 0,15 kg per tonni [23] .

Vaikka raskasta vettä pidetään usein kuolleena vedena, koska elävät organismit eivät voi elää siinä, jotkut mikro-organismit voidaan tottua olemassaoloon siinä [23] .

Stabiilien happi-isotooppien 16 O, 17 O ja 18 O mukaan vesimolekyylejä on kolmen tyyppisiä. Isotooppisen koostumuksen mukaan on siis 18 erilaista vesimolekyyliä. Itse asiassa mikä tahansa vesi sisältää kaikenlaisia molekyylejä.

Kemialliset ominaisuudet

Vesi on maapallon yleisin liuotin , mikä määrittää suurelta osin maanpäällisen kemian luonteen tieteenä. Suurin osa kemiasta syntyessään tieteenä alkoi juuri aineiden vesiliuosten kemiana.

Vettä pidetään joskus amfolyytinä - sekä happona että emäksenä samanaikaisesti ( kationi H + anioni OH − ). Jos vedessä ei ole vieraita aineita, hydroksidi-ionien ja vetyionien (tai hydronium-ionien ) pitoisuus on sama, pK a = p(1,8⋅10 −16 ) ≈ 15,74. Vesi on kemiallisesti aktiivinen aine. Voimakkaasti polaariset vesimolekyylit solvatoivat ioneja ja molekyylejä, muodostavat hydraatteja ja kiteisiä hydraatteja . Solvolyysi, ja erityisesti hydrolyysi , tapahtuu elävissä ja elottomissa olennoissa, ja sitä käytetään laajalti kemianteollisuudessa .

Vettä saa:

Reaktioiden aikana

{\mathsf {2H_{2}O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+O_{2}\uparrow ))

{\mathsf {NaHCO_{3}+CH_{3}COOH\rightarrow CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

\mathsf{2CH_3COOH + CaCO_3 \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}

Neutralointireaktioiden aikana _

{\mathsf {H_{2}SO_{4}+2KOH\rightarrow K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}

{\mathsf {HNO_{3}+NH_{4}OH\rightarrow NH_{4}NO_{3}+H_{2}O}}

{\mathsf {2CH_{3}COOH+Ba(OH)_{2}\rightarrow Ba(CH_{3}COO)_{2}+2H_{2}O))

Metallioksidien pelkistys vetyllä -

{\mathsf {CuO+H_{2}\rightarrow Cu+H_{2}O}}

Erittäin korkeiden lämpötilojen tai sähkövirran vaikutuksen alaisena ( elektrolyysin aikana ) [33] sekä ionisoivan säteilyn vaikutuksen alaisena, kuten Friedrich Gisel totesi vuonna 1902 [34 ] tutkiessaan radiumbromidin vesiliuosta [35 ] ] , vesi hajoaa molekyylihapeksi ja molekyylivedyksi :

{\mathsf {2H_{2}O\rightarrow 2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow ))

Vesi reagoi huoneenlämmössä:

aktiivisten metallien kanssa ( natrium , kalium , kalsium , barium jne.)

{\mathsf {2H_{2}O+2Na\rightarrow 2NaOH+H_{2}\uparrow ))

fluorin ja interhalogeeniyhdisteiden kanssa

{\mathsf {2H_{2}O+2F_{2}\rightarrow 4HF+O_{2))}

{\mathsf {H_{2}O+F_{2}\rightarrow HF+HOF}}

(alhaisissa lämpötiloissa)

{\mathsf {3H_{2}O+2IF_{5}\rightarrow 5HF+HIO_{3))}

{\mathsf {9H_{2}O+5BrF_{3}\rightarrow 15HF+Br_{2}+3HBrO_{3))}

heikkojen happojen ja heikkojen emästen muodostamien suolojen kanssa , mikä aiheuttaa niiden täydellisen hydrolyysin

{\mathsf {Al_{2}S_{3}+6H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow ))

karboksyyli- ja epäorgaanisten happojen anhydridien ja halogenidien kanssa
aktiivisilla organometallisilla yhdisteillä (dietyylisinkki, Grignard-reagenssit, metyylinatrium jne.)
karbidien , nitridien , fosfidien , silidien , aktiivisten metallien (kalsium, natrium, litium jne.) hydridien kanssa
monien suolojen kanssa muodostaen hydraatteja
boraanien, silaanien kanssa
keteenien, hiilisuboksidin kanssa
jalokaasufluorideilla

Vesi reagoi kuumennettaessa:

raudalla , magnesiumilla _

{\mathsf {4H_{2}O+3Fe\rightarrow Fe_{3}O_{4}+4H_{2))}

hiilellä, metaanilla

{\mathsf {H_{2}O+C\rightleftarrows \CO+H_{2))}

joidenkin alkyylihalogenidien kanssa

Vesi reagoi katalyytin läsnä ollessa :

amidien, karboksyylihappojen esterien kanssa
asetyleenin ja muiden alkyynien kanssa
alkeenien kanssa
nitriilien kanssa

Veden perustilan aaltofunktio

Valenssiapproksimaatiossa molekyylin elektronikonfiguraatio perustilassa on: Molekyylillä on suljettu kuori, parittomia elektroneja ei ole. Neljä molekyyliorbitaalia (MO) on elektronien miehittämä - kaksi elektronia kussakin MO :ssa , toisessa spin , toisessa spin tai 8 spin-orbitaalia . Molekyylin aaltofunktio , jota edustaa ainoa Slaterin determinantti Ф, on muotoa ${\ce {H2O))$ $(1a_{1})^{1}(1b_{2})^{2}(1b_{1})^{2}(2b_{2})^{0}(3a_{1})^ {0}.$ ${\displaystyle \phi _{i))$ $\alpha$ $\beeta$ $\psi$ $\psi$

${\begin{vmatrix}\phi _{1a_{1}}(1)\alpha (1)&\phi _{1a_{1}}(1)\beta (1)&\phi _{1b_ {2}}(1)\alpha (1)&...&\phi _{1b_{1}}(1)\beta (1)\\\phi _{1a_{1}}(2)\alpha (2)&\phi _{1a_{1}}(2)\beta (2)&\phi _{1b_{2}}(2)\alpha (2)&...&\phi _{1b_{ 1}}(2)\beta (2)\\\phi _{1a_{1}}(3)\alpha (3)&\phi _{1a_{1}}(3)\beta (3)&\ phi _{1b_{2}}(3)\alpha (3)&...&\phi _{1b_{1}}(3)\beta (3)\\...&...&.. .&...&...\\\phi _{1a_{1}}(8)\alpha (8)&\phi _{1a_{1}}(8)\beta (8)&\phi _ {b_{2}}(8)\alpha (8)&...&\phi _{1b_{1}}(8)\beta (8)\end{vmatrix}}$

Tämän aaltofunktion symmetria määräytyy IR:iden suorasta tulosta, jonka yli kaikki varatut spin-orbitaalit muunnetaan

${\näyttötyyli (a_{1})\otimes (a_{1})\otimes (b_{2})\otimes (b_{2})\otimes (a_{1})\otimes (a_{1})\ otimes (b_{1})\otimes (b_{1}).}$

Ottaen huomioon, että rappeutumattoman IR:n suora tulo itsensä kanssa on täysin symmetrinen IR ja minkä tahansa ei-degeneroituneen esityksen Γ suora tulo täysin symmetrisellä on Γ, saadaan: $\otimes b_{2}} _{A_{1}} {\displaystyle \otimes a_{1}\otimes } \otimes \otimes a_{1}} _{A_{1}}\otimes \otimes {b_{1}\otimes b_{1}} _{A_{1}}} _{A_ {yksi}}$

Laji

Maapallolla oleva vesi voi esiintyä kolmessa päätilassa:

kiinteä
nestettä
kaasumaista

Vesi voi ottaa eri muotoja, jotka voivat samanaikaisesti esiintyä rinnakkain ja olla vuorovaikutuksessa keskenään:

vesihöyry ja pilvet taivaalla ; _ _
merivesi ja jäävuoret ;
jäätiköt ja joet maan pinnalla;
pohjavesiä maan päällä.

Vesi pystyy liuottamaan monia orgaanisia ja epäorgaanisia aineita. Koska vesi on tärkeä elämänlähteenä, se luokitellaan usein tyyppeihin eri periaatteiden mukaan.

Vesityypit alkuperän, koostumuksen tai käytön mukaan:

kalsium- ja magnesiumkationien pitoisuuden mukaan

molekyylissä olevien vetyisotooppien vaikutuksesta

kevyt vesi (melkein sama kuin tavallinen vesi)
raskas vesi (deuterium)
superraskas vesi (tritium)

muita tyyppejä

raikasta vettä
sadevesi
merivettä
Pohjavesi
kivennäisvettä
murtovesi
juomavettä ja vesijohtovettä
tislattu vesi ja deionisoitu vesi
jätevesi
sadevesi tai pintavesi
pyrogeeniton vesi
polyvesi
strukturoitu vesi - termi, jota käytetään ei-akateemisissa teorioissa
sulattaa vettä
kuollut vesi ja elävä vesi - vesityyppejä, joilla on upeita ominaisuuksia

Vettä, joka on osa toista ainetta ja liittyy siihen fysikaalisilla sidoksilla, kutsutaan kosteudeksi . Liitäntätyypistä riippuen on olemassa:

sorptio-, kapillaari- ja osmoottinen kosteus kiinteissä aineissa,
nesteiden liuennut ja emulsiokosteus,
vesihöyryä tai sumua kaasuissa .

Kosteutta sisältävää ainetta kutsutaan märäksi aineeksi . Märkä aine, joka ei enää pysty imemään kosteutta, on kosteudella kyllästetty aine .

Kuiva-aineeksi kutsutaan ainetta, jonka kosteuspitoisuus on merkityksetön tietyssä käyttötarkoituksessa . Hypoteettinen aine, joka ei sisällä lainkaan kosteutta, on ehdottoman kuiva aine . Tämän märän aineen perustana olevaa kuiva-ainetta kutsutaan märän aineen kuivaksi osaksi .

Kaasun ja vesihöyryn seosta kutsutaan märiksi kaasuksi ( höyry-kaasuseos on vanhentunut nimi) [36] .

Luonnossa

Planeettamme ilmakehässä vesi on pienten pisaroiden muodossa, pilvissä ja sumussa sekä myös höyryn muodossa . Kondensoitumisen aikana se poistuu ilmakehästä sateen muodossa ( sade , lumi , rakeet , kaste ) . Maapallon nestemäistä vesikuorta kutsutaan kollektiivisesti hydrosfääriksi ja kiinteää kuorta kutsutaan kryosfääriksi . Vesi on kaikista maapallon elävistä organismeista tärkein aine. Oletettavasti elämän synty maapallolla tapahtui vesiympäristössä.

Valtameret sisältävät yli 97,54% maapallon vedestä, jäätiköt - 1,81%, pohjavesi - noin 0,63%, joet ja järvet - 0,009%, mannermainen suolavesi - 0,007%, ilmakehä - 0,001% [13] .

Ilmakehän sademäärä

Vesi maan ulkopuolella

Vesi on äärimmäisen yleinen aine avaruudessa , mutta korkean nesteen sisäisen paineen vuoksi vesi ei voi olla nestemäisessä tilassa avaruuden tyhjiössä, minkä vuoksi se on vain höyryn tai jään muodossa.

Yksi tärkeimmistä ihmisen avaruustutkimuksen ja elämän syntymisen mahdollisuudesta muille planeetoille liittyvistä kysymyksistä on kysymys veden läsnäolosta maan ulkopuolella riittävän suurena pitoisuutena. Tiedetään, että jotkut komeetat ovat yli 50 % vesijäätä. Ei kuitenkaan pidä unohtaa, että kaikki vesiympäristöt eivät sovellu elämään.

NASAn 9. lokakuuta 2009 LCROSS - avaruusaluksella suorittaman Kuukraatterin pommituksen tuloksena saatiin ensimmäistä kertaa luotettavaa näyttöä suurten vesijäämäärien läsnäolosta Maan satelliitissa [38] .

Vesi on levinnyt laajalti aurinkokunnassa . Veden läsnäolo (pääasiassa jään muodossa) on vahvistettu monilla Jupiterin ja Saturnuksen kuilla: Enceladus [39] [40] , Tethys , Europa , Ganymede jne. Vettä on kaikissa komeetoissa ja monissa asteroideissa. Tutkijat olettavat, että monet trans-Neptunuksen esineet sisältävät vettä.

Höyryjen muodossa olevaa vettä on Auringon ilmakehässä (jälkiä) [41] , Merkuriuksen ilmakehässä (3,4 %, myös Merkuriuksen eksosfäärissä löydettiin suuria määriä vettä ) [42] , Venuksen ilmakehässä (0,002 % ) [43] , Kuu [44] , Mars (0,03 %) [45] , Jupiter (0,0004 %) [46] , Europa [47] , Saturnus , Uranus (jälkiä) [48] ja Neptunus [49] (löydetty ) alemmassa ilmakehässä).

Maapallon ilmakehän vesihöyryn pitoisuus lähellä pintaa vaihtelee tropiikissa 3–4 %: sta Etelämantereen 2· 10–5 %:iin [50] .

Lisäksi vettä on löydetty eksoplaneetoilta , kuten HD 189733 A b [51] , HD 209458 b [52] ja GJ 1214 b [53] .

Nestemäistä vettä uskotaan olevan joidenkin planeetan kuiiden pinnan alla - todennäköisimmin Jupiterin Europa - kuussa .

Biologinen rooli

Vedellä on ainutlaatuinen rooli aineena , joka määrää kaikkien maan päällä olevien olentojen olemassaolon mahdollisuuden ja elämän . Se toimii yleisenä liuottimena , jossa elävien organismien tärkeimmät biokemialliset prosessit tapahtuvat . Veden ainutlaatuisuus piilee siinä, että se liuottaa melko hyvin sekä orgaanisia että epäorgaanisia aineita, mikä mahdollistaa korkean kemiallisten reaktioiden nopeuden ja samalla syntyvien monimutkaisten yhdisteiden riittävän monimutkaisuuden.

Vetysidoksen ansiosta vesi pysyy nestemäisenä laajalla lämpötila-alueella, ja se on juuri sellaisessa, joka on tällä hetkellä laajalti edustettuna maapallolla.

Koska jään tiheys on pienempi kuin nestemäisen veden, vesi jäätyy vesistöissä ylhäältä eikä alhaalta. Tuloksena oleva jääkerros estää säiliön jäätymisen edelleen, mikä mahdollistaa sen asukkaiden selviytymisen. On toinenkin näkökulma: jos vesi ei laajene jäätyessään, solurakenteet eivät romahtaisi, jäätyminen ei aiheuttaisi vahinkoa eläville organismeille. Jotkut olennot ( newts ) sietävät jäätymistä / sulattamista - uskotaan, että tätä helpottaa soluplasman erityinen koostumus, joka ei laajene jäätyessään.

Sovellus

Maataloudessa

Riittävän sadon kasvattaminen avoimilla kuivilla mailla vaatii huomattavan määrän vettä kasteluun .

Juomiseen ja ruoanlaittoon

Elävä ihmiskeho sisältää 50–75 % vettä [54] painosta ja iästä riippuen. Yli 10 % veden menetys ihmiskehosta voi johtaa kuolemaan. Riippuen ympäristön lämpötilasta ja kosteudesta, fyysisestä aktiivisuudesta jne., ihmisen on juotava erilaisia määriä vettä. On paljon keskustelua siitä, kuinka paljon vettä sinun tulee kuluttaa kehon optimaaliseen toimintaan.

Juomavesi on vettä mistä tahansa lähteestä, joka on puhdistettu mikro -organismeista ja haitallisista epäpuhtauksista. Veden juomakelpoisuus, kun se desinfioidaan ennen vesihuoltoon syöttämistä, arvioidaan E. colin määrällä vettä litrassa , koska E. coli -bakteerit ovat yleisiä ja melko kestäviä antibakteerisille aineille ja jos niitä on vähän E. colissa, silloin on vähän muita mikrobeja . Jos E. colia ei ole enempää kuin 3 litrassa, vesi katsotaan juotavaksi [55] [56] .

Urheilussa

Monia urheilulajeja harrastetaan veden pinnalla, jäällä, lumella ja jopa veden alla. Näitä ovat laitesukellus , jääkiekko , veneurheilu, ampumahiihto , lyhytrata jne.

Voitelulle

Vettä käytetään voiteluaineena puusta, muovista, tekstoliitista valmistettujen laakereiden , kumipäällysteisten laakereiden jne. voiteluun. Vettä käytetään myös emulsiovoiteluaineissa [57] .

Tutkimus

Veden alkuperä planeetalla

Veden alkuperä maapallolla on tieteellisen keskustelun aihe. Jotkut tiedemiehet[ kuka? ] uskovat, että asteroidit tai komeetat toivat vettä Maan muodostumisen varhaisessa vaiheessa, noin neljä miljardia vuotta sitten, kun planeetta oli jo muodostunut pallon muotoon. 2010-luvulla havaittiin, että vettä ilmaantui Maan vaippaan viimeistään 2,7 miljardia vuotta sitten [58] .

Hydrologia

Hydrologia on tiede , joka tutkii luonnonvesiä, niiden vuorovaikutusta ilmakehän ja litosfäärin kanssa sekä niissä esiintyviä ilmiöitä ja prosesseja (haihtumista, jäätymistä jne.).

Hydrologian tutkimuksen kohteena ovat kaikentyyppiset hydrosfäärin vedet valtamerissä , merissä , joissa , järvissä , altaissa , suissa , maaperässä ja pohjavedessä .

Hydrologia tutkii veden kiertokulkua luonnossa , ihmisen toiminnan vaikutuksia siihen sekä vesistöjen kunnon ja yksittäisten alueiden vesitilan hallintaa; suorittaa hydrologisten elementtien analyysin yksittäisille alueille ja koko maapallolle ; antaa arvion ja ennusteen vesivarojen tilasta ja järkevästä käytöstä; käyttää maantieteen , fysiikan ja muiden tieteiden menetelmiä. Meren hydrologisia tietoja käytetään pinta-alusten ja sukellusveneiden navigoinnissa ja sodankäynnissä .

Hydrologia on jaettu oceanologiaan , maahydrologiaan ja hydrogeologiaan .

Meritiede on jaettu valtameribiologiaan , valtamerikemiaan, merigeologiaan , fysikaaliseen oceanologiaan ja valtameren ja ilmakehän vuorovaikutuksiin.

Maahydrologia on jaettu jokihydrologiaan ( jokihydrologia, potamologia ) , järvitieteeseen (limnologia) , suotieteeseen ja glaciologiaan .

Hydrogeologia

Hydrogeologia (muista kreikan sanoista ὕδωρ "vesipitoisuus" + geologia) on tiede, joka tutkii pohjaveden alkuperää, esiintymisolosuhteita, koostumusta ja liikkumismalleja. Myös pohjaveden vuorovaikutusta kivien, pintaveden ja ilmakehän kanssa tutkitaan.

Tämän tieteen alaan kuuluvat sellaiset kysymykset kuin pohjaveden dynamiikka, hydrogeokemia, pohjaveden etsintä ja tutkimus sekä talteenotto ja alueellinen hydrogeologia. Hydrogeologia liittyy läheisesti hydrologiaan ja geologiaan, mukaan lukien insinöörigeologia, meteorologia, geokemia, geofysiikka ja muut maantieteet. Se luottaa matematiikan, fysiikan ja kemian tietoihin ja hyödyntää laajasti niiden tutkimusmenetelmiä.

Hydrogeologisia tietoja käytetään erityisesti vesihuoltoon, maanparannukseen ja esiintymien hyödyntämiseen liittyvissä kysymyksissä.

Katso myös

Muistiinpanot

↑ Englanti. Kansainvälinen puhtaan ja sovelletun kemian liitto. Epäorgaanisen kemian nimikkeistö. IUPAC-SUOSITUKSET 2005. RSC Publishing, 2005. - s. 306.
↑ Riddick, John (1970). Orgaanisten liuottimien fysikaaliset ominaisuudet ja puhdistusmenetelmät. Kemian tekniikat. Wiley Interscience. ISBN 0471927260 .
↑ Atmospheric Thermodynamics: Elementary Physics and Chemistry - Cambridge University Press , 2009. - S. 64. - ISBN 9780521899635
↑ PubChem _
↑ 1 2 Malenkov G. G. Vesi // Physical Encyclopedia . - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja , 1988. - T. I. Aaronova - Bohm-ilmiö - Pitkät rivit . - S. 294-297 .
↑ Petrushevsky F.F. , Gershun A.L. Led, fysiikassa // Encyclopedic Dictionary - St. Petersburg. : Brockhaus - Efron , 1896. - T. XVII. - S. 471-473.
↑ Henniker, JC Nesteen pintavyöhykkeen syvyys // Reviews of Modern Physics : Journal . - Reviews of Modern Physics, 1949. - Voi. 21 , ei. 2 . - s. 322-341 . - doi : 10.1103/RevModPhys.21.322 .
↑ Pollack, Gerald. vesitiede . Washingtonin yliopisto, Pollack-laboratorio. - "Vedessä on kolme faasia - kaasu, neste ja kiinteä; mutta viimeaikaiset löydökset laboratoriostamme viittaavat yllättävän laajaan neljännen vaiheen esiintymiseen rajapinnoilla." Haettu 5. helmikuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 15. helmikuuta 2013. (määrätön)
↑ Krivolutsky A.E. Sininen planeetta. Maa planeettojen joukossa. maantieteellinen näkökohta. - M .: Ajatus, 1985. - S. 212.
↑ Yhdistyneet Kansakunnat . Un.org (22. maaliskuuta 2005). Käyttöpäivä: 25. heinäkuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 15. helmikuuta 2013. (määrätön)
↑ Tiede ja tekniikka. Kirjat. Arvoituksia tavallisesta vedestä. . Haettu 27. elokuuta 2008. Arkistoitu alkuperäisestä 22. tammikuuta 2009. (määrätön)
↑ CIA- Maailman faktakirja (downlink) . Tiedustelukeskus . Käyttöpäivä: 20. joulukuuta 2008. Arkistoitu alkuperäisestä 5. tammikuuta 2010. (määrätön)
↑ 1 2 Meritiede: Kuvitettu opas tieteeseen
↑ Gleick, P. H. Water in Crisis: A Guide to the World's Freshwater Resources . — Oxford University Press , 1993. Arkistoitu 5. maaliskuuta 2016 Wayback Machinessa
↑ Vesihöyry ilmastojärjestelmässä . American Geophysical Union . Haettu 13. helmikuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 15. helmikuuta 2013.
↑ Maan vaipan koostumus ja luonne . Haettu 6. huhtikuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 2. marraskuuta 2011. (määrätön)
↑ Antimoni // Nuoren kemistin tietosanakirja . 2. painos / Comp. V. A. Kritsman, V. V. Stanzo. - M .: Pedagogiikka , 1990. - S. 235 . — ISBN 5-7155-0292-6 .
↑ Derksen, Rick. Slaavilaisen perinnöllisen sanaston etymologinen sanakirja
↑ M. Vasmer. Venäjän kielen etymologinen sanakirja. Vesi
↑ Online-etymologinen sanakirja. vettä . Haettu 9. marraskuuta 2019. Arkistoitu alkuperäisestä 9. heinäkuuta 2019. (määrätön)
↑ "Nostraattinen etymologia" (tietokanta) . Haettu 8. syyskuuta 2020. Arkistoitu alkuperäisestä 18. tammikuuta 2021. (määrätön)
↑ 1 2 Larionov A.K. Viihdyttävä hydrogeologia. - Moskova: Nedra , 1979. - S. 5-12. — 157 s.
↑ 1 2 3 Petryanov I.V. Epätavallisin aine // Kemia ja elämä . - 1965. - Nro 3 . - S. 2-14 .
↑ Jään fysiikka (sivu 15)
↑ Molekyylienergian muuntimet elävässä solussa (Tikhonov A.N., 1997) . Haettu 24. marraskuuta 2007. Arkistoitu alkuperäisestä 23. tammikuuta 2009. (määrätön)
↑ Voskresensky P.I. Laboratoriotyön tekniikka. 9. painos - L .: " Kemia ", 1970. - S. 696-697
↑ Uskomatonta: vedessä on kaksi nestetilaa Arkistoitu 27. marraskuuta 2020 Wayback Machinessa // Vesti.ru , 21. marraskuuta 2020
↑ Thermalinfo enAuthor11 11 2016 klo 15:06. Veden ominaislämpökapasiteetti: taulukot eri lämpötiloissa ja paineissa . Thermalinfo.ru . Haettu 30. toukokuuta 2022. Arkistoitu alkuperäisestä 23. marraskuuta 2021. (Venäjän kieli)
↑ Vesidesmoksen lämpökapasiteetti . Desmos . Haettu: 30.5.2022. (Venäjän kieli)
↑ Lämpökapasiteettikaavio verkossa . Desmos . Haettu 3. kesäkuuta 2022. Arkistoitu alkuperäisestä 6. kesäkuuta 2022. (Venäjän kieli)
↑ permittiivisyyden likiarvo . Haettu 16. marraskuuta 2021. Arkistoitu alkuperäisestä 16. marraskuuta 2021. (määrätön)
↑ katso sivu 1162 . Haettu 16. marraskuuta 2021. Arkistoitu alkuperäisestä 16. marraskuuta 2021. (määrätön)
↑ Khodakov Yu _ _ _ - 18. painos - M . : Koulutus , 1987. - S. 15 -18. - 240 s. — 1 630 000 kappaletta.
↑ Säteilykemia // Nuoren kemistin tietosanakirja . 2. painos / Comp. V. A. Kritsman, V. V. Stanzo. - M . : Pedagogiikka , 1990. - S. 200 . — ISBN 5-7155-0292-6 .
↑ Le Caër S. Water Radiolysis: Influence of Oxide Surfaces on H 2 Production in ionizing Radiation // Water : Journal. - 2011. - Vol. 3 . - s. 236 .
↑ rmg, 2015 , s. 2.
↑ Tässä käännös on lähellä ensimmäistä: The Land of Men (Kääntäjä Horace Velle). VII. Aavikon sydämessä // Antoine de Saint-Exupery. Ihmisten maa / Per. alkaen fr. toim. E. Zonina. - M . : Valtion kaunokirjallisuuden kustantamo , 1957. - S. 181. - (XX vuosisadan ulkomainen romaani). - 165 000 kappaletta.
↑ Vesi kuussa: Mutta missä? . Haettu 8. syyskuuta 2020. Arkistoitu alkuperäisestä 20. syyskuuta 2020. (määrätön)
↑ Jane Platt, Brian Bell. NASA:n avaruusvarat havaitsevat valtameren Saturnuksen kuun sisällä . NASA (3. huhtikuuta 2014). Haettu 3. huhtikuuta 2014. Arkistoitu alkuperäisestä 3. huhtikuuta 2014. (määrätön)
↑ Iess, L.; Stevenson, DJ; Parisi, M.; Hemingway, D.; Jacobson, R.A.; Lunin, JI; Nimmo, F.; Armstrong, Jw; Asmar, SW; Ducci, M.; Tortora, P. Enceladuksen painovoimakenttä ja sisärakenne (englanniksi) // Science : Journal. - 2014. - 4. huhtikuuta ( nide 344 ). - s. 78-80 . - doi : 10.1126/tiede.1250551 .
↑ Solanki, SK; Livingston, W.; Ayres, T. New Light on the Heart of Darkness of the Solar Chromosphere (englanniksi) // Science : Journal. - 1994. - Voi. 263 , no. 5143 . - s. 64-66 . - doi : 10.1126/tiede.263.5143.64 . - . — PMID 17748350 .
↑ MESSENGER Tutkijat "hämmästyivät" löytäessään vettä Merkuriuksen ohuesta ilmakehästä . Planetary Society (3. heinäkuuta 2008). Haettu 5. heinäkuuta 2008. Arkistoitu alkuperäisestä 17. tammikuuta 2010. (määrätön)
↑ Bertaux, Jean-Loup; Vandaele, Ann-Carine; Korablev, Oleg; Willard, E.; Fedorova, A.; Fussen, D.; Quemerais, E.; Beljajev, D.; Mahieux, A. Lämmin kerros Venuksen kryosfäärissä ja HF:n, HCl:n, H 2 O:n ja HDO :n korkeusmittaukset // Nature : Journal. - 2007. - Voi. 450 , ei. 7170 . - s. 646-649 . - doi : 10.1038/luonto05974 . — . — PMID 18046397 .
↑ Sridharan, R.; SM Ahmed, Tirtha Pratim Dasa, P. Sreelathaa, P. Pradeepkumara, Neha Naika ja Gogulapati Supriya. "Suora" todiste vedestä auringon valaisemassa kuun ilmapiirissä CHACE:lta Chandrayaan I:n MIP:ssä // Planetary and Space Science : Journal . - 2010. - Vol. 58 , no. 6 . - s. 947 . - doi : 10.1016/j.pss.2010.02.013 . - .
↑ Donald Rapp. Maan ulkopuolisten resurssien käyttö ihmisen avaruuslennoille Kuuhun tai Marsiin . — Springer, 28. marraskuuta 2012. — s. 78–. - ISBN 978-3-642-32762-9 . Arkistoitu 15. heinäkuuta 2016 Wayback Machineen
↑ Atreya, Sushil K.; Wong, Ah-san. Yhdistetyt pilvet ja jättiläisplaneettojen kemia – tapaus useille koettimille // Space Science Reviews : Journal . - Springer , 2005. - Voi. 116 . - s. 121-136 . — ISSN 0032-0633 . - doi : 10.1007/s11214-005-1951-5 . - .
↑ Jia-Rui C. Cook, Rob Gutro, Dwayne Brown, JD Harrington, Joe Fohn. Hubble näkee todisteita vesihöyrystä Jupiterin kuussa (linkki ei saatavilla) . NASA (12. joulukuuta 2013). Käyttöpäivä: 12. joulukuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 15. joulukuuta 2013. (määrätön)
↑ Encrenaz, 2003 , s. 92.
↑ Hubbard, WB Neptunuksen syvä kemia // Tiede . - 1997. - Voi. 275 , nro. 5304 . - s. 1279-1280 . - doi : 10.1126/tiede.275.5304.1279 . — PMID 9064785 .
↑ Maa (planeetta) - artikkeli Great Neuvostoliiton tietosanakirjasta .
↑ Kaukaiselta planeetalta löytyi vettä Arkistoitu 24. elokuuta 2013 Wayback Machinessa 12. heinäkuuta 2007 kirjoittanut Laura Blue, Time
↑ Auringon ulkopuolisen planeetan ilmakehästä löytyi vettä . Haettu 12. huhtikuuta 2014. Arkistoitu alkuperäisestä 8. maaliskuuta 2014. (määrätön)
↑ Eksoplaneetan GJ 1214b ilmakehä on täynnä vettä . Compulenta (24. helmikuuta 2012). "Uudet havainnot GJ 1214 b:n kauttakulkusta, 40 valovuoden päässä Maasta, ovat osoittaneet, että veden pitäisi muodostaa vähintään puolet tämän "supermaan" ilmakehän kokonaismassasta. Haettu 21. heinäkuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 29. elokuuta 2013. (määrätön)
↑ Watson, P.E. et ai. (1980) Aikuisten miesten ja naisten kehon kokonaisvesimäärät arvioituna yksinkertaisista antropometrisista mittauksista, The American Journal for Clinical Nutrition, Voi. 33, nro 1, s. 27-39.
↑ Morgunova G.S. Vesi jota juomme // Kemia ja elämä . - 1965. - Nro 3 . - S. 15-17 .
↑ Sharma BK Veden saastuminen . - 1994. - s. 408-409. Arkistoitu 10. heinäkuuta 2014 Wayback Machineen
↑ Voskresensky V. A., Dyakov V. I. Luku 2. Voiteluaineet ja niiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet // Liukulaakerien laskenta ja suunnittelu (nestevoitelu): Käsikirja. - M . : Mashinostroenie , 1980. - P. 15. - (Rakentajan kirjasto). - ISBN BBK 34.42, UDC 621.81.001.2 (031).
↑ Tutkijat: vesi ilmestyi Maan vaippaan 2,7 miljardia vuotta sitten . TASS . Haettu 26. huhtikuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 4. toukokuuta 2016. (Venäjän kieli)

Kirjallisuus

Yakovlev V.A. Vesi // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : 86 osassa (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.
Losev K.S. Vesi . - L .: Gidrometeoizdat , 1989. - 272 s. - 113 000 kappaletta. - ISBN 5-286-00161-0 .
Hydrobiontit vesien itsepuhdistumisessa ja alkuaineiden biogeenisessä kulkeutumisessa. — M.: MAKS-Press. 2008. - 200 s. - ISBN 978-5-317-02625-7 .
Joistakin veden laadun ylläpitoon ja sen itsepuhdistumiseen liittyvistä kysymyksistä // Vesivarat . - 2005. - T. 32. - Nro 3. - S. 337-347.
Andreev VG Protoninvaihtovuorovaikutuksen vaikutus vesimolekyylin rakenteeseen ja vetysidoksen vahvuuteen // Proceedings of the V International Conference "Actual Problems of Science in Russia". - 2008. - T. 3. - S. 58-62.
Arabadzhi V. I. Pelkän veden mysteerit: veden ja jään maailmassa . - M . : Tieto , 1973. - 96 s.
Kulsky L. A. , Dal V. V., Lenchina L. G. Vesi on tuttua ja salaperäistä . - Kiova: Radianska-koulu, 1982. - 120 s.
Melnik A. G. Vesi muinaisen Venäjän kristillisissä pyhissä käytännöissä 10.-1700-luvun lopulla // Pyhä vesi kristillisen maailman hierotopiassa ja ikonografiassa / toim. OLEN. Johtoja. — M. : LLC "Feoriya", 2017. — S. 496-520 . — ISBN 978-5-91796-061-6 .
Suositukset osavaltioiden väliseen standardointiin RMG 75-2014. Valtion järjestelmä mittausten yhtenäisyyden varmistamiseksi. Aineiden kosteusmittaukset. Termit ja määritelmät . - M. : Standartinform, 2015. - iv + 16 s.
Encrenaz, Therese. ISO-havainnot jättiläisplaneetoista ja Titanista: mitä olemme oppineet? (englanti) // Planetary and Space Science : Journal. - 2003. - Helmikuu ( osa 51 , nro 2 ) . - s. 89-103 . - doi : 10.1016/S0032-0633(02)00145-9 . - .

Linkit

Vedyn binääriset yhdisteet

Alkalimetallihydridit

Maa -
alkalimetallihydridit

Olla	BeH2_ _
Mn	MnH 2
Ca	CaH2_ _
Sr	SrH 2
Ba	BaH2_ _

Boorialaryhmän hydridit

B	B2H6 _ _ _
Al	AlH 3
Ga	Ga2H6 _ _ _
Sisään	InH 3
Tl	TlH 3

Hiilen alaryhmän hydridit

C	Alkaanit CH 4 C2H6 _ _ _ C32H8 _ _ _ C4H10 _ _ _ C5H12 _ _ _ C6H14 _ _ _ Alkeenit C2H4 _ _ _ C3H6 _ _ _ Alkynes C 2 H 2 C3H4 _ _ _ C4H6 _ _ _
Si	Silaanit SiH4_ _ Si2H6 _ _ _ Si 3 H 8 Silenes Si2H4 _ _ _
Ge	GeH 4 Ge 2 H 6
sn	S&H 4
Pb	PbH4 _

Pniktogeeniset vedyt

N	Azans NH3_ _ N 2 H 4 Azene N 2 H 2 N 3 H 3 N 4 H 4
P	PH 3
Kuten	Tuhka 3
Sb	SbH 3
Bi	BiH 3

Kalkogeeni vedyt

O	H2O _ _ H2O2 _ _ _ H2O3 _ _ _
S	H2S _ _ H2S2 _ _ _ H2S3 _ _ _
Se	H2Se _ _
Te	H 2 Te
Po	H 2 Po

Vetyhalogenidit

Siirtymämetallihydridit

Katso myös:

epäorgaaniset hapot
hiilivedyt

Temaattiset sivustot

Sanakirjat ja tietosanakirjat

Bibliografisissa luetteloissa
BNF : 11931913j GND : 4064689-0 J9U : 987007551108905171 LCCN : sh85145447 NDL : 00567741 NKC : ph116596