Titaani(IV)oksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 17. helmikuuta 2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 43 muokkausta .

Titaanioksidi (IV).

Kenraali
Systemaattinen nimi	Titaanidioksidi
Chem. kaava	TiO2_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	79,866 g/ mol
Tiheys	(R) 4,235 g/cm³ (A) 4,05 g/cm³ (B) 4,1 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	1843 °C
• kiehuva	2972 °C
• hajoaminen	2900 °C
Höyryn paine	0 ± 1 mmHg [yksi]
Luokitus
Reg. CAS-numero	13463-67-7
PubChem	26042
Reg. EINECS-numero	236-675-5
Hymyilee	O=[Ti]=O
InChI	InChI = 1S/2O.TiGWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E171
RTECS	XR2775000
CHEBI	32234
ChemSpider	24256
Turvallisuus
NFPA 704	0 yksi 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Titaani (IV ) oksidi ( titaanidioksidi , titaanidioksidi , titaanivalkoinen , elintarvikeväri E171 ) TiO 2 - neliarvoisen titaanin amfoteerinen oksidi . Se on titaaniteollisuuden päätuote (vain noin 5 % titaanimalmista käytetään puhtaan titaanin valmistukseen) [2] .

Rakennus

Titaanioksidia on useiden muunnelmien muodossa. Luonnossa on kiteitä, joissa on tetragonaalinen järjestelmä ( anataasi , rutiili ) ja rombinen järjestelmä ( brokiitti ). Kaksi muuta korkeapainemuunnelmaa saatiin keinotekoisesti - rombinen IV ja kuusikulmainen V.

Kidehilan ominaisuudet [3]

Muutos/parametri		Rutiili	Anataz	Brookite	Rombinen IV	Kuusikulmainen V
Alkuhilan parametrit, nm	a	0,45929	0,3785	0,51447	0,4531	0,922
	b	—	—	0,9184	0,5498	—
	c	0,29591	0,9486	0,5145	0,4900	0,5685
Kaavan yksiköiden lukumäärä solussa		2	neljä	kahdeksan
avaruusryhmä		P4/mnm	I4/amd	Pbca	Pbcn

Kuumennettaessa sekä anataasi että brookiitti muuttuvat palautumattomasti rutiiliksi (siirtymälämpötilat ovat 400–1000 °C ja vastaavasti noin 750 °C). Näiden modifikaatioiden rakenteet perustuvat TiO 6 -oktaedriin , eli jokaista Ti 4+ - ionia ympäröi kuusi O 2 - ionia ja jokaista O 2 - ionia ympäröi kolme Ti 4+ - ionia .

Oktaedrit on järjestetty siten, että jokainen happi -ioni kuuluu kolmeen oktaedriin. Anataasissa on 4 yhteistä reunaa oktaedria kohti, rutiilissa - 2.

Luonnossa oleminen

Puhtaassa muodossaan sitä esiintyy luonnossa mineraalien muodossa rutiili , anataasi ja brookiitti (rakenteessa kahdella ensimmäisellä on tetragonaalinen järjestelmä ja viimeisellä rombinen järjestelmä), joista suurin osa on rutiilia.

Maailman kolmanneksi suurin rutiiliesiintymä sijaitsee Tambovin alueen Rasskazovskin alueella . Suuret esiintymät sijaitsevat myös Chilessä (Cerro Bianco), Kanadan Quebecin maakunnassa , Sierra Leonessa .

Ominaisuudet

Fysikaaliset, termodynaamiset ominaisuudet

Puhdas titaanidioksidi - värittömiä kiteitä (muuttuvat keltaisiksi kuumennettaessa). Teknisiin tarkoituksiin sitä käytetään murskatussa tilassa, joka edustaa valkoista jauhetta. Ei liukene veteen ja laimeaan mineraalihappoon (lukuun ottamatta fluorivetyhappoa ).

Rutiilin sulamispiste on 1870 °C (muiden lähteiden mukaan - 1850 °C, 1855 °C)
Rutiilin kiehumispiste on 2500 °C.
Tiheys 20 °C:ssa:

rutiilille 4,235 g/cm³ [3] anataasi 4,05 g/cm³ [3] (3,95 g/cm³ [4] ) brookitelle 4,1 g/cm³ [3]

Rutiilin hajoamislämpötila 2900 °C [4]

Muiden muunnelmien sulamis-, kiehumis- ja hajoamislämpötiloja ei ole ilmoitettu, koska ne menevät rutiilimuotoon kuumennettaessa (katso yllä ).

Keskimääräinen isobarinen lämpökapasiteetti C p (J/(mol K)) [5]

Muokkaus	Lämpötilaväli, K
Muokkaus	298-500	298-600	298-700	298-800	298-900	298-1000
rutiili	60,71	62,39	63,76	64,92	65,95	66,89
anataasi	63.21	65.18	66,59	67,64	68,47	69.12

Termodynaamiset ominaisuudet [6]

Muokkaus	ΔH° f, 298 , kJ/mol [7]	S° 298 , J/mol/K [8]	ΔG° f, 298 , kJ/mol [9]	C° p, 298 , J/mol/K [10]	ΔH neliö , kJ/mol [11]
rutiili	-944,75 (-943,9 [4] )	50,33	-889,49 (-888,6 [4] )	55,04 (55,02 [4] )	67
anataasi	-933,03 (938,6 [4] )	49,92	-877,65 (-888,3 [4] )	55,21 (55,48 [4] )	58

Ionien tiheämmän pakkauksen ansiosta rutiilikiteessä niiden keskinäinen vetovoima lisääntyy, fotokemiallinen aktiivisuus vähenee, kovuus (hankaavuus), taitekerroin kasvaa (2,55 anataasi ja 2,7 rutiili), dielektrisyysvakio .

Kemialliset ominaisuudet

Titaanidioksidi on amfoteeristä , eli sillä on sekä emäksisiä että happamia ominaisuuksia (vaikka se reagoi pääasiassa väkevien happojen kanssa).

Se liukenee hitaasti väkevään rikkihappoon muodostaen vastaavia neliarvoisia titaanisuoloja:

{\mathsf {TiO_{2}+2H_{2}SO_{4}\rightarrow Ti(SO_{4})_{2}+2H_{2}O))

Kun sulatetaan oksideihin, muodostuu hydroksideja, karbonaatteja, titanaatteja - titaanihapon suoloja (amfoteerinen titaanihydroksidi TiO (OH) 2 )

{\displaystyle {\mathsf {TiO_{2}+BaO\rightarrow BaTiO_{3))))

{\mathsf {TiO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}TiO_{3}+H_{2}O))

{\mathsf {TiO_{2}+K_{2}CO_{3}\rightarrow K_{2}TiO_{3}+CO_{2}\!\uparrow ))

Vetyperoksidilla saadaan ortotitaanihappoa : _

{\mathsf {TiO_{2}+2H_{2}O_{2}\rightarrow H_{4}TiO_{4}+O_{2}\!\uparrow ))

Ammoniakilla kuumennettaessa se tuottaa titaaninitridiä :

{\mathsf {4TiO_{2}+4NH_{3}\rightarrow 4TiN+6H_{2}O+O_{2}\!\uparrow ))

Kuumennettaessa se pelkistyy hiilen ja aktiivisten metallien ( Mg , Ca , Na ) vaikutuksesta alentaakseen oksideja.

Kuumennettaessa kloorilla pelkistysaineiden (hiilen) läsnä ollessa, muodostuu titaanitetrakloridia .

Kuumentaminen 2200 °C:seen johtaa ensin hapen poistumiseen, jolloin muodostuu sinistä Ti 3 O 5 (eli TiO 2 Ti 2 O 3 ) ja sitten tumman purppuraista Ti 2 O 3 . $\cdot$

Hydratoitu dioksidi TiO 2 n H 2 O [titaani(IV)hydroksidi, titaanioksohydraatti, titaanioksohydroksidi] voi valmistusolosuhteista riippuen sisältää vaihtelevia määriä Ti-sidottuja OH-ryhmiä, rakennevettä, happamia jäämiä ja adsorboituja kationeja. Juuri saostettu kylmässä saatu TiO 2 n H 2 O liukenee helposti laimeisiin mineraali- ja vahvoihin orgaanisiin happoihin, mutta lähes liukenematon alkaliliuoksiin. Peptisoituu helposti ja muodostuu stabiileja kolloidisia liuoksia . $\cdot$ $\cdot$

Ilmassa kuivattuna se muodostaa tilavan valkoisen jauheen, jonka tiheys on 2,6 g / cm³, ja se lähestyy koostumukseltaan kaavaa TiO 2 2H 2 O (ortotaanihappo). Kuumennettaessa ja kuivattaessa pitkään tyhjiössä se dehydratoituu vähitellen ja lähestyy koostumukseltaan kaavaa TiO 2 H 2 O (metatitaanihappo). Tämän koostumuksen saostumia saadaan saostettaessa kuumista liuoksista, metallisen titaanin vuorovaikutuksessa HNO 3 :n kanssa jne. Niiden tiheys on ~ 3,2 g/cm³ tai suurempi. Ne eivät käytännössä liukene laimeisiin happoihin, ne eivät pysty peptisoitumaan. $\cdot$ $\cdot$

Sakan ikääntyessä TiO 2 n H 2 O muuttuu vähitellen vedettömäksi dioksidiksi, joka säilyttää adsorboituneet kationit ja anionit sitoutuneessa tilassa. Vanhenemista kiihdytetään keittämällä suspensio vedellä. Vanhenemisen aikana muodostuvan TiO 2 :n rakenteen määräävät laskeumaolosuhteet. Ammoniakkisaostus kloorivetyhappoliuoksista pH:ssa < 2 tuottaa näytteitä, joilla on rutiilirakenne, pH:ssa 2–5 anataasirakenteella ja alkalisesta väliaineesta, röntgenamorfinen. Rutiilirakenteisia tuotteita ei muodosteta sulfaattiliuoksista. $\cdot$

Lisäksi se pystyy ultraviolettisäteiden vaikutuksesta hajottamaan vettä ja orgaanisia yhdisteitä.

Myrkylliset ominaisuudet, fysiologiset vaikutukset, vaaralliset ominaisuudet

YK-rekisterinumero - UN2546

Hengitettynä

TLV (suurin sallittu pitoisuus): TWA:na (aikapainotettu keskimääräinen pitoisuus, USA) - 10 mg/m³ A4 (ACGIH 2001).

MPC työalueen ilmassa - 10 mg / m³ (1998)

IARC (IARC) luokittelee titaanioksidin ryhmään 2B (mahdollisesti syöpää aiheuttava), jos nanopartikkeleita hengitetään [12] .

Ravintolisänä E171

E171 (Titanium Oxide) elintarviketurvallisuusluokitukset EFSA :lta (Euroopan elintarviketurvallisuusviranomainen): hyväksytty elintarvikekäyttöön vuoteen 2022 asti direktiivillä 94/36/ETY (erillisissä muodoissa) [13] , ADI ei vahvistettu, MoS 2250 mg/kg [14 ] .

2010-luvun lopulla ilmestyi useita INRA-julkaisuja titaanioksidin tutkimuksesta hiirillä tai pienellä määrällä potilaita. EFSA-virasto lähetti useita kysymyksiä artikkelien tekijöille [15] eikä löytänyt syytä arvioida riskejä uudelleen näiden julkaisujen perusteella, vuoden 2016 lausunto on edelleen voimassa [16] [17] .

Yhdysvalloissa FDA :n mukaan elintarvikelisäaineen E171 (Titanium Oxide) käyttö on sallittu elintarvikkeissa (enintään 1 painoprosentti), kosmetiikassa, lääkkeiden koostumuksessa [18 ] , mikä on vahvistettu CFR:n osastolla 21 (elintarvikkeet ja lääkkeet). ) Luku I Alaluku A Osa 73 (SERTIFIOINTISTA VAPAUTETTUJEN VÄRILISÄAINEIDEN LUETTELO) - § 73.575 Titaanidioksidi. [19]

Kielletty Ranskassa vuodesta 2020 [20] . Vuonna 2021 Euroopan elintarviketurvallisuusviranomainen päätti, että nanohiukkasia koskevien uusien tietojen vuoksi titaanidioksidia "ei voida enää pitää turvallisena elintarvikelisäaineena", sen genotoksisuutta , joka voi johtaa syöpää aiheuttaviin vaikutuksiin, ei voida jättää huomiotta ja "turvallinen tämän ravintolisän päivittäistä saantia ei voida määrittää." Euroopan terveyskomissaari on ilmoittanut suunnitelmistaan kieltää sen käyttö Euroopan unionissa [21]

Rospotrebnadzorin mukaan elintarvikelisäaine E171 on hyväksytty käytettäväksi Venäjällä [22]

Kaivostoiminta ja tuotanto

Maailman titaanidioksidin tuotanto oli vuoden 2004 lopussa noin 5 miljoonaa tonnia [23] .

Tärkeimmät titaanidioksidin tuottajat ja viejät:

Sachtleben Chemie ( Pori , Suomi, Duisburg ja Krefeld , Saksa)
" Krimin titaani " ( Armyansk , Venäjä / Ukraina [24] )
" Sumykhimprom " (Sumy, Ukraina)
KRONOS Titan ( Nordenham , Saksa)
Tronox ( Oklahoma City , USA)
DuPont _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Viime vuosina titaanidioksidin tuotanto Kiinassa on kasvanut erittäin nopeasti .

Sumy State Institute of Mineral Fertilizers and Pigments (MINDIP) kiinnittää tutkimustyössään erityistä huomiota titaanioksidin (IV) tuotantoteknologioihin sulfaattimenetelmällä: tutkimukseen, uusien tuotemerkkien kehittämiseen, teknologian ja prosessilaitteiden modernisointiin.

On olemassa kaksi pääasiallista teollista menetelmää TiO 2 : n saamiseksi: ilmeniitistä (FeTiO 3 ) rikasteesta ja titaanitetrakloridista . Koska ilmeniittivarat eivät selvästikään riitä teollisuuden tarpeisiin, merkittävä osa TiO 2 :sta valmistetaan titaanitetrakloridista.

Titaanidioksidin tuotanto ilmeniittirikasteesta

Ensimmäinen titaanivalkoisen tuotantolaitos luonnollisesta titaanimineraalista ilmeniitistä FeTiO 3 rakennettiin Norjaan vuonna 1918, mutta ensimmäiset teolliset valkoiset erät olivat rautayhdisteiden epäpuhtauksien vuoksi keltaisia ja soveltuivat huonosti maalaukseen , joten valkoinen titaani valkoinen oli todella käytetty taiteilija vain 1922-1925. On syytä huomauttaa , että vuoteen 1925 asti oli saatavilla vain bariittiin tai kalsiittiin perustuvia komposiittititaanipigmenttejä .

1940-luvulle asti titaanidioksidia tuotettiin tetragonaalisen järjestelmän kiteisessä modifikaatiossa - anataasi (β-TiO 2 ) , jonka taitekerroin oli ~2,5

Tuotantotekniikka koostuu kolmesta vaiheesta:

titaanisulfaattiliuosten saaminen (käsittelemällä ilmeniittikonsentraatteja rikkihapolla). Tuloksena saadaan titaanisulfaatin ja rautasulfaattien (II) ja (III) seos, jälkimmäinen pelkistetään metalliraudalla raudan hapetusasteeseen +2. Talteenoton jälkeen rumpuimusuodattimilla sulfaattiliuokset erotetaan lietteestä. Rauta(II)sulfaatti erotetaan tyhjiökiteyttimessä.
titaanisulfaattisuolojen liuoksen hydrolyysi . Hydrolyysi suoritetaan ytimien lisäämismenetelmällä (ne valmistetaan saostamalla Ti(OH) 4 titaanisulfaatin liuoksista natriumhydroksidilla). Hydrolyysivaiheessa syntyvillä hydrolysaatin hiukkasilla (titaanidioksidihydraatit) on korkea adsorptiokyky erityisesti Fe3 + -suolojen suhteen , tästä syystä edellisessä vaiheessa ferrirauta pelkistetään rautapitoiseksi. Vaihtelemalla hydrolyysiolosuhteita (konsentraatio, vaiheiden kesto, ytimien lukumäärä, happamuus jne.) on mahdollista saavuttaa haluttujen ominaisuuksien omaavien hydrolysaattipartikkeleiden saanto, riippuen aiotusta sovelluksesta.
titaanidioksidihydraattien lämpökäsittely. Tässä vaiheessa muuttamalla kuivauslämpötilaa ja käyttämällä lisäaineita (kuten sinkkioksidia , titaanikloridia ) ja käyttämällä muita menetelmiä voidaan suorittaa rutilisointi (eli titaanioksidin uudelleenjärjestely rutiilimodifikaatioksi). Lämpökäsittelyssä käytetään 40-60 m pitkiä pyöriviä rumpuuuneja . Lämpökäsittelyn aikana vesi haihtuu (titaanihydroksidi ja titaanioksidihydraatit muuttuvat titaanidioksidiksi) sekä rikkidioksidi .

Titaanidioksidin tuotanto titaanitetrakloridista

Vuosina 1938-1939. valmistusmenetelmä on muuttunut - on ilmestynyt ns. kloorimenetelmä valkoisen valmistamiseksi titaanitetrakloridista , jonka ansiosta titaanivalkoinen alkoi muodostua rutiilin kiteisessä muunnelmassa (α-TiO 2 ) - myös tetragonaalinen syngonia , mutta joilla on erilaiset hilaparametrit ja hieman korkeampi taitekerroin verrattuna anataasiin 2.61.

On olemassa kolme päämenetelmää titaanidioksidin saamiseksi sen tetrakloridista:

titaanitetrakloridin vesiliuosten hydrolyysi (sekä sen jälkeen sakan lämpökäsittely)
titaanitetrakloridin höyryfaasihydrolyysi (perustuu titaanitetrakloridihöyryn ja vesihöyryn vuorovaikutukseen) 400 °C:ssa.
tetrakloridin lämpökäsittely (poltto happivirrassa). Prosessi suoritetaan yleensä 900-1000 °C:n lämpötilassa

Sovellus

Titaanidioksidin tärkeimmät sovellukset:

maalien ja lakkojen valmistus , erityisesti titaanivalkoinen - 57 % kokonaiskulutuksesta [23] (rutiilititaanidioksidilla on paremmat pigmenttiominaisuudet - valonkesto, valkaisukyky jne.);
muovin tuotanto - 21 % [23] ;
laminoidun paperin tuotanto - 14 % [23] ;
koristeellisen kosmetiikan tuotanto;
tulenkestävän paperin tuotanto [25] ;
fotokatalyyttiset betonit.

Maailmanlaajuinen kapasiteetti titaanidioksidipohjaisten pigmenttien tuotantoon (tuhatta tonnia/vuosi) [26]

	2001	2002	2003	2004
Amerikka	1730	1730	1730	1680
Länsi-Eurooppa	1440	1470	1480	1480
Japani	340	340	320	320
Australia	180	200	200	200
Muut maat	690	740	1200	1400
Kaikki yhteensä	4380	4480	4930	5080

Muita käyttökohteita ovat kumituotteiden valmistuksessa, lasiteollisuudessa (lämmönkestävä ja optinen lasi), tulenkestävänä aineena ( hitsauselektrodien ja muottipinnoitteiden pinnoitus), kosmetiikassa (saippua jne.), farmakologisessa teollisuudessa pigmentti ja täyteaine joillekin annosmuodoille ( tabletit jne.), elintarviketeollisuudessa ( elintarvikelisäaine E171 ) [27] .

Käytetään ilmanpuhdistusprosesseissa fotokatalyysillä .

Titaanidioksidin käyttöä valokemiallisissa akuissa tutkitaan parhaillaan - Grätzel-kennoja , joissa titaanidioksidi, joka on puolijohde, jonka kaistaväli on leveä 3-3,2 eV (kiteisestä faasista riippuen) ja kehittynyt pinta, herkistetään orgaaniset väriaineet [28] .

EU-kielto

EU otti 7.2.2022 käyttöön titaanidioksidin (E171) käyttökiellon elintarviketeollisuudessa. Siirtymäkausi kestää 6 kuukautta. Titaanidioksidin käyttö lääketeollisuudessa jatkuu toistaiseksi vaihtoehtoisten aineiden puutteen vuoksi. [29]

Hinnat ja markkinat

Titaanidioksidin hinnat vaihtelevat puhtausasteen ja merkin mukaan. Näin ollen erityisen puhdas (99,999 %) titaanidioksidi rutiili- ja anataasimuodossa maksoi syyskuussa 2006 0,5-1 dollaria grammalta (riippuen oston koosta) ja tekninen titaanidioksidi - 2,2-4,8 dollaria grammaa kohden kilogrammaa riippuen merkki ja ostomäärä.

Muistiinpanot

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0617.html
↑ A. E. Rikoshinsky. Pigmenttititaanidioksidin maailmanmarkkinat. Tilanne, trendit, ennusteet // Lakokrasochnye materialy 2002-2003. Hakemisto . - M . : "Supplier" -viikkolehden toimituskunta, 2003. - S. 53-61. — 832 s. - 3000 kappaletta.
↑ 1 2 3 4 Chemical Encyclopedia
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Rabinovich. V. A., Khavin Z. Ya. Lyhyt kemiallinen hakuteos L.: Chemistry, 1977 s. 105
↑ Lyhyt fysikaalisten ja kemiallisten määrien hakuteos. Ed. 8., tarkistettu / Ed. A. A. Ravdel ja A. M. Ponomareva. - L .: Chemistry, 1983. s. 60
↑ Fuusion standardientalpian muuttamisen lisäksi, ibid., s. 82
↑ standardientalpian (muodostumislämmön) muutos muodostumisen aikana yksinkertaisista aineista, jotka ovat termodynaamisesti stabiileja 101,325 kPa:ssa (1 atm) ja 298 K:n lämpötilassa
↑ standardientropia lämpötilassa 298 K
↑ muutos standardi Gibbs-energiassa (muodostumislämpö) muodostuessaan yksinkertaisista aineista, jotka ovat termodynaamisesti stabiileja 101,325 kPa:n (1 atm) ja 298 K:n lämpötilassa
↑ standardi isobarinen lämpökapasiteetti 298 K:ssa
↑ Muutos sulamisen entalpiassa. Tietoja Chemical Encyclopediasta s. 593
↑ Arkistoitu kopio . Haettu 7. lokakuuta 2018. Arkistoitu alkuperäisestä 3. syyskuuta 2018. (määrätön)
↑ Arkistoitu kopio (linkki ei saatavilla) . Haettu 27. tammikuuta 2017. Arkistoitu alkuperäisestä 2. helmikuuta 2017. (määrätön)
↑ Titaanidioksidin (E 171) uudelleenarviointi elintarvikelisäaineena | . Haettu 27. tammikuuta 2017. Arkistoitu alkuperäisestä 2. helmikuuta 2017. (määrätön)
↑ https://efsa.onlinelibrary.wiley.com/doi/10.2903/j.efsa.2018.5366 Arkistoitu 3. helmikuuta 2019 Wayback Machinessa https://www.efsa.europa.eu/en/efsajournal/pub/5366 Arkistoitu 1. lokakuuta 2018 Wayback Machinessa
↑ EFSA sulkee oven titaanidioksidin uudelleenarvioinnille
↑ https://www.efsa.europa.eu/en/efsajournal/pub/4545 Arkistoitu 2. helmikuuta 2017 Wayback Machinessa https://efsa.onlinelibrary.wiley.com/doi/pdf/10.2903/j.efsa .2016.4545 Arkistoitu 30. toukokuuta 2021 Wayback Machinessa EFSA ANS -paneelissa (EFSA Panel on Food Additives and Nutrient Sources added to Food), 2016. Tieteellinen lausunto titaanidioksidin (E 171) uudelleenarvioinnista elintarvikelisäaineena. EFSA Journal 2016;14(9):4545, 83 s. doi:10.2903/j.efsa.2016.4545
↑ Yhteenveto värilisäaineista, joita käytetään Yhdysvalloissa elintarvikkeissa, lääkkeissä, kosmetiikassa ja lääkinnällisissä laitteissa . Haettu 7. lokakuuta 2018. Arkistoitu alkuperäisestä 22. huhtikuuta 2019. (määrätön)
↑ e-CFR:n osasto 21 (Elintarvikkeet ja lääkkeet) Luku I Alaluku A Osa 73 (SERTIFIOINTISTA VAPAUTETTUJEN VÄRILISÄAINEIDEN LUETTELO) - § 73.575 Titaanidioksidi. (linkki ei saatavilla) . Haettu 7. lokakuuta 2018. Arkistoitu alkuperäisestä 7. lokakuuta 2018. (määrätön)
↑ Ranska kielsi vaarallisen elintarvikelisäaineen E171 (venäläinen) ? . rosng.ru . Haettu 16. lokakuuta 2020. Arkistoitu alkuperäisestä 21. marraskuuta 2020. (määrätön)
↑ Boffey, Daniel E171: EU:n vahtikoira sanoo, että Yhdistyneessä kuningaskunnassa laajalti käytetty elintarvikeväri ei ole turvallista . The Guardian (6. toukokuuta 2021). Haettu 20. joulukuuta 2021. Arkistoitu alkuperäisestä 7. toukokuuta 2021.
↑ http://49.rospotrebnadzor.ru/rss_all/-/asset_publisher/Kq6J/content/id/444267 Arkistokopio 7. lokakuuta 2018 Wayback Machinessa - luettelo D, luettelo K
↑ 1 2 3 4 TiO2 - Titaanidioksidi - Titaanidioksidi, uutisia, hintoja, arvosteluja . Haettu 16. syyskuuta 2006. Arkistoitu alkuperäisestä 9. syyskuuta 2006. (määrätön)
↑ Tämä kohde sijaitsee Krimin niemimaan alueella , josta suurin osa on aluekiistan kohteena kiistanalaista aluetta hallitsevan Venäjän ja Ukrainan välillä , jonka rajojen sisällä useimmat YK:n jäsenvaltiot tunnustavat kiistanalaisen alueen. Venäjän liittovaltiorakenteen mukaan Venäjän federaation alamaat sijaitsevat kiistanalaisen Krimin alueella - Krimin tasavallassa ja liittovaltion kannalta merkittävässä Sevastopolissa . Ukrainan hallinnollisen jaon mukaan Ukrainan alueet sijaitsevat kiistanalaisen Krimin alueella - Krimin autonomisessa tasavallassa ja kaupungissa, jolla on erityisasema Sevastopol .
↑ Tiedemiehet ovat keksineet paperin, joka ei pala (venäjäksi) , Yoki.Ru (27.9.2006). Arkistoitu 24. lokakuuta 2020. Haettu 23. marraskuuta 2017.
↑ Titaanidioksidin maailmanmarkkinoilla (pääsemätön linkki) . Uutiset . Titanmet.ru (16. joulukuuta 2005). Käyttöpäivä: 22. elokuuta 2014. Arkistoitu alkuperäisestä 28. syyskuuta 2007. (määrätön)
↑ Titaanidioksidin E171 käyttökielto elintarviketuotannossa astuu voimaan EU - maissa Arkistoitu 6. helmikuuta 2022 Wayback Machinessa // Sputnik , 6.2.2022
↑ Grätzel, M. Värille herkistetyt aurinkokennot // Journal of Photochemistry and Photobiology C: Photochemistry Reviews : päiväkirja. - 2003. - Voi. 4 , ei. 2 . - s. 145-153 .
↑ KOMISSION ASETUS (EU) 2022/63 Arkistoitu 17. helmikuuta 2022 Wayback Machinessa // Europa.eu, 18.01.2022

Kirjallisuus

Akhmetov T. G., Porfiryeva R. T., Gaysin L. G. et al. Epäorgaanisten aineiden kemiallinen tekniikka: 2 kirjassa. Kirja. 1. - Toim. T. G. Akhmetova. - M .: Higher School, 2002. - ISBN 5-06-004244-8 . s. 369-402.
Nekrasov BV Yleisen kemian perusteet. T. I. - Toim. 3., rev. ja ylimääräistä M.: Chemistry, 1973. - S. 644, 648.
Kemiallinen tietosanakirja (sähköinen versio). — S. 593, 594
Kemia: Ref. toim. /W. Schroeter, K.-H. Lautenschleger, H. Bibrak ja muut: Per. hänen kanssaan. 2. painos, stereotypia. — M.: Chemistry, 2000. S. 411.
Yuryev Yu. N. Titaanioksidin (TiO[2 ) ja amorfisen hiilen (a-C) ohuiden kalvojen ominaisuudet, jotka on kerrostettu käyttämällä kaksoismagnetronisputterointijärjestelmää: tiivistelmä väitöskirjasta teknisten tieteiden kandidaatin tutkintoa varten: sp. 01.04.07]. - Tomsk, 2016. - 22 s.

Linkit

A. E. Rikoshinsky. Pigmenttititaanidioksidin maailmanmarkkinat. Tilanne, trendit, ennusteet // Lakokrasochnye materialy 2002-2003. Hakemisto . - M . : "Supplier" -viikkolehden toimituskunta, 2003. - S. 53-61. — 832 s. - 3000 kappaletta.
TiO2 - titaanidioksidi | Titaanidioksidi (Titanium Dioxide) - Ominaisuudet, sovellukset, Titaanidioksidin valmistajat Arkistoitu 9. syyskuuta 2006 Wayback Machinessa
Titaanidioksidin kansainvälinen kemikaaliturvallisuustiedote arkistoitu 27. syyskuuta 2007 Wayback Machinessa
Titaanidioksidi - Tietoja Akronin yliopiston kemiantietokannasta

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri katalaani iso kiinalainen Iso venäläinen Britannica (verkossa)
Bibliografisissa luetteloissa	GND : 4185549-8 J9U : 987007538813905171 LCCN : sh85135627 NKC : ph174613

oksideja
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Kuten 2 O 3 Kuten 2 O 4 Kuten 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd2O3PdO2 _ _ _ _ _	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O : ssa O 2 O 3 : ssa	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	klo
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vrt 2O3 _ _	Es	fm	md	ei	lr

Tärkeimmät titaaniyhdisteet

Titaani(II)boridi (TiB 2 )
Titaani(II)bromidi (TiBr 2 )
Titaani(III)bromidi ( TiBr3 )
Titaani(IV)bromidi ( TiBr4 )
Titaani(II)hydridi ( TiH2 )
Titaani(IV)hydridi ( TiH4 )
Titaani(II)hydroksidi (Ti(OH) 2 )
Titaani(III)hydroksidi (Ti(OH) 3 )
Titaanidihydroksidi (TiO(OH) 2 )
Titaanidisilisidi (TiSi 2 )
Titaani(II)jodidi ( TiI2 )
Titaani(III)jodidi ( TiI3 )
Titaani(IV)jodidi ( TiI4 )
Titaanikarbidi (TiC)
Titaaninitridi (TiN)
Titaanioksidisulfaatti (TiOSO 4 )
Titaani(II)oksidi (TiO)
Titaani(III)oksidi (Ti 2 O 3 )
Titaani(IV)oksidi (TiO 2 )
Titaani(III)sulfaatti (Ti 2 (SO 4 ) 3 )
Titaani(IV)sulfaatti (Ti(SO 4 ) 2 )
Titaani(II)sulfidi (TiS)
Titaani(III ) sulfidi ( Ti2S3 )
Titaani(IV)sulfidi (TiS 2 )
Bariumtitanaatti (BaTiO 3 )
Kalsiumtitanaatti (CaTiO 3 )
Lyijytitanaatti (PbTiO 3 )
Strontiumtitanaatti (SrTiO 3 )
Titanates
Titaanihappo (H 4 TiO 4 )
Titaani(III)fosfidi (TiP)
Titaani(II)fluoridi (TiF 2 )
Titaani(III)fluoridi (TiF 3 )
Titaani(IV)fluoridi (TiF 4 )
Titaani(II)kloridi (TiCl 2 )
Titaani(III)kloridi ( TiCl3 )
Titaani(IV)kloridi ( TiCl4 )
Lyijyzirkonaattititanaatti (Pb(Zr x Ti 1 - x O 3 )

Ravintolisät

Elintarvikeväri E1xx
Säilöntäaineet E2xx
Antioksidantit ja happamuudensäätöaineet E3xx
Stabilisaattorit , sakeuttamisaineet ja emulgointiaineet E4xx
pH:n säätelijät ja paakkuuntumisenestoaineet E5xx
Arominvahventeet, tuoksut E6xx
Antibiootit E7xx
Varaus E8xx
Muut E9xx
Muut aineet E1xxx ---- Muut : Vaha (E900-909)
Glaze (E910-919)
Reclaimer (E920-929)
Pakkauskaasu (E930-949)
Sokerinkorvikkeet (E950-969)
Vaahdotin (E990-999)