Natriumfluoridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 19.5.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 11 muokkausta .

natriumfluoridi

Kenraali
Systemaattinen nimi	natriumfluoridi
Perinteiset nimet	natriumfluoridi; natriumfluoridi, Williomiitti
Chem. kaava	NaF
Rotta. kaava	NaF
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	väritön, hajuton kiinteä jauhe
Moolimassa	41,988713 g/ mol
Tiheys	2,558 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	993 °C
• kiehuva	1695 °C
• vilkkuu	syttymätön °C
Mol. lämpökapasiteetti	46,9 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-576,6 kJ/mol
Höyryn paine	0 ± 1 mmHg [2]
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	4,13 g/100 ml
• muissa aineissa	liukenee HF :ään , liukenematon etanoliin
Luokitus
Reg. CAS-numero	7681-49-4
PubChem	5235
Reg. EINECS-numero	231-667-8
Hymyilee	[F-].[Na+]
InChI	InChI = 1S/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M
RTECS	WB0350000
CHEBI	28741
YK-numero	1690
ChemSpider	5045
Turvallisuus
LD 50	(suun kautta: rotat, hiiret, kanit) 52-135 mg/kg
Myrkyllisyys	Rekisteröidyt natriumfluoridivalmisteet kuuluvat ihmisille 2. [1] vaaraluokkaan ja niillä on yleinen myrkyllinen vaikutus.
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	0 3 0 POI
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Natriumfluoridi (natriumfluoridi) on epäorgaaninen binäärinen yhdiste , jonka kemiallinen kaava on Na F. Valkoinen kiteinen aine.

Fysikaaliset ominaisuudet

Natriumfluoridi on värittömiä kiteitä, joissa on kuutiohila ( a = 0,46344 nm, avaruusryhmä Fm3m, Z = 4). Vaikea liuottaa veteen. Se liukenee hyvin vedettömään fluorivetyhappoon. Se ei muodosta kiteisiä hydraatteja.

Luonnossa oleminen

Luonnossa se esiintyy suhteellisen harvinaisen kivennäisenä Williomiittina : karmiininpunainen, tumma kirsikka, joskus värittömiä kiteitä, sisältää NaF vähäisin epäpuhtauksin, esiintymiä Pohjois-Amerikassa, Afrikassa, Kuolan niemimaalla.

NaF:a löytyy myös magmakivistä, ja se on nefeliinisyeniitin ainesosa .

Haetaan

Teollisuudessa natriumfluoridia saadaan heksafluorisilikaattien alkalisella hydrolyysillä:

{\mathsf {Na_{2}SiF_{6}+4NaOH\longrightarrow 6NaF+SiO_{2}+2H_{2}O))

ylimääräisellä alkalilla

{\mathsf {Na_{2}SiF_{6}+8NaOH\longrightarrow 6NaF+Na_{4}SiO_{4}+4H_{2}O))

Maailman natriumfluoridin tuotannon arvioidaan olevan ~10 tuhatta tonnia.

Alkalin ja hapon suora vuorovaikutus:

{\mathsf {NaOH+HF\longrightarrow NaF+H_{2}O))

Puhtaasti teoreettisesti kiinnostava on reaktio natriumfluoridin saamiseksi alkuaineista:

{\mathsf {2Na+F_{2}\longrightarrow 2NaF}}

reaktio etenee hyvin nopeasti.

Fluorivetyhappo tuhoaa heikompien happojen suolat:

{\mathsf {Na_{2}CO_{3}+2HF\longrightarrow 2NaF+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Natriumhydroksidi voi myös tuhota haihtuvien emästen suoloja:

{\mathsf {NaOH+NH_{4}F\longrightarrow NaF+NH_{3}\uparrow +H_{2}O))

Natriumdifluorihydraatin hajoaminen ~350 °C:ssa:

{\mathsf {Na(HF_{2}){\xrightarrow {270-400^{o}C}}NaF+HF}}

Kuumentaminen 1100 °C:n lämpötilaan kaliumheptafluoroniobaatti natriumin kanssa:

{\mathsf {K_{2}[NbF_{7}]+5Na{\xrightarrow {1100^{o}C}}Nb+2KF+5NaF}}

voit saada puhdasta niobiumia , kaliumfluoridia ja natriumfluoridia.

Kemialliset ominaisuudet

Liuoksissa natriumfluoridi käy läpi anionihydrolyysin:

{\mathsf {NaF+4H_{2}O{\xrightarrow {}}[Na(H_{2}O)_{4}]^{+}+F^{-}}}

{\displaystyle {\mathsf {F^{-}+H_{2}O\rightleftarrows HF+OH^{-))))

Hydrolyysiaste on alhainen, koska viimeisen reaktion vakio pK = 10,8.

Lisää HF:a muodostaen natriumdifluorihydraattia :

{\mathsf {NaF+HF{\xrightarrow {}}Na(HF_{2})))

Ylimäärällä HF:a muodostuu korkeampia natriumhydrofluorideja:

{\mathsf {NaF+nHF{\xrightarrow {}}Na[F(HF)_{n}]\downarrow }}

yhdisteet tunnetaan arvolla n = 1÷4.

Vahvat haihtumattomat hapot tuhoavat natriumfluoridia:

{\mathsf {2NaF+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {>100^{o}C}}Na_{2}SO_{4}+2HF\uparrow }}

Litiumfluoridin huonosta liukoisuudesta johtuen tyydyttynyt litiumhydroksidi tuhoaa natriumfluoridin:

{\mathsf {NaF+LiOH{\xrightarrow {}}NaOH+LiF\downarrow }}

Muodostaa heksafluorisilikaatteja ja heksafluoroaluminaatteja:

{\mathsf {2NaF+H_{2}[SiF_{6}]{\xrightarrow {}}Na_{2}[SiF_{6}]\downarrow +2HF}}

{\mathsf {3NaF+AlF_{3}{\xrightarrow {}}Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow }}

Natriumfluoridisula on elektrolyytti, joten se voidaan hajottaa elektrolyysin avulla alkuaineiksi:

{\mathsf {2NaF{\xrightarrow {\ e^{-}}}2Na\downarrow +F_{2}\uparrow }}

Käyttö

Natriumfluoridia ja tuloksena olevaa fluorapatiittia käytetään vahvistamaan hammaskiillettä, joka itsessään sisältää fluorapatiittia [3] [4] . Sen lisäksi, että hammastahnoihin lisätään fluoria, juomavettä fluorataan. Hammastahna sisältää usein natriumfluoridia, joka on välttämätön hampaiden reikiintymisen estämiseksi [5] . Lisäksi pesuaineena käytetään natriumfluoridia . Sitä käytetään kemianteollisuuden eri aloilla - synteesissä ja metallurgiassa. Natriumfluoridi on reagenssi freonien synteesissä .

Natriumfluoridia käytetään kudosnäytteiden säilyttämiseen biokemiassa ja lääketesteissä; fluori- ionit pysäyttävät glykolyysin . Natriumfluoridia käytetään usein yhdessä jodietikkahapon kanssa , joka estää aldolaasientsyymin muodostumista .

Natriumfluoridia käytetään metallien puhdistukseen ja aluminointiin tarkoitettujen koostumusten komponenttina, metallien hitsaukseen , juottamiseen ja uudelleensulatukseen , lasien , emalien , keramiikan , tulenkestävän materiaalin komponenttina , haponkestävän sementin komponenttina , kuumuutta kestävissä voiteluaineissa, lasikoostumuksissa etsaus , kiinteät elektrolyytit , puunsuoja -aineena , hyönteismyrkky , sorbentti UF 6 : n imemiseen kaasuvirroista , reagenssi fluorihiilivetyjen valmistuksessa , erikoispaperin komponenttina , käymisen estäjänä , palonestoaineiden komponenttina ja sammutusaineet .

Oli myös näyttöä siitä, että natrium(+1)fluoridia käytettiin elintarviketeollisuudessa [6] , mutta sen käyttö tällä alueella oli rajoitettua myrkyllisyyden [7] ( fluoridin aiheuttaman toksisuuden ) vuoksi .

Fysiologinen merkitys

Natriumfluoridi on ihmisille ja nisäkkäille mahdollisesti vaarallinen aine . Se luokitellaan myrkyksi hengitettynä (esim. pölyn kautta ) tai nieltynä suurina annoksina. Sen on osoitettu vaikuttavan sydän- ja verisuonijärjestelmään riittävän suurilla annoksilla ; 70 kg painavan ihmisen tappava annos on arviolta 5-10 g. Suurina annoksina, kun natriumfluoridia käytetään osteoporoosin hoitoon , se voi aiheuttaa jalkakipua ja verenpaineen laskua , liian korkeilla annoksella mahan ärsytystä esiintyy , joskus niin voimakas, että se voi aiheuttaa haavaumia . Natriumfluoridi NaF:ää käytetään pieniä määriä veden fluoraukseen . Suuret fluoripitoisuudet (tai toistuva fluoria sisältävien elintarvikkeiden, nesteiden ja vastaavien tuotteiden nauttiminen) voivat aiheuttaa hampaiden fluoroosin , joka voi johtaa hampaiden menetykseen.

MPC työskentelyalueen ilmassa: 1 mg / m³ (enintään kertaluonteinen), 0,2 mg / m³ (keskimäärin muuttuva) fluoridi-ioneina.

Natriumfluoridi kuuluu II myrkyllisyysluokkaan GOST 12.1.007-76:n mukaan.

Linkit

↑ name= https://docs.cntd.ru_GOST (linkki ei saatavilla) 4463-76. Reagenssit. Natriumfluoridi. Tekniset tiedot (muutoksilla 1, 2, 3)
↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0563.html
↑ Bourne, Geoffrey Howard (1986), Ruokavalion tutkimus ja ohjaus terveydessä ja sairauksissa , Karger, s. 153, ISBN 3-805-5434-17 , < https://books.google.com/?id=OW0gAAAAMAAJ > , Katkelma sivulta 153
↑ Klein, Cornelis; Hurlbut, Cornelius Searle & Dana, James Dwight (1999), Manual of Mineralogy (21. painos), Wiley, ISBN 0-471-31266-5
↑ Natriumfluoridi, viikon molekyyli . American Chemical Society (19. helmikuuta 2008). Haettu 1. marraskuuta 2008. Arkistoitu alkuperäisestä 24. helmikuuta 2012. (määrätön)
↑ name= https://base.safework.ru_Halogens (pääsemätön linkki)
↑ name= https://www.safework.ru Arkistoitu 8. maaliskuuta 2022 Wayback Machinelle

Fluorit

HF
DF

LiF

BeF2_ _

BF 3

CF4_ _

N 2 F 2
N 2 F 4
NF 3
NH 4 F

O 4 F 2
O 2 F 2
OF 2

NaF

MgF2_ _

AlF 3

SiF 2
Si 3 F 8
Si 4 F 10
SiF 4

PF 3
PF 5

S 2 F 2
SF 4
S 2 F 10
SF 6

CrF 2
CrF 3
CrF 4
CrF 5

RbF

RhF 3
RhF 4
RhF 5
RhF 6

JOS
JOS 3
JOS 5
JOS 7

CsF

OHJE 4
OHJE 5
OHJE 6
viite 7

OsF 4
OsF 5
OsF 6
OsF 7
OsF 8

IrF 3
IrF 4
IrF 5
IrF 6

PtF2 PtF4
PtF5 PtF6
_ _
_ _

Au 4 F 8
AuF 3
AuF 5
AuF 5 F 2

klo

↓

NpF 3
NpF 4
NpF 5
NpF 6

Olen

vrt

epäorgaaninen

Halidit	Natriumfluoridi (NaF) Natriumkloridi (NaCl) Natriumbromidi (NaBr) Natriumjodidi (NaI) Natriumastatidi (NaAt)
Kalkogenides	natriumsuperoksidi (NaO 2 ) Natriumoksidi (Na 2 O) Natriumperoksidi (Na 2 O 2 ) Natriumhydroksidi (NaOH) Natriumdeuteroksidi (NaOD) Natriumsulfidi (Na 2 S) Natriumhydrosulfidi (NaSH) Natriumselenidi (Na 2 Se) Natriumhydroselenidi (NaSeH) Natriumtelluridi (Na 2 Te) Natriumpolonidi (Na 2 Po)
Pniktogeenit	Natriumnitridi (Na 3 N) natriumatsidi (NaN 3 ) Natriumamidi (NaNH 2 ) Natriumfosfidi (Na 3 P) Trinatriumarsenidi (Na 3 As)
Oksohalidi	Natriumhydrosulfiitti (NaClO) Natriumkloriitti (NaClO 2 ) Natriumkloraatti (NaClO 3 ) Natriumperkloraatti (NaClO 4 ) Natriumhypobromiitti (NaBrO) natriumbromidi (NaBrO 2 ) Natriumbromaatti (NaBrO 3 ) Natriumperbromaatti (NaBrO 4 ) Natriumjodaatti (NaIO 3 ) Natriumperjodaatti (NaIO 4 )
oksikalkogenidi	Natriumhydrosulfiitti ( NaHS03 ) Natriumvetysulfaatti ( NaHS04 ) Natriumsulfaatti (Na 2 SO 4 ) Natriumtiosulfaatti (Na 2 S 2 O 3 ) Natriumpyrosulfaatti (Na 2 S 2 O 7 ) Natriumperoksodisulfaatti (Na 2 S 2 O 8 ) Natriumsulfiitti (Na 2 SO 3 ) Natriumditioniitti (Na 2 S 2 O 4 ) Natriumpyrosulfiitti (Na 2 S 2 O 5 ) Natriumditionaatti (Na 2 S 2 O 6 ) Natriumseleniitti (Na 2 SeO 3 ) Natriumselenaatti (Na 2 SeO 4 ) Natriumtelluriitti (Na 2 TeO 3 )
Oxypnictogenide	Natriumnitriitti (NaNO 2 ) Natriumnitraatti (NaNO 3 ) Natriumhypnitriitti (Na 2 N 2 O 2 ) Natriumdivetyfosfaatti (NaH 2 PO 4 ) Natriumhypofosfiitti (NaPO 2 H 2 ) Natriummonofluorifosfaatti (Na 2 PO 3 F) Natriumortofosfaatti (Na 3 PO 4 ) Natriumtrifosfaatti (Na 5 P 3 O 10 ) Natriumpyrofosfaatti (Na 4 P 2 O 7 ) Natriumarsenaatti (Na 3 AsO 4 ) Natriumvetyarsenaatti (Na 2 HAsO 4 ) Natriumdihydroarsenaatti (NaH 2 AsO 4 ) Natriumantimonaatti (NaSbO 3 )
Muut	Natriumtetrahydridoaluminaatti ( NaAlH4 ) Natriumaluminaatti (FaAlO 2 ) Natriumalumiinisulfaatti (NaAl(SO 4 ) 2 Natriumboorihydridi ( NaBH4 ) Natriumsyaaniboorihydridi (NaBH3 ( CN)) Natriummetaboraatti (NaBO 2 ) Natriummetabismutaatti (NaBiO 3 ) Natriumsyanidi (NaCN) NaCNO Natriumhydridi (NaH) Natriumbikarbonaatti (NaHCO 3 ) [[NaHXeO 4 ]] Natriumpermanganaatti ( NaMnO4 ) Natriumsyanaatti (NaOCN) Natriumperrenaatti (NaReO 4 ) Natriumtiosyanaatti (NaSCN) [[NaTcO 4 ]] Natriummetavanadaatti (NaVO 3 ) Natriumkarbonaatti (Na 2 CO 3 ) Natriumoksalaatti (Na 2 C 2 O 4 ) Natriumkromaatti (Na 2 CrO 4 ) Natriumdikromaatti (Na 2 Cr 2 O 7 ) Natriummetagermanaatti (Na 2 GeO 3 ) [[Na 2 He]] Natriummanganaatti (Na 2 MnO 4 ) Natriummolybdaatti (Na 2 MoO 4 ) [[Na 2S 4 O 6 ] ] [ [ Na2SiO3 ] ] Natriumvolframaatti (Na 2 WO 4 ) Natriumtetrahydroksosinkaatti (II) (Na 2 Zn (OH) 4 ) Natriumortovanadaatti (Na 3 VO 4 ) Natriumheksasyanoferraatti(II) (Na 4 Fe(CN) 6 ) Natriumortosilikaatti (Na 4 SiO 4 ) Natriumtetraklooripalladaatti(II) (Na 2 PdCl 4 )

Luomu

Natriumasetaatti (NaCH 3 COO)
Natriumbentsoaatti (NaC 6 H 5 CO 2 )
Natriumsalisylaatti (NaC 6 H 4 (OH) CO 2 )
[ [ NaC10H8 ] ]
[ [ C6H16AlNaO4 ] ] _ _
[ [ NaC6H7O6 ] ] _ _
Natriumglutamaatti ( C5H8NO4Na ) _ _ _ _
Maitotoksiini (C 164 H 256 O 68 S 2 Na 2 )

Kemialliset kaavat

Hammasvalmisteet ( ATC - koodi A01A )

Valmisteet karieksen ehkäisyyn	natriumfluoridi Natriummonofluorifosfaatti * Olaflur * Tinafluoridi * Natriumfluoridi yhdessä muiden lääkkeiden kanssa

Valmisteet suuontelon sairauksien paikalliseen hoitoon

- mikrobilääkkeet	Vetyperoksidi Klooriheksidiini Amfoterisiini B polynoksiliini * Domifene * Oksikinoliini * Neomysiini mikonatsoli Natamysiini Heksetidiini Tetrasykliini Bentsoksoniumkloridi * Tibesoniumjodidi * mepartrisiini * Metronidatsoli ** klotrimatsoli Natriumperboraatti * Klooritetrasykliini * Doksisykliini Minosykliini
- glukokortikosteroidit	Triamcinoloni Deksametasoni Hydrokortisoni **
- muut huumeet	Epinefriini Bentsidamiini Asetyylisalisyylihappo adrenaliini * Amlexanox * Bekaplermiini *

* — lääkettä ei ole rekisteröity Venäjällä
** — lääke on rekisteröity, mutta vastaavia annosmuotoja ei ole

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Hienoa norjalaista Britannica (verkossa)
Bibliografisissa luetteloissa	GND : 4171252-3 J9U : 987007553559805171 LCCN : sh85124263