Natriumtiosulfaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 19. helmikuuta 2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 6 muokkausta .
Natriumtiosulfaatti
Kenraali
Systemaattinen
nimi		 natriumtiosulfaatti
Perinteiset nimet hyposulfiitti
Chem. kaava Na 2 S 2 O 3 , Na 2 S 2 O 3 5H 2 O (kiteinen hydraatti)
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa 158,11 g/ mol
Tiheys 2,345 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 •  sulaminen 48,5 °C (pentahydraatti)
 • hajoaminen 300 °C [1]
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
 • vedessä 70,1 20 ; 229 80  g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero 7772-98-7
PubChem 24477
Reg. EINECS-numero 231-867-5
Hymyilee   [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S
InChI   InChI = 1S/2Na.H2O3S2/c; 1-5(2,3)4/h; (H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius E539
RTECS XN6476000
CHEBI 132112
ChemSpider 22885
Turvallisuus
NFPA 704 NFPA 704 nelivärinen timantti 0 yksi 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Natriumtiosulfaatti ( antikloori , hyposulfiitti , natriumsulfidotrioksosulfaatti , natriumsulfaatti ) on epäorgaaninen yhdiste , natriumin ja tiorikkihapon suola , jonka kemiallinen kaava on Na 2 S 2 O 3 tai Na 2 SO 3 S, muodostaa kiteisen hydraatin , jonka koostumus on Na 2 S 2 O 3 5H 2 O. Käytetään lääketieteessä, valokuvauksessa ja muilla aloilla.

Historiallinen tausta

Natriumtiosulfaattia sai luultavasti ensimmäisen kerran vuonna 1799 Chaussier , joka lämmitti natriumsulfaattia hiilellä. Vuonna 1877 Wagner suositteli nimeä "tiorikkihappo" vastaavalle hapolle, minkä jälkeen termi "natriumtiosulfaatti" korvasi melkein kokonaan aikaisemman nimen "natriumhyposulfiitti" kemiallisesta kirjallisuudesta [2] . Natriumtiosulfaattia jodin titrausreagenssiksi ehdotti vuonna 1853 Schwartz (Karl Leonhard Heinrich Schwarz, 1824–1890) [3] .

Haetaan

sitten yllä olevan reaktion mukaisesti natriumsulfiitti lisää rikkiä, jolloin muodostuu natriumtiosulfaattia.

Samanaikaisesti tämän reaktion aikana muodostuu natriumpolysulfideja (ne antavat liuokselle keltaisen värin). Niiden tuhoamiseksi SO 2 johdetaan liuokseen .

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Sillä on värittömien kiteiden ulkonäkö. Se muodostaa kolme muunnelmaa: monokliininen α (a = 0,8513, b = 0,8158, c = 0,6425, β = 97,08°, z = 4, avaruusryhmä P21 / c), sekä β ja γ. α-modifikaatio muuttuu β:ksi 330°C:ssa, β muuttuu γ:ksi 380°C:ssa. α-muunnoksen tiheys on 2,345 g/cm 3 [4] .

Liukenee hyvin veteen: 50,1 g/100 ml (0 °C), 70,2 g/100 ml (20 °C), 231,8 g/100 ml (80 °C) [4] , endoterminen liukenemisprosessi .

Moolimassa 248,17 g/mol (pentahydraatti). 48,5 °C:ssa kiteinen hydraatti liukenee kiteytysveteensä muodostaen ylikyllästyneen liuoksen; kuivattu noin 100 ° C :ssa.

Kuumennettaessa 220 °C:seen se hajoaa kaavion mukaisesti:

Natriumtiosulfaatti on vahva pelkistävä aine. Voimakkailla hapettimilla, kuten vapaalla kloorilla, se hapettuu sulfaatiksi tai rikkihapoksi :

Heikommin tai hitaammin vaikuttavat hapettimet, kuten jodi , muuttuvat tetrationihapon suoloiksi :

Yllä oleva reaktio on erittäin tärkeä, koska se toimii jodometrian perustana . On huomattava, että alkalisessa väliaineessa natriumtiosulfaatti voidaan hapettaa jodilla sulfaatiksi.

On mahdotonta eristää tiorikkihappoa (vetytiosulfaattia) natriumtiosulfaatin reaktiolla vahvan hapon kanssa, koska se on epästabiili ja hajoaa välittömästi vedeksi, rikiksi ja rikkidioksidiksi:

Sovellus

Katso myös

Muistiinpanot

  1. ↑ NATRIUMTIOSULFAATTI
  2. ↑ Tiorikkihappo
  3. ↑ Petrashen V.I. , Volumetrinen analyysi, 1946 , s. 246.
  4. ↑ 1 2 Kulikova, 1992 .
  5. ↑ Gurlev, 1988 , s. 297.

Kirjallisuus

  Siirry Wikidata-kohteeseen  Sanakirjat ja tietosanakirjat