Etanoli

etanoli
Kenraali
Systemaattinen
nimi		 Etanoli, etyylihydraatti,
metyylikarbinoli
Lyhenteet Alkoholi
Perinteiset nimet Etanoli
Chem. kaava C 2 H 6 O
Rotta. kaava C2H5OH _ _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio Nestemäinen
Moolimassa 46,069 g/ mol
Tiheys 0,78945 g/cm3 (
20 °C:ssa) [1]  g/cm³
Pintajännitys 22,39 × 10 -3 N/m
lämpötilassa 20 °C N/m
Dynaaminen viskositeetti 1,2 mPa s (20 °C:ssa)
Ionisaatioenergia 10,47 ± 0,01 eV
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 •  sulaminen -114,3 °C
 •  kiehuva +78,39 [2]  °C
 •  vilkkuu 13°C
 •  itsestään syttyminen +363°C
Räjähdysrajat 3,28-18,95 %
kolmoispiste -114,3 °C; 0,43 MPa
Kriittinen piste +241°C; 6,137 MPa
Mol. lämpökapasiteetti 112,4 J/(mol K)
Entalpia
 •  koulutus -234,8 kJ/mol
 •  palaminen −1367 kJ/mol [3]
Höyryn paine

5,95 kPa (20 °C:ssa)
104 hPa (30 °C:ssa)
178 hPa (40 °C:ssa)

293 hPa (50 °C:ssa)
Kemiallisia ominaisuuksia
Hapon dissosiaatiovakio 16 ± 0,01 [5]
Liukoisuus
 • vedessä Rajoittamaton
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin 1,3611
Rakenne
Dipoli momentti (kaasu) 1,69  D
Luokitus
Reg. CAS-numero 64-17-5
PubChem 702
Reg. EINECS-numero 200-578-6
Hymyilee   CCO
InChI   InChI = 1S/C2H6O/c1-2-3/h3H, 2H2, 1H3LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N
RTECS KQ6300000
CHEBI 16236
YK-numero 1170
ChemSpider 682
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä 1000 mg/m3 [4]
LD 50 10 300 mg/kg
Myrkyllisyys Aineenvaihdunta, alhainen myrkyllisyys
Lyhyt hahmo. vaara (H) H225 , H319
varotoimenpiteitä. (P) P210 , P240 , P305+P351+P338 , P403+P233
merkkisana vaarallinen
GHS-piktogrammit CGS-järjestelmän piktogrammi "Flame".CGS-järjestelmän kuvamerkki "huutomerkki".
NFPA 704 NFPA 704 nelivärinen timantti 3 2 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Etanoli (etyylialkoholi, etyylihydraatti, metyylikarbinoli, etyylialkoholi tai alkoholi, puhekielessä - "alkoholi", kemiallinen kaava  - C 2 H 6 O tai C 2 H 5 OH ) on orgaaninen yhdiste , joka kuuluu yksiarvoisten alkoholien luokkaan .

Standardiolosuhteissa etanoli on haihtuva, syttyvä, väritön, läpinäkyvä neste, jolla on ominainen haju ja polttava maku .

Aktiivinen ainesosa alkoholijuomissa . Se on masennuslääke  - psykoaktiivinen aine , joka lamauttaa ihmisen keskushermostoa [6] .


Ominaisuudet

Fysikaaliset ominaisuudet

Normaaleissa olosuhteissa se on väritön, helposti liikkuva, haihtuva neste, jolla on ominainen haju ja polttava maku.

Etyylialkoholin tiheys on 0,789 g/cm 3 20 °C:ssa , se on vettä kevyempää .

Se on hyvä liuotin monille orgaanisille aineille ja joillekin epäorgaanisille suoloille.

Absoluuttisen etanolin ( 100 % ) fysikaaliset ominaisuudet poikkeavat hieman 95,57 % pitoisuudella puhdistetun alkoholin ominaisuuksista . Niiden ominaisuudet ovat melkein samat, mutta numeroarvot eroavat 0,1-0,01 % .

Etanolin fysikaaliset ominaisuudet [2]
Molekyylimassa 46.069 a. syödä.
Jäätymispiste -114,15 °C
Kiehumislämpötila 78,39 °C
Kriittinen piste 241 °C (6,3 MPa:n paineessa)
Liukoisuus Sekoittuu mielivaltaisissa suhteissa bentseenin , veden , glyseriinin , dietyylieetterin , asetonin , metanolin , etikkahapon ja kloroformin kanssa
Taitekerroin Taitekerroin (natriumin D-linjalle) 1,3611 ( 20 ° C :ssa )
Muodostumisen standardientalpia ΔH −234,8 kJ/mol (g) (298 K:ssa)
Koulutuksen standardientropia S 281,38 J/mol K (g) (298 K:ssa)
Normaali molaarinen lämpökapasiteetti C p 1,197 J/mol K (g) (298 K:ssa)
Fuusioentalpia Δ H -sula 4,81 kJ/mol
Kiehumisentalpia Δ H paali 839,3 kJ/mol

Seos, jossa on 95,57 painoprosenttia etanolia ja 4,43 painoprosenttia vettä, on atseotrooppinen , eli ei erotu tislauksen aikana , normaalipaineessa kiehumispiste on 78,174 °C, kun taas absoluuttisella etanolilla on korkeampi kiehumispiste 78, 39 °C [2] [8] .

Etanoli sekoitetaan veteen mielivaltaisessa suhteessa, kun sekoitetaan, havaitaan merkittävä, jopa useita prosentteja seoksen tilavuuden lasku suhteessa puhtaiden aineiden alkuperäiseen kokonaistilavuuteen, esimerkiksi kun sekoitetaan 50 ml etanolia Muodostuu 50 ml vettä, 97 ml liuosta. Myös sekoittamiseen liittyy jonkin verran seoksen kuumennusta.

Absoluuttinen etanoli jähmettyy -114,5 °C:ssa [9] . Etanolin ja veden seosten sulamislämpötila laskee etanolin pitoisuuden kasvaessa liuoksessa ja saavuttaa minimin, kun etanolin massapitoisuus vedessä on 93,5 %  - etanoli-vesi- eutektiikka , jonka sulamispiste on -118 °C [10] . Matalissa lämpötiloissa, alle -20 °C , etanolin vesiliuos (96 %) ei käytännössä haihdu ja muuttuu viskoosiksi nesteeksi. -70°C:ssa se muuttuu vielä viskoosimmaksi ja valuu kuin paksu hunaja.


Tyydyttyneen höyryn paine Etanolin kylläinen höyrynpaine lämpötilasta riippuen [11]
t 10°C 20°С 30°C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90°С 100 °C 110°С 120°С 130 °C 140 °C
P, mm Hg 23.6 43.9 79.2 135.3 222.2 352,7 543,6 809.7 1170,4 1651,5 2280.2 3087,5 4107.9 5380.2
P, 105 Pa 0,0315 0,0585 0,1056 0,1804 0,2962 0,4702 0,7247 1,0795 1,5604 2.2018 3.04 4,1163 5,4767 7.173
P, atm 0,0311 0,0578 0,1042 0,1780 0,2924 0,4641 0,7153 1,0654 1,5400 2.1730 3.0003 4,0625 5.4051 7,0792

log p [kPa] = 7,81158 - 1918,508 / (252,125 + t[°C]) lämpötiloissa -31 - 78 °С

Kemialliset ominaisuudet

Tyypillinen yksiarvoisten alkoholien edustaja.

palava Helposti syttyvät. Riittävän pääsyn ilmaan se palaa (hapensa ansiosta ) vaalealla sinertävällä liekillä muodostaen loppuhapetustuotteita - hiilidioksidia ja vettä :

.

Tämä reaktio etenee vieläkin voimakkaammin puhtaan hapen ilmakehässä .

Tietyissä olosuhteissa (lämpötila, paine, katalyytit ) on mahdollista myös kontrolloitu hapetus (sekä alkuainehapella että monilla muilla hapettimilla) asetaldehydiksi , etikkahapoksi , oksaalihapoksi ja joihinkin muihin tuotteisiin, esim.

.

Sillä on lieviä happamia ominaisuuksia, erityisesti, kuten happoja, se on vuorovaikutuksessa alkalimetallien , samoin kuin magnesiumin , alumiinin ja niiden hydridien kanssa, vapauttaen vetyä ja muodostaen suolan kaltaisia ​​etylaatteja, jotka ovat tyypillisiä alkoholaattien edustajia :

, .

Reagoi palautuvasti karboksyylihappojen ja joidenkin epäorgaanisten happea sisältävien happojen kanssa muodostaen estereitä :

, .

Vetyhalogenideilla ( HCl , HBr , HI ) joutuu palautuviin nukleofiilisiin substituutioreaktioihin :

.

Ilman katalyyttejä reaktio HCl:n kanssa on suhteellisen hidasta; paljon nopeammin - sinkkikloridin ja joidenkin muiden Lewis-happojen läsnä ollessa .

Vetyhalogenidien , fosforihalogenidien ja halogeenioksidien sijaan voidaan käyttää tionyylikloridia ja joitain muita reagensseja korvaamaan hydroksyyliryhmä halogeenilla, esimerkiksi:

.

Etanolilla itsessään on myös nukleofiilisiä ominaisuuksia. Erityisesti se on suhteellisen helppo kiinnittää aktivoituihin useisiin sidoksiin, esimerkiksi:

.

Reagoi aldehydien kanssa muodostaen puoliasetaaleja ja asetaaleita :

, .

Kohtalainen (ei yli 120 °C ) kuumentamalla väkevällä rikkihapolla tai muilla happamilla vettä poistavilla aineilla muodostaa dietyylieetteriä :

.

Voimakkaalla lämmityksellä rikkihapolla sekä höyryn kulkeutuessa 350-500 °C:seen kuumennetun alumiinioksidin yli tapahtuu syvempää dehydraatiota . Tämä tuottaa eteeniä :

.

Käytettäessä katalyyttejä, jotka sisältävät alumiinioksidin lisäksi erittäin dispergoitunutta hopeaa ja muita komponentteja, dehydratointiprosessi voidaan yhdistää etyleenin kontrolloituun hapetukseen alkuainehapella, minkä seurauksena on mahdollista toteuttaa yksivaiheinen eteenin valmistusprosessi. oksidi tyydyttävällä saannolla :

.

Alumiinin , piin , sinkin ja magnesiumin oksideja sisältävän katalyytin läsnä ollessa se käy läpi sarjan monimutkaisia ​​muutoksia, jolloin päätuotteena muodostuu butadieeni ( Lebedev - reaktio ):

.

Vuonna 1932 tämän reaktion perusteella Neuvostoliitossa järjestettiin maailman ensimmäinen laajamittainen synteettisen kumin tuotanto .

Heikosti emäksisessä ympäristössä se muodostaa jodoformin :

.

Tällä reaktiolla on jonkin verran merkitystä etanolin kvalitatiivisessa ja kvantitatiivisessa määrittämisessä ilman muita saman reaktion antavia aineita.

Paloominaisuudet

Syttyvä väritön neste; kylläisen höyryn paine, kPa: lg p [kPa] = 7,81158 - 1918,508 / (252,125 + t[°C]) lämpötiloissa -31 - 78 °С; palamislämpö - 1408 kJ/mol; muodostumislämpö −239,4 kJ/mol; leimahduspiste 13 °C (suljettu upokas), 16 °C (avoin upokas); syttymislämpötila 18 °C; itsesyttymislämpötila 400 °C; liekin leviämisen pitoisuusrajat 3,6-17,7 tilavuusprosenttia; liekin leviämisen lämpötilarajat: alempi 11 °С, ylempi 41 °С; pienin flegmatisoiva pitoisuus, tilavuusprosentti: CO 2  - 29,5, H20 - 35,7, N 2  - 46; suurin räjähdyspaine 682 kPa; maksimipaineen nousunopeus 15,8 MPa/s; palamisnopeus 0,037 kg/(m 2 s); suurin normaali liekin etenemisnopeus on 0,556 m/s; pienin sytytysenergia - 0,246 MJ; Räjähtävän hapen vähimmäispitoisuus on 11,1 tilavuusprosenttia.

Haetaan

On olemassa kaksi päätapaa tuottaa etanolia - mikrobiologinen (alkoholikäyminen ) ja synteettinen ( etyleenihydraatio ) .

Fermentaatio

Muinaisista ajoista tunnettu menetelmä etanolin valmistamiseksi on hiilihydraatteja sisältävien luomutuotteiden ( rypäleet , hedelmät jne. ) alkoholikäyminen hiiva- ja bakteerientsyymien vaikutuksesta . Perunan , riisin ja maissitärkkelyksen käsittely näyttää samalta . Polttoainealkoholin lähde on ruo'osta valmistettu raakasokeri ja niin edelleen. Tämä reaktio on melko monimutkainen, sen tulos voidaan ilmaista yhtälöllä:

.

Fermentoinnin tuloksena saatu liuos sisältää enintään 15 % etanolia, koska hiiva ei ole elinkelpoinen väkevämmässä liuoksissa. Näin saatu etanoli on puhdistettava ja väkevöitävä, tavallisesti tislaamalla .

Etanolin saamiseksi tällä menetelmällä käytetään useimmiten erilaisia ​​Saccharomyces cerevisiae -lajin hiivakantoja , esikäsiteltyä sahanpurua ja/tai niistä saatua liuosta ravintoalustana.

Alkoholin teollinen tuotanto biologisista raaka-aineista

Nykyaikainen teollinen teknologia etyylialkoholin valmistamiseksi elintarvikeraaka-aineista sisältää seuraavat vaiheet:

  • Tärkkelyspitoisten raaka-aineiden valmistus ja jauhaminen - vilja (pääasiassa ruis, vehnä), peruna, maissi, omenat jne.
  • Käyminen . Tässä vaiheessa tärkkelyksen entsymaattinen hajoaminen käymiskykyisiksi sokereiksi tapahtuu. Näihin tarkoituksiin käytetään biotekniikalla saatuja yhdistelmä -alfa-amylaasivalmisteita - glukamylaasia , amylosubtiliinia .
  • Käyminen . Hiivan aiheuttaman sokereiden käymisen vuoksi mäskiin kerääntyy alkoholia .
  • Bragorectification. Se suoritetaan kiihtyvillä pylväillä .

Käymisen tuotantojätteitä ovat hiilidioksidi , vinassi , eetteri-aldehydifraktio, fuselalkoholi ja fuselöljyt .

Tislauslaitokselta (BRU) tuleva alkoholi ei ole vedetöntä, sen etanolipitoisuus on enintään 95,6 %. Sen sisältämien vieraiden epäpuhtauksien pitoisuudesta riippuen se jaetaan seuraaviin luokkiin:

  • Alfa;
  • Sviitti;
  • ylimääräinen;
  • perusta;
  • korkeampi puhdistus;
  • 1. luokka.

Nykyaikaisen tislaamon tuottavuus on noin 30 000-100 000 litraa alkoholia päivässä.

Hydrolyysin tuotanto

Teollisessa mittakaavassa etyylialkoholia saadaan selluloosaa sisältävistä raaka-aineista ( puu , olki ), joka on esihydrolysoitu . Saatu pentoosien ja heksoosien seos altistetaan alkoholikäymiselle. Länsi-Euroopan ja Amerikan maissa tämä tekniikka ei ollut laajalle levinnyt, mutta Neuvostoliitossa (nyt Venäjällä ) oli kehittynyt rehuhydrolyysihiivan ja hydrolyysietanolin teollisuus.

Etyleenihydraatio

Teollisuudessa ensimmäisen menetelmän ohella käytetään eteenin hydraatiota . Nesteytys suoritetaan kahdella kaaviolla:

;
  • hydratointi välituotteen rikkihappoesterin vaiheen läpi , mitä seuraa sen hydrolyysi ( 80-90 °C: n lämpötilassa ja 3,5 MPa :n paineessa ):
, .

Tähän reaktioon liittyy rinnakkainen, ei-toivottu dietyylieetterin muodostusreaktio .

Etanolin puhdistus

Etanoli, jota saadaan eteenin hydrataatiolla tai käymisellä, on vesi-alkoholi-seos, joka sisältää epäpuhtauksia. Puhdistus on välttämätöntä sen teollisissa, elintarvike- ja farmakopeasovelluksissa. Jakotislauksen avulla voit saada etanolia, jonka pitoisuus on noin 95,6 % (paino) ; tämä erottamaton tislausatseotrooppi sisältää 4,4 % vettä (w/w) ja sen kiehumispiste on 78,15°C .

Tislaus vapauttaa etanolin sekä haihtuvista että raskaista orgaanisten aineiden fraktioista (tislausjäännös).

Absoluuttinen alkoholi

Absoluuttinen alkoholi on etyylialkoholia, joka ei käytännössä sisällä vettä. Se kiehuu 78,39 °C:ssa , kun taas puhdistettu alkoholi, joka sisältää vähintään 4,43 % vettä, kiehuu 78,15 °C:ssa . Saatu bentseeniä sisältävän alkoholin tislaamalla ja muilla menetelmillä [12] , esimerkiksi alkoholia käsitellään aineilla, jotka reagoivat veden kanssa tai absorboivat vettä, kuten poltetun kalkin CaO tai kalsinoitu kuparisulfaatti CuSO 4 [13] .

Sovellus

Etanolia käytetään polttoaineena , liuottimena , raaka-aineena kemianteollisuudessa, lääketieteessä desinfiointiaineena jne.

Polttoaine

Ensimmäinen, joka käytti etanolia moottoripolttoaineena , oli Henry Ford , joka loi vuonna 1880 ensimmäisen etanolilla toimivan auton. Mahdollisuus käyttää alkoholia moottoripolttoaineena esitettiin myös vuonna 1902, jolloin Pariisissa järjestetyssä kilpailussa esiteltiin yli 70 kaasutinmoottoria, jotka toimivat etanolilla ja etanolin ja bensiinin seoksilla [14] . Etanolilla on korkea oktaaniluku , joten se sopii korkeapaineisiin bensiinimoottoreihin .

Etanolia voidaan käyttää polttoaineena , myös rakettimoottoreissa ( esim . etanolia käytettiin polttoaineena maailman ensimmäisessä massatuotetussa ballistisessa ohjuksessa  - saksalaisessa V-2 :ssa ja Korolevin suunnittelemissa varhaisissa Neuvostoliiton ohjuksissa  - R-1 :stä R :hen - 5 ), polttomoottorit, kotitalous-, retkeily- ja laboratoriolämmittimet (ns. "alkoholilamput"), turistien ja sotilashenkilöstön lämmitystyynyt (katalyyttinen itsehapetus platinakatalyytillä). Rajoitettu ( hygroskooppisuuden vuoksi) sitä käytetään seoksissa klassisten öljynestepolttoaineiden kanssa. Sitä käytetään korkealaatuisen polttoaineen ja bensiinin komponenttien valmistukseen - etyyli-tert-butyylieetteriin , joka on riippumattomampi fossiilisista orgaanisista aineista kuin MTBE .

Kemianteollisuus

Lääketiede

Hajuvedet ja kosmetiikka

Se on yleinen liuotin eri aineille ja hajuvesien , Kölnin vesien , aerosolien jne. pääkomponentti . Se sisältyy useisiin tuotteisiin, kuten hammastahnoihin, shampoihin, suihkutuotteisiin jne.

Elintarviketeollisuus

Veden ohella se on alkoholijuomien ( vodka , viini , gin , olut jne.) pääkomponentti. Sitä esiintyy pieninä määrinä myös useissa käymisprosessilla saaduissa juomissa, joita ei ole luokiteltu alkoholipitoisiksi ( kefiiri , kvass , kumiss , alkoholiton olut jne.). Tuoreen kefirin etanolipitoisuus on mitätön ( 0,12 % ), mutta pitkään seisotettuna, varsinkin lämpimässä paikassa se voi nousta 1 %:iin. Koumiss sisältää 1-3 % etanolia (jopa 4,5 % vahvassa ), kvass - 0,5-1,2 % [17] .

Liuotin elintarvikkeiden mausteille . Sitä voidaan käyttää säilöntäaineena leipomotuotteissa sekä makeisteollisuudessa [18] .

Rekisteröity elintarvikelisäaineeksi E1510 [19] .

Etanolin energia-arvo on 7,1 kcal/g.

Muut

Sitä käytetään biologisten valmisteiden kiinnittämiseen ja säilöntään. Käytetään tahrojen, kuten puiden mahlan , poistamiseen .

Etanolin käyttö moottoripolttoaineiden koostumuksessa

Polttoaineetanoli jaetaan bioetanoliin ja muilla menetelmillä saatuun etanoliin ( muovijätteestä , syntetisoituna kaasusta jne  .).

Bioetanoli on nestemäistä etanolia sisältävää polttoainetta , jota saadaan erikoislaitoksissa tärkkelystä , selluloosaa tai sokeria sisältävistä raaka-aineista lyhyttislauksella ( mikä mahdollistaa polttoaineena käytettäviksi riittävän laadun saavuttamisen). Se sisältää etanolin lisäksi metanolia ja fuselöljyjä , mikä tekee siitä täysin juomakelvottomaksi [20] .

Sitä käytetään puhtaassa muodossaan (tarkemmin sanottuna atseotroopin muodossa 96,6%) ja useammin seoksena bensiinin (ns. gasohol ) tai dieselpolttoaineen kanssa .

Bioetanolin tuotanto ja käyttö lisääntyvät useimmissa maailman maissa ympäristöystävällisempänä ja uusiutuvana vaihtoehtona öljylle [21]  (pääsemätön linkki) .

Vain autot , joissa on sopiva moottori tai yleiskäyttöinen Flex-Fuel (jossa voidaan käyttää bensiinin ja etanolin seoksia missä tahansa suhteessa) , voivat käyttää täysin bioetanolia . Perinteinen bensiinimoottori pystyy kuluttamaan bensiiniä enintään 30 % etanolin lisäyksellä , on myös mahdollista muuttaa perinteinen bensiinimoottori, mutta tämä ei ole taloudellisesti mahdollista.

Eräs ongelma on bensiinin ja dieselpolttoaineen sekoittumattomuus etanolin kanssa, mikä aiheuttaa seoksen erottumisen (aina alhaisissa lämpötiloissa). Tämä ongelma on erityisen tärkeä maille, joissa ilmasto on kylmä. Ratkaisua tähän ongelmaan ei ole vielä löydetty [22] .

Etanolin ja muiden polttoaineiden seosten etuna puhtaaseen etanoliin verrattuna on parempi syttyvyys sen alhaisen kosteuspitoisuuden vuoksi, kun taas puhdasta etanolia (luokka E100, käytännöllinen C 2 H 5 OH -pitoisuus 96,6 % ) ei voida erottaa atseotrooppitislauksella . Erottaminen muilla tavoilla on kannattamatonta. Kun etanolia lisätään bensiiniin tai dieselpolttoaineeseen, vesi hiutalee pois.

Eri maissa on voimassa seuraavat valtion ohjelmat etanolin ja sitä sisältävien seosten käytöstä polttomoottorilla varustetuissa ajoneuvoissa [ 22] [23] [24] :

Maa Vaatimukset
Brasilia Bensiinissä 22-25 % etanolia, 2 % dieselpolttoaineessa [ 25] , korkea-etanolipitoisia laatuja on saatavilla (E85, E100), niiden osuus markkinoilla on vähitellen nousussa. Päälähde on sokeriruoko . Noin 25-30 % maailman polttoainealkoholin tuotannosta.
USA Etanolin ja bensiinin seoksen merkit (E85, E10) otetaan käyttöön. Odotetaan ottavan käyttöön 20 prosenttia vuoteen 2020 mennessä[ määritä ] . Noin 55-60 % maailman polttoainealkoholin tuotannosta.
Venezuela 10 % etanolia bensiinissä.
Euroopan unioni Jopa ~6 % lisätään virheettömästi, etanolilaadut E10 ja sitä korkeammat otetaan käyttöön [26] [27] .
Argentiina Kaikkiin bensiinimerkkeihin vaaditaan 5 % :n lisäys etanolia, runsaasti pitoisuuksia sisältäviä merkkejä otetaan käyttöön.
Thaimaa 5 % etanolia on pienin sallittu pitoisuus bensiinissä.
Ukraina Bensiinin etanolipitoisuudeksi on lain mukaan vahvistettu 5 % vuodesta 2013 ja 7 % vuodesta 2014. Huoltoasemilla myydään laajasti polttoainetta, jonka bioetanolipitoisuus on 30-37,2 %
Kolumbia 10 % sekoitus suurissa kaupungeissa syyskuuhun 2005 mennessä .
Kanada 5 % sekoitus vuodesta 2010 [28]
Japani Bensiinissä saa olla enintään 3 % etanolia [29] .
Intia Tavoitteena on 20 prosentin biopolttoaineiden osuus vuoteen 2017 mennessä [30] . Nyt[ milloin? ] 5 %[ määritä ] . Sitä valmistetaan monista erilaisista raaka-aineista, erityisesti puulastuista.
Australia Bensiinissä oleva etanoli on enintään 10 %, luokka E10.
Indonesia 10 % alkoholia bensiinissä.
Filippiinit E10 otetaan vähitellen käyttöön.
Irlanti Luokat E5-E10 ovat melko laajalti käytössä ja niitä tullaan lisäämään jatkossakin.
Tanska Samanlainen kuin Irlanti.
Chile 2 % etanolipitoisuus autopolttoaineessa on sallittu.
Meksiko 3,2 % biopolttoaineita autojen polttoaineissa, pakollinen vuodesta 2012 [31] . Amerikka on vastahakoisin maa ottamaan käyttöön biopolttoaineita.

Biopolttoainetuotannon käyttöönotto on kallis prosessi, mutta hyödyttää taloutta myöhemmin. Joten esimerkiksi 40 miljoonan gallonan kapasiteetiltaan etanolitehtaan rakentaminen tuo talouteen ( Yhdysvaltojen esimerkkiä käyttäen ):

  • 142 miljoonan dollarin investointi rakentamisen aikana;
  • 41 tehdastyöpaikkaa sekä 694 talouden laajuista työpaikkaa;
  • Nostaa paikallisen viljan hintoja 5-10 senttiä vakaalta ;
  • Lisää paikallisten kotitalouksien tuloja 19,6 miljoonalla dollarilla vuosittain;
  • Kerää keskimäärin 1,2 miljoonaa dollaria veroja;
  • Sijoitetun pääoman tuotto on 13,3 % vuodessa [32] .

Vuonna 2006 etanoliteollisuus antoi Yhdysvaltain taloudelle :

  • 160 231 uutta työpaikkaa kaikilla aloilla, mukaan lukien 20 000 työpaikkaa rakentamisessa;
  • Kotitalouksien tulot kasvoivat 6,7 miljardilla dollarilla;
  • Se toi 2,7 miljardia dollaria liittovaltion veroja ja 2,3 miljardia dollaria paikallisia veroja [25] .

2,15 miljardia bushelia muutettiin etanoliksi Yhdysvalloissa vuonna 2006[ mitä? ][ täsmennä ] maissi , jonka osuus on 20,5 % vuotuisesta maissintuotannosta . Etanolista on tullut kolmanneksi suurin maissin kuluttaja karjan ja viennin jälkeen. 15 % Yhdysvaltain durran sadosta muunnetaan etanoliksi . Etanolintuotannon sivutuote on sammutusmurskaus , jota käytetään toissijaisena raaka -aineena ja jota voidaan käyttää myös biokaasun valmistukseen .

Yhdysvalloissa presidentti Bushin vuonna 2005 allekirjoittamassa energialakiehdotuksessa määrättiin, että vuoteen 2012 mennessä viljasta on tuotettava 30 miljardia litraa etanolia ja 3,8 miljardia litraa selluloosaa ( maissinvarret , riisin oljet , metsäteollisuuden jäte) vuoteen 2012 mennessä. 33] .

Polttoaineen etanolin maailmantuotanto

Polttoaineetanolin tuotanto maittain, milj. litraa. Renewable Fuels Associationin vuosikertomuksen tiedot arkistoitu 17. toukokuuta 2008 Wayback Machinessa .

Maa 2004 [34] 2009 [35] 2014 [36] 2019 [37]
USA 13 381 40 125 54 131 59 809
Brasilia 15 100 24 900 23 432 32 630
Euroopan unioni 3 935 5470 5 451
Kiina 3649 2050 2404 3407
Intia 1 749 347 587 2006
Kanada 231 1 100 1931 1 893
Thaimaa 280 1647 1 173 1 590
Argentiina 159 — 606 1098
Venäjä 750 517 — —
Etelä-Afrikka 416 — — —
Ranska 829
Iso-Britannia 401
Koko maailma 40 769 73 948 93 008 110 155

Etanolikäyttöinen autokanta

Etanolin ja bensiinin seos on merkitty kirjaimella E. E-kirjaimen vieressä oleva numero ilmaisee etanolin prosenttiosuuden. E85 tarkoittaa seosta, jossa on 85 % etanolia ja 15 % bensiiniä.

Seoksia, joissa on enintään 20 % etanolia, voidaan käyttää kaikissa ajoneuvoissa . Jotkut autonvalmistajat kuitenkin rajoittavat takuuta käytettäessä seosta, jossa on yli 10 % etanolia. Yli 20 % etanolia sisältävät seokset vaativat monissa tapauksissa muutoksia ajoneuvon sytytysjärjestelmään .

Autovalmistajat valmistavat autoja, jotka toimivat sekä bensiinillä että E85:llä. Tällaisia ​​ajoneuvoja kutsutaan nimellä " Flex-Fuel ". Brasiliassa tällaisia ​​autoja kutsutaan "hybridiksi". Venäjän kielellä ei ole nimeä. Useimmat nykyaikaiset ajoneuvot tukevat tällaisten polttoaineiden käyttöä joko luonnollisesti tai valinnaisesti pyynnöstä.

Vuonna 2005 Yhdysvalloissa yli 5 miljoonassa ajoneuvossa oli hybridimoottori. Vuoden 2006 lopussa Yhdysvalloissa oli käytössä 6 miljoonaa tällaisilla moottoreilla varustettua ajoneuvoa . Kokonaisautokanta on 230 miljoonaa ajoneuvoa.

1200 huoltoasemaa myy E85:tä (toukokuu 2007 ). Yhteensä noin 170 000 huoltoasemaa myy autojen polttoainetta Yhdysvalloissa .

Brasiliassa noin 29 000 huoltoasemaa myy etanolia.

Talous

Brasilialaisen etanolin hinta (noin 0,19 dollaria litralta vuonna 2006) tekee siitä taloudellisen käytön [3] Arkistoitu 15. heinäkuuta 2014 Wayback Machinessa .

Ympäristönäkökohdat

Bioetanolia polttoaineena kuvataan usein "neutraaliksi" kasvihuonekaasujen lähteeksi . Sen hiilidioksiditase on nolla , koska sen tuotanto käymisen ja sitä seuraavan polton kautta vapauttaa yhtä paljon hiilidioksidia kuin sen tuottamiseen käytetyt kasvit veivät ilmakehästä aiemmin . Etanolin rektifiointi vaatii kuitenkin lisäenergiakustannuksia, jotka syntyvät jollakin "perinteisistä" menetelmistä (mukaan lukien fossiilisten polttoaineiden polttaminen ).

Vuonna 2006 etanolin käyttö Yhdysvalloissa vähensi kasvihuonekaasupäästöjä noin 8 miljoonaa tonnia (CO 2 -ekvivalenttia), mikä vastaa suunnilleen 1,21 miljoonan auton vuosipäästöjä .

Turvallisuus ja määräykset

  • Etanoli on palava aine, jonka höyryjen seos ilman kanssa on räjähtävää.
  • Nieltynä etanoli vaikuttaa haitallisesti ihmiskehoon, etanolin käyttö on merkittävin eliniänodotetta lyhentävä tekijä [38] [39] .
Katso alkoholin ja sen kanssa juomien verotuksesta Alkoholijuomat - Valmistevero

Venäjällä

  • Synteettinen etyylialkoholi, tekninen ja elintarvike, joka ei sovellu alkoholituotteiden valmistukseen, sisältyy myrkyllisten aineiden luetteloon Venäjän federaation rikoslain 234 artiklan ja muiden artiklojen mukaisesti [40] .
  • Vuodesta 2005 lähtien alkoholin vähittäismyynti on ollut kiellettyä Venäjällä (poikkeuksena Kaukopohjolan alueet) [41] .
  • Etanoli syttyvänä nesteenä on luokiteltu vaaralliseksi aineeksi. Teollisuusyritykset, jotka käyttävät prosessissaan yli 1 tonnin etanolia, on rekisteröitävä vaarallisiksi tuotantolaitoksiksi [42] .

Etanolin vaikutus ihmiskehoon

Etanolin biokemiassa tärkeä rooli on sillä, että se muodostaa liuoksia laajassa suhteessa sekä veden että rasvojen kanssa. Se on glukoosiaineenvaihdunnan sivutuote , terveen ihmisen veri voi sisältää jopa 0,01 % endogeenistä etanolia, joka on aineenvaihduntatuote [43] .

Suun kautta otettuna etanolilla on narkoottinen ja myrkyllinen vaikutus [43] , riippuen annoksesta, pitoisuudesta, elimistöön pääsystä ja altistuksen kestosta, sen vaikutus vaihtelee [44] . Mikä tahansa alkoholiannos vahingoittaa kehoa, turvallista annosta ei ole [39] [45] .

Narkoottinen vaikutus viittaa sen kykyyn aiheuttaa koomaa, stuporia , kivun tuntemattomuutta [46] , keskushermoston masennusta, alkoholin kiihottumista [47] , riippuvuutta [48] sekä sen anestesiavaikutusta [49] . Etanolin vaikutuksesta endorfiineja vapautuu nucleus accumbensissa (Nucleus accumbens), alkoholismista kärsivillä - myös orbitofrontaalisessa aivokuoressa (kenttä 10) [50] . Oikeudellisesta näkökulmasta etyylialkoholia ei kuitenkaan tunnusteta huumeeksi, koska tämä aine ei sisälly vuoden 1988 YK:n yleissopimuksen kansainväliseen valvottavien aineiden luetteloon [51] . Tietyillä annoksilla ruumiinpaino ja pitoisuudet johtavat akuuttiin myrkytykseen ja kuolemaan (tappava kerta-annos - 4-12 grammaa etanolia painokiloa kohti) .

Etanolin päämetaboliitti , asetaldehydi , on myrkyllinen, mutageeninen [52] ja mahdollisesti karsinogeeninen [53] . Asetaldehydin karsinogeenisuudesta on näyttöä eläinkokeissa . lisäksi asetaldehydi vahingoittaa DNA :ta [52] .

Krooninen etanolin käyttö voi aiheuttaa sellaisia ​​sairauksia kuin maksakirroosi [54] , gastriitti [55] , nekrotisoiva haimatulehdus [56] , mahahaava [57] , rintasyöpä [58] [59] , mahasyöpä [60] ja syöpä. ruokatorvi [61] (eli se on syöpää aiheuttava aine [62] ), hemolyyttinen anemia [63] , hypertensio [64] , aivohalvaus [65] aiheuttavat sepelvaltimotaudista [66] kärsivien ihmisten äkillisen kuoleman [66] :159 ; voi aiheuttaa vakavia aineenvaihduntahäiriöitä [66] :157 . Alkoholi voi lisätä riskiä saada lapsi, jolla on synnynnäisiä hermoston poikkeavuuksia ja aiheuttaa kasvun hidastumista [67] .

Etanolin kulutus voi aiheuttaa oksidatiivisia vaurioita aivohermosoluille [ 68] sekä niiden kuoleman veri-aivoesteen vaurioitumisen vuoksi [68] .

Alkoholin väärinkäyttö voi johtaa kliiniseen masennukseen [69] [70] [71] ja alkoholismiin [72] .

Alkoholijuomien nauttiminen lääkityksen aikana on erittäin epätoivottavaa, koska alkoholi vääristää huumeiden vaikutusta ja tulee siten vaaralliseksi ihmishengelle . Alkoholijuomien negatiivinen vaikutus lääkehoidon tuloksiin on monipuolinen ja riippuu useista tekijöistä : potilaan yksilöllisistä ominaisuuksista, hänen herkkyydestään, taudin vakavuudesta , mutta kaikissa tapauksissa tehokkuudesta huumeita käyttävillä ja alkoholia käyttävillä potilailla . farmakoterapia heikkenee ja joskus jopa mitätöityy [66] :157,159 .

Pieniä määriä etanolia voi syntetisoitua maha-suolikanavan ontelossa mikro-organismien (ehdollinen endogeeninen alkoholi) fermentoinnin seurauksena [73] . Biokemiallisten reaktioiden olemassaoloa etanolin synteesin kanssa ihmiskehon kudoksissa (todellinen endogeeninen alkoholi) pidetään mahdollisena, mutta sitä ei ole todistettu tähän mennessä [74] [75] . Endogeenisen alkoholin määrä ylittää harvoin 0,18 ppm , mikä on nykyaikaisimpien laitteiden herkkyyden rajalla. Tavallinen alkometri ei pysty määrittämään tällaisia ​​määriä [76] .

Höyryvaara

Etanoli voi olla terveydelle haitallista myös riittävän korkeina pitoisuuksina hengitettynä. Venäjän federaatiossa tälle aineelle on asetettu enimmäispitoisuusraja: 1000 mg / m 3 (keskimääräinen muutos 8 tunnin ajan) ja 2000 mg / m 3 (enintään kertaluonteinen). Vaaraluokan mukaan etyylialkoholi on luokiteltu 4. vaaraluokkaan [77] (vähän vaarallinen aine).

Etanolin tyypit ja merkit

  • Rektifioitu (tarkemmin puhdistettu alkoholi) on rektifioimalla puhdistettua etyylialkoholia , joka sisältää 95,57 % ,.
  • Absoluuttinen etyylialkoholi - alkoholipitoisuus > 99,9 %.
  • Lääketieteellinen alkoholi - alkoholipitoisuus 96,4-97%.

Nimien etymologia

Useita nimiä käytetään viittaamaan tähän aineeseen. Teknisesti oikea termi on etanoli tai etyylialkoholi . Nimet alkoholi , viinin väkevä tai yksinkertaisesti alkoholi ovat kuitenkin yleistyneet , vaikka alkoholit tai alkoholit  ovatkin laajempi aineluokka.

Termin "etanoli" etymologia

Nimet etanoli ja etyylialkoholi osoittavat, että tämä yhdiste sisältää etyylin perustanaan -  etaaniradikaalin . Samalla nimessä oleva sana alkoholi (liite -ol ) osoittaa alkoholeille ominaisen hydroksyyliryhmän (-OH) pitoisuuden .

Nimen "alkoholi" etymologia

Alkoholin nimi tulee arabiasta. ‏الكحل ‎ al -kuhul , eli sublimaatiolla saatu hieno jauhe [78] , jauhettu antimoni [79] , jauhe silmäluomien värjäykseen [80] . Keskiajan latinaksi sana lat.  alkoholilla tarkoitetaan jauheita, tislattua vettä [81] [82] .

Sana "alkoholi" tuli venäjän kieleen sen saksankielisen version kautta .  Alkoholi . Kuitenkin venäjän kielessä sanan "alkoholi" homonyymi "hienojauheen" merkityksessä on säilynyt myös arkaismin muodossa , ilmeisesti [83] .

Sanan "alkoholi" etymologia

Etanoliviinialkoholin nimi tulee lat .  spiritus vini (viinin henki). Sana "alkoholi" tuli venäjän kieleen sen englanninkielisen version kautta .  henki [84] .

Englannissa sanaa "alkoholi" käytettiin tässä mielessä jo XIII vuosisadan puolivälissä, ja vasta vuodesta 1610 alkaen alkemistit alkoivat käyttää sanaa "alkoholi" merkitsemään haihtuvia aineita, mikä vastaa alkoholin pääasiallista merkitystä. sana "spiritus" (haihtuminen) latinaksi [85] . 1670-luvulle mennessä sanan merkitys oli kaventunut "nesteisiin, joissa on korkea alkoholiprosentti" [86] , ja haihtuvia nesteitä kutsuttiin eettereiksi [87] .

Katso myös nimen etymologia artikkelista "Alkoholit" .

Katso myös

Muistiinpanot

  1. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics - 102. painos - John Rumble . Taylor & Francis. Haettu 19. syyskuuta 2021. Arkistoitu alkuperäisestä 5. lokakuuta 2021.
  2. ↑ 1 2 3 Etyylialkoholi: kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet . Haettu 28. syyskuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 6. joulukuuta 2012.
  3. ↑ https://sites.google.com/site/ellesmerealevelchemistry/module-3-periodic-table-energy/3-2-physical-chemistry-1/3-2-1-enthalpy-changes/3-2-1 -d-entalpia-muutos-määritelmät
  4. ↑ GOST 12.1.005 mukaan
  5. ↑ http://openmopac.net/pKa_table.html
  6. ↑ Chastain G. Alkoholi, välittäjäainejärjestelmät ja käyttäytyminen  (neopr.)  // The Journal of General Psykologia. - 2006. - T. 133 , nro 4 . - S. 329 . - doi : 10.3200/GENP.133.4.329-335 . — PMID 17128954 .
  7. ↑ Ernest W. Flick Industrial Solvents Handbook, Fifth Edition, Noyes Data Corporation (ndc), Westwood, NJ/USA, 1998, S. 252
  8. ↑ Haynes, William M. , toim. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. painos). Boca Raton, FL: CRC Press. s. 3.246. ISBN 1-4398-5511-0 .
  9. ↑ Eintrag zu Ethanol. Julkaisussa: Rompp Online. Georg Thieme Verlag, Abgerufen 22. maaliskuuta 2015.
  10. ↑ Flick EW : Industrial Solvents Handbook. Fifth Edition, Noyes Data Corporation (ndc), Westwood, NJ/USA 1998, ISBN 0-8155-1413-1 , S. 252.
  11. ↑ Kyllästetyn höyryn paine mm Hg. orgaanisen nesteen yläpuolella lämpötilassa (°C) Aniliini, asetoni, bentseeni, bromibentseeni, butanoli, heksaani, heptaani, dikloorietaani, isopropanoli ... 10-140°C - Tekninen käsikirja DPVA.ru / Tekninen käsikirja DPVA / Taulukot insinööreille (ex DPVA-tiedot) . dpva.ru. _ Käyttöönottopäivä: 19.5.2022.
  12. ↑ Artikkeli "Absoluuttinen alkoholi" TSB:ssä.
  13. ↑ Absoluuttisen alkoholin saaminen . Haettu 18. heinäkuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 8. huhtikuuta 2019.
  14. ↑ Kozin V. G., Solodova N. L., Bashkirtseva N. Yu., Abdullin A. I. Nykyaikaiset tekniikat moottoripolttoainekomponenttien valmistukseen. Oppikirja .. - Kazan: KSTU, 2009. - 327 s.
  15. ↑ Keskushermostoon vaikuttavat aineet (pääsemätön linkki) . Haettu 27. toukokuuta 2007. Arkistoitu alkuperäisestä 3. heinäkuuta 2007. 
  16. ↑ Flomenbaum, Goldfrank et ai. Goldfrankin toksikologiset hätätilanteet. 8. painos . - McGraw Hill, 2006. - S. 1465. - 2170 s. — ISBN 0071437630 .
  17. ↑ [1] Arkistoitu 20. heinäkuuta 2017 Wayback Machine Federal Agency for Technical Regulation and Metrology -virastoon. GOST R 52409-2005 (koko teksti)
  18. ↑ Russell, Nicholas J. Elintarvikkeiden säilöntäaineet  (neopr.) . — New York: Kluwer Academic/Plenum Publishers , 2003. — S. 198. — ISBN 0-306-47736-X .
  19. ↑ E1510 - etyylialkoholi . Haettu 3. toukokuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 11. tammikuuta 2011.
  20. ↑ National Biofuel Association (pääsemätön linkki) . Käyttöpäivä: 20. joulukuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 18. kesäkuuta 2009. 
  21. ↑ National Programme.rf - Vaihtoehtoiset polttoaineet . Haettu 4. tammikuuta 2020. Arkistoitu alkuperäisestä 15. elokuuta 2014.
  22. ↑ 1 2 Bioetanoli: yleiskatsaus maailman ja Venäjän markkinoihin. Cleandex. . Käyttöpäivä: 19. joulukuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 23. syyskuuta 2012.
  23. ↑ Tieto- ja analyyttinen toimisto "INFOBIO" . Käyttöpäivä: 19. joulukuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 24. syyskuuta 2012.
  24. ↑ EKOTOK . Käyttöpäivä: 19. joulukuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 21. lokakuuta 2012.
  25. ↑ 1 2 Venäjä ja Amerikka 2000-luvulla . Haettu 19. joulukuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 13. toukokuuta 2013.
  26. ↑ Euroopan unioni kieltäytyy perinteisestä bensiinistä 1. tammikuuta / 16.12.2010  (pääsemätön linkki)
  27. ↑ bioetanoli, biobensiini, vaihtoehtoiset polttoaineet INNOVATIIVINEN E 95 sovelluksen käytön ongelma . Haettu 19. joulukuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 15. toukokuuta 2013.
  28. ↑ Ottawa ajaa  etanolia huolista huolimatta  _
  29. ↑ Interfax West (pääsemätön linkki) . Haettu 19. joulukuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 14. toukokuuta 2013. 
  30. ↑ [ Intia asettaa tavoitteeksi 20 % biopolttoaineista vuoteen 2017 mennessä . Haettu 23. joulukuuta 2008. Arkistoitu alkuperäisestä 23. joulukuuta 2008. Intia asettaa tavoitteeksi 20 % biopolttoaineista vuoteen 2017 mennessä]
  31. ↑ Ivan Castano Meksikon biopolttoaineet saavuttivat 3 %:n sekoitustavoitteen vuonna 2012 2. toukokuuta 2011 . Haettu 20. toukokuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 15. toukokuuta 2013.
  32. ↑ Kommentti. Vastakkainasettelun strategia - myytit ja realiteetit. / Ruoka / RosInvest.Com / . Käyttöpäivä: 19. joulukuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 4. maaliskuuta 2016.
  33. ↑ National Biofuel Association . Käyttöpäivä: 19. joulukuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 14. heinäkuuta 2014.
  34. ↑ Etanoliteollisuuden näkymät 2005 . Uusiutuvien polttoaineiden yhdistys (2/2005). Haettu 26. helmikuuta 2017. Arkistoitu alkuperäisestä 26. helmikuuta 2017.
  35. ↑ Etanoliteollisuuden näkymät 2010 . Uusiutuvien polttoaineiden yhdistys (2/2010). Haettu 3. tammikuuta 2021. Arkistoitu alkuperäisestä 10. toukokuuta 2021.
  36. ↑ Etanoliteollisuuden näkymät 2015 . Uusiutuvien polttoaineiden yhdistys (2/2015). Haettu 3. tammikuuta 2021. Arkistoitu alkuperäisestä 10. toukokuuta 2021.
  37. ↑ Etanoliteollisuuden näkymät 2020 . Uusiutuvien polttoaineiden yhdistys (2/2020). Haettu 3. tammikuuta 2021. Arkistoitu alkuperäisestä 10. toukokuuta 2021.
  38. ↑ Alkoholin käyttö ja taakka 195 maassa ja alueella, 1990–2016: systemaattinen analyysi Global Burden of Disease -tutkimukselle 2016: [ eng. ]  / GBD 2016 Alcohol Colaborators // The Lancet  : Journal. - 2018. - Vol. 392, nro 10152. - P. 1015-1035. - doi : 10.1016/S0140-6736(18)31310-2 . — PMID 30146330 . — PMC 6148333 .
  39. ↑ 1 2 Uuden tutkimuksen mukaan alkoholinkulutukselle ei ole turvallista tasoa  : [ arch. 20. syyskuuta 2018 ]. — WHO/Eurooppa. - 2018 - 13. syyskuuta.
  40. ↑ Venäjän federaation hallituksen asetus 29. joulukuuta 2007 N 964 Moskova ”Voimaisten ja myrkyllisten aineiden luetteloiden hyväksymisestä Venäjän federaation rikoslain 234 artiklan ja muiden artiklojen mukaisesti sekä suuresta Venäjän federaation rikoslain 234 §:ssä tarkoitettujen voimakkaiden aineiden määrä » . Haettu 4. toukokuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 18. toukokuuta 2010.
  41. ↑ Liittovaltion lain 22. marraskuuta 1995 N 171-FZ (muutettu 5. huhtikuuta 2010) 26 artikla ( konsultti + arkistokopio 20. syyskuuta 2011 Wayback Machinesta )
  42. ↑ "Vaarallisten tuotantolaitosten työturvallisuudesta". Liittovaltion laki 21. heinäkuuta 1997 N 116-FZ  // Venäjän federaation valtionduuman hyväksymä 20. kesäkuuta 1997. Arkistoitu alkuperäisestä 30.6.2020.
  43. ↑ 1 2 Dubynin, V. Aivot ja alkoholi // Postnauka. - 2016 - 8. joulukuuta.
  44. ↑ Liittovaltion laitos Roszdravin kansallinen narkologian tiedekeskus. Etanolin myrkyllisen vaikutuksen mekanismit Arkistoitu 6. helmikuuta  2007 Wayback  Machinessa
  45. ↑ Bienhoff, K. Uusi tieteellinen tutkimus: ei turvallista alkoholitasoa  : [ eng. ]  : [ arch. 24. elokuuta 2018 ] / K. Bienhoff, D. Owen // IHME. - 2018 - 23 elokuuta.
  46. ↑ Maailman terveysjärjestön julkaisema alkoholi- ja huumetermien sanasto (linkki ei saatavilla) . Haettu 21. elokuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 5. helmikuuta 2013. 
  47. ↑ Etyylialkoholi // Kirjakilpi - Yaya. - M .  : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1978. - S. 295-296. - ( Great Soviet Encyclopedia  : [30 nidettä]  / päätoimittaja A. M. Prokhorov  ; 1969-1978, v. 30).
  48. ↑ Toim. Morozova G.V., Rozhnova V.E., Babayana E.A. Alkoholismi. - Moskova: Lääketiede, 1983. - S. 161-162. — 432 s. – 80 000 kappaletta.
  49. ↑ Gaevy M. D., Petrov V. I., Gaevaya L. M. Pharmacology. Oppikirja yliopisto-opiskelijoille. - 2008. - S. 21-30.
  50. ↑ Alkoholin kulutus saa aikaan endogeenisen opioidien vapautumisen ihmisen orbitofrontaalisessa aivokuoressa ja Nucleus Accumbensissa - Mitchell et all. DOI: 10.1126/scitranslmed.3002902 Arkistoitu 15. tammikuuta 2012 Wayback Machinessa , Sci Transl Med, 11. tammikuuta 2012
  51. ↑ Luettelo kansainvälisen valvonnan alaisen huumausaineiden ja psykotrooppisten aineiden laittomassa valmistuksessa usein käytetyistä lähtöaineista ja kemikaaleista (pääsemätön linkki) . Haettu 21. elokuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 19. syyskuuta 2011. 
  52. ↑ 1 2 Lambert B., He SM DNA ja kromosomivaurio, jonka asetaldehydi aiheuttaa ihmisen lymfosyyteissä in vitro  //  Ann NY Acad Sci : päiväkirja. - 1988. - Voi. 534 . - s. 369-376 . — PMID 3389666 .
  53. ↑ Kemiallinen yhteenveto asetaldehydistä, Yhdysvaltain ympäristönsuojeluvirasto
  54. ↑ Sadovnikova I. I. Maksakirroosi. Etiologian, patogeneesin, klinikan, diagnoosin ja hoidon kysymyksiä Arkistokopio päivätty 13. marraskuuta 2018 Wayback Machinessa // Russian Medical Journal. - 2003. - V. 5. - Nro 2.
  55. ↑ Park CW, Kim A, Cha SW, Jung SH, Yang HW, Lee YJ, Lee HIe, Kim SH, Kim YH. Tapaus flegmonisesta gastriitista, johon liittyy huomattava mahalaukun turvotus  (englanniksi)  // PMID 20981225 . - Gastroenterologian osasto, sisätautien osasto, Euljin yliopistollinen sairaala, Eulji University College of Medicine, Daejeon, Korea., 2010. - ISSN 18385738 .
  56. ↑ Ramstedt M. Alkoholi- ja haimakuolleisuus väestötasolla: kokemuksia 14 läntisestä maasta. Addiktio 2004; 99: 1255-1261. [2] Arkistoitu 12. marraskuuta 2018 Wayback Machinessa
  57. ↑ Murakami K, Okimoto T, Kodama M, Tanahashi J, Mizukami K, Shuto M, Abe H, Arita T, Fujioka T. Irsogladiinimaleaatin ja famotidiinin tehokkuuden vertailu mahahaavojen paranemisessa Helicobacter pylori -hoidon jälkeen: adikaatio satunnaistettu, kontrolloitu, prospektiivinen tutkimus  (englanniksi)  // PMID 21073372 . - Gastroenterologian laitos, Lääketieteellinen tiedekunta, Oita University, Oita, Japani., 2010. - ISSN 18385738 .
  58. ↑ Singletary KW, Gapstur SM Alkoholi ja rintasyöpä: katsaus epidemiologisiin ja kokeellisiin todisteisiin ja mahdollisiin mekanismeihin  //  J. Amed. Med. Assoc. - 2001. - Voi. 286 , nro. 17 . - s. 2143-2151 .
  59. ↑ Allen NE, Beral V., Casabonne D., Kan SW, Reeves GK, Brown A., Green J. Kohtalainen alkoholin saanti ja syövän esiintyvyys naisilla  //  J. Natl. Cancer Inst. - 2009. - Vol. 101 , ei. 5 . - s. 296-305 .
  60. ↑ Ott JJ, Ullrich A, Mascarenhas M, Stevens GA. Käyttäytymisen ja infektioiden aiheuttama maailmanlaajuinen syövän ilmaantuvuus ja kuolleisuus  (englanniksi)  // PMID 20935133 . - Maailman terveysjärjestö, 20 Avenue Appia, 1211 Geneve 27, Sveitsi, 2010. - ISSN 20935133 .
  61. ↑ Olokoba AB, Obateru OA. Ruokatorven syöpä - raportti kahdesta tapauksesta ja kirjallisuuskatsaus  (englanniksi)  // PMID 20836328 . - Gastroenterologian yksikkö, lääketieteen osasto, Ilorinin yliopiston opetussairaala, Ilorin, Nigeria, 2009. - ISSN 20836328 .
  62. ↑ Tunnetut ja todennäköiset ihmisen syöpää aiheuttavat aineet . Haettu 25. kesäkuuta 2014. Arkistoitu alkuperäisestä 17. marraskuuta 2014.
  63. ↑ Patologinen fysiologia [Oppikirja lääketieteen opiskelijoille. yliopistot]. N. N. Zaiko, Yu. V. Byts, A. V. Ataman ja muut - K .: "Logos", 1996.
  64. ↑ Klatsky AL, Friedman GD, Siegelaub AB, Gerard MJ Alkoholin kulutus ja verenpaine Kaiser–Permanente Multiphasic Health Examination data   // New Engl . J. Med. - 1977. - Voi. 296 , nro. 21 . - s. 1194-1200 .
  65. ↑ Reynolds K., Lewis B., Nolen JD, Kinney GL, Sathya B., He J. Alkoholin kulutus ja aivohalvauksen riski: meta-analyysi  //  J. Amer. Med. Assoc. - 2003. - Voi. 289 , no. 5 . - s. 579-588 .
  66. ↑ 1 2 3 Lääkkeiden vuorovaikutus ja farmakoterapian tehokkuus / L. V. Derimedved, I. M. Pertsev, E. V. Shuvanova, I. A. Zupanets, V. N. Khomenko; toim. prof. I. M. Pertseva. - Kharkov: Megapolis Publishing House, 2001. - 784 s. -5000 kappaletta.  — ISBN 996-96421-0-X .
  67. ↑ Sokol RJ, Clarren SK Ohjeita syntymää edeltävän alkoholin vaikutusta jälkeläisiin kuvaavan terminologian käyttöön  //  Alcohol Clin. Exp. Res. - 1989. - Voi. 13 , ei. 4 . - s. 597-598 .
  68. ↑ 1 2 Muneer PM, Alikunju S, Szlachetka AM, Haorah J. Alkoholin estävät vaikutukset glukoosin kuljetukseen veri-aivoesteen läpi johtaa neurodegeneraatioon: asetyyli-L:n ennaltaehkäisevä rooli: -karnitiini  (englanniksi)  // Psykofarmakologia. - Springer , 2010. - ISSN 18385738 .
    "Todisteet osoittavat, että alkoholin nauttiminen aiheuttaa oksidatiivisia hermosoluvaurioita ja neurokognitiivisia puutteita, jotka eroavat klassisesta Wernicke-Korsakoffin neuropatiasta. Aiemmat löydökseemme osoittivat, että alkoholin aiheuttama veri-aivoesteen (BBB) ​​vaurio johtaa hermotulehdukseen ja hermosolujen menetykseen."
  69. ↑ Fergusson DM, Boden JM, Horwood LJ Testit syy-yhteyksistä alkoholin väärinkäytön tai riippuvuuden ja vakavan masennuksen välillä  // JAMA  :  Journal. - 2009. - Vol. 66 , nro. 3 . - s. 260-266 . - doi : 10.1001/archgenpsychiatry.2008.543 . — PMID 19255375 .
  70. ↑ Falk DE, Yi HY, Hilton ME Elinikäisten DSM-IV-alkoholinkäyttöhäiriöiden alkamisikä ja ajallinen järjestys suhteessa komorbidisiin mieliala- ja ahdistuneisuushäiriöihin  //  Drug Alcohol Depend : Journal. - 2008. - Voi. 94 , no. 1-3 . - s. 234-245 . - doi : 10.1016/j.drugalcdep.2007.11.022 . — PMID 18215474 .
  71. ↑ Schuckit MA, Smith TL, Danko GP Paineen aiheuttamiin ja itsenäisiin masennukseen liittyvien tekijöiden vertailu  // J  Stud Alcohol Drugs : päiväkirja. - 2007. - Voi. 68 , no. 6 . - s. 805-812 . — PMID 17960298 .
  72. ↑ Vaillant George E. The Natural History of Alcoholism Revisited . - Cambridge, Massachusetts; Lontoo, Englanti: Harvard University Press, 1995. - ISBN 978-0-674-04456-2 . — ISBN 0-674-04456-8 .
  73. ↑ Päihtymistutkimus  (pääsemätön linkki)
  74. ↑ Aleksei Vodovozov. Krapulan hoito: tieteellinen näkökulma kansanongelmaan (25. huhtikuuta 2016). Haettu 26. marraskuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 27. marraskuuta 2016.
  75. ↑ Anatoli G. Antoshechkin. Etanolin solunsisäisestä muodostumisesta ja sen mahdollisesta roolista energia-aineenvaihdunnassa . Oxford University Press (1. marraskuuta 2001). doi : https://dx.doi.org/10.1093/alcalc/36.6.608 . Haettu 27. marraskuuta 2016. Arkistoitu alkuperäisestä 18. syyskuuta 2016.
  76. ↑ Endogeeninen veren alkoholipitoisuus, taso, etanolin määritysmenetelmät (pääsemätön linkki) . Haettu 15. huhtikuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 25. toukokuuta 2013. 
  77. ↑ (Rospotrebnadzor) . Nro 2401. Etanoli (etyylialkoholi) // GN 2.2.5.3532-18 "Haitallisten aineiden suurimmat sallitut pitoisuudet (MPC) työalueen ilmassa" / hyväksynyt A.Yu. Popova . - Moskova, 2018. - S. 162. - 170 s. - (hygieniasäännöt). Arkistoitu 12. kesäkuuta 2020 Wayback Machinessa
  78. ↑ Online-etymologinen sanakirja . Haettu 4. heinäkuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 7. kesäkuuta 2011.
  79. ↑ Alkoholi  // Venäjän kielen etymologinen sanakirja  = Russisches etymologisches Wörterbuch  : 4 osassa  / toim. M. Vasmer  ; per. hänen kanssaan. ja ylimääräistä Vastaava jäsen Neuvostoliiton tiedeakatemia O. N. Trubatšov , toim. ja esipuheen kanssa. prof. B. A. Larina [vol. minä]. - Toim. 2nd, sr. - M  .: Edistys , 1986-1987.
  80. ↑ Oxford Dictionary of Word Origins. Alkoholi
  81. ↑ A.K. Šapošnikov. Alkoholi // Nykyaikaisen venäjän kielen etymologinen sanakirja. - Nauka, 2010. - T. 1. - S. 24.
  82. ↑ Chernykh P. Ya. Alkoholi // Nykyaikaisen venäjän kielen historiallinen ja etymologinen sanakirja. - Venäjän kieli, 1999. - T. 1. - S. 37.
  83. ↑ Alkoholi  // Elävän suuren venäjän kielen selittävä sanakirja  : 4 nidettä  / toim. V. I. Dal . - 2. painos - Pietari. : M. O. Wolfin  kirjapaino , 1880-1882.
  84. ↑ Alkoholi  // Venäjän kielen etymologinen sanakirja  = Russisches etymologisches Wörterbuch  : 4 osassa  / toim. M. Vasmer  ; per. hänen kanssaan. ja ylimääräistä Vastaava jäsen Neuvostoliiton tiedeakatemia O. N. Trubatšov , toim. ja esipuheen kanssa. prof. B. A. Larina [vol. minä]. - Toim. 2nd, sr. - M  .: Edistys , 1986-1987.
  85. ↑ BIG LATIN-VENÄJÄ SANAKIRJA Arkistoitu 27. joulukuuta 2011 Wayback Machinessa .
  86. ↑ Online-etymologinen sanakirja . Haettu 5. heinäkuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 15. kesäkuuta 2012.
  87. ↑ Online-etymologinen sanakirja . Haettu 5. heinäkuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 20. lokakuuta 2012.

Kirjallisuus

Linkit

  Siirry Wikidata-kohteeseen  Temaattiset sivustot
Sanakirjat ja tietosanakirjat
Bibliografisissa luetteloissa
 Alkoholit
(0°)metanoli
Primaariset alkoholit (1°) etanoli Propanol n- butanoli Isobutanol Amyylialkoholi Hexanol Heptanol Rasvaiset alkoholit Oktanoli (C8) Nonanoli (C9) Dekanoli (C10) Undekanoli (C11) Dodekanoli (C12) Tetradekanoli (C14) Setyylialkoholi (C16)
Sekundaariset alkoholit (2°)
Tertiääriset alkoholit (3°)